2022-2023學(xué)年廣東省廣州市南武中學(xué)高一（上）期末化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題（每題2分，26題共52分）

• 1．新型冠狀病毒肆虐流行，嚴(yán)重威脅著人類的健康。使用含氯泡騰片[主要成分為二氧化氯（ClO₂）]可有效殺死病毒。下列關(guān)于二氧化氯（ClO₂）的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．ClO2屬于電解質(zhì)	B．ClO2屬于酸
  C．ClO2屬于鹽類	D．ClO2屬于氧化物
  組卷：38引用：3難度：0.6

  解析

• 2．四輪納米車是荷蘭科學(xué)家展示的全球最小的、由80個單個碳原子制成的“電動車”，科研小組通過將4個旋轉(zhuǎn)的運(yùn)動單元（相當(dāng)于汽車的4個輪子）附著到一個中心軸上，制造出一個可定向移動的分子，該分子僅為4納米長，當(dāng)施加微弱電流時，會向前行駛。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．用激光筆照射該物質(zhì)分散在蒸餾水中形成的分散系，光線通過時出現(xiàn)明亮的光路

  B．“四輪納米車”分子可透過濾紙，不能透過半透膜

  C．“四輪納米車”與石墨是同素異形體

  D．“四輪納米車”是一種新型的化合物
  組卷：16引用：2難度：0.7

  解析

• 3．化學(xué)與生活密初相關(guān)，下列敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．氯氣可以用于制漂粉精

  B．氧化鐵可以用作紅色油漆和涂料

  C．活性炭具有除異味和殺菌作用

  D．利用焰色試驗(yàn)的原理可制成節(jié)目煙花
  組卷：24引用：4難度：0.7

  解析

• 4．下列物質(zhì)中既能與稀HCl反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（　　）
  ①NaHCO₃
  ②Al₂O₃
  ③Al
  ④Na₂CO₃
  ⑤NaHSO₄
  ⑥Al（OH）₃

  A．②③④⑥

  B．①②③⑥

  C．①③④⑤⑥

  D．全部
  組卷：274引用：8難度：0.8

  解析

• 5．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論
  A	向CaCl2溶液中通入少量CO2	有白色沉淀生成，白色沉淀為CaCO3
  B	向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液	溶液變紅色，原溶液中一定有Fe2+
  C	把小塊鈉投入到滴有紫色石蕊試液的冷水中	鈉熔化成閃亮的小球，在水面上四處游動，有“嘶嘶”的響聲發(fā)出，反應(yīng)后溶液變藍(lán)
  D	將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片	鮮花褪色，證明氯氣具有漂白性

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：312引用：2難度：0.5

  解析

• 6．下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（　?。?/h2>

  A．KOH溶液與鹽酸；NaOH溶液與硫酸

  B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液

  C．Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液

  D．碳酸鈉與Ca（OH）2；碳酸氫鈉與Ca（OH）2
  組卷：47引用：4難度：0.7

  解析

• 7．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．17g氨氣所含電子數(shù)目為9NA

  B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水所含分子數(shù)為0.1NA

  C．1molNa2O2與足量CO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

  D．常溫常壓下，28gN2、CO的混合氣體所含質(zhì)子數(shù)為14NA
  組卷：101引用：4難度：0.6

  解析

• 8．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的有（　?。?/h2>

  A．2.4g金屬鎂與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

  B．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA

  C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體含有的原子數(shù)為0.2NA

  D．22gCO2與11.2LO2含有相同分子數(shù)
  組卷：31引用：1難度：0.6

  解析

• 9．常溫下，下列各組離子在給定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．在加入Al粉能產(chǎn)生H2的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3-

  B．強(qiáng)酸性溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO42-

  C．澄清透明的溶液中：Cu2+、Na+、NO3-、SO42-

  D．在堿性溶液中：Al3+、K+、Cl-、HCO3-
  組卷：21引用：1難度：0.7

  解析

• 10．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

  B．向Fe2（SO4）3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe═2Fe2+

  C．用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：Al+2OH-═AlO2-+H2↑

  D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
  組卷：37引用：2難度：0.6

  解析

二、解答題（共4小題，滿分48分）

• 29．黑木耳中含有豐富的人體所必需的鐵元素。某研究小組測定黑木耳中鐵元素含量，實(shí)驗(yàn)方案如下?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）配制90mL0.10mol?L^-1K₂Cr₂O₇溶液
  ①選擇儀器：所必需的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外，還有

   

  、

   

  。
  ②計算，稱量：需用天平稱量

   

  gK₂Cr₂O₇固體（M[K₂Cr₂O₇]=294g?mol^-1）。
  ③溶解，恢復(fù)到室溫、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容。
  定容的操作是：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)

   

  ，改用膠頭滴管加水至溶液凹液面最低處與刻度線相切。
  ④下列操作使結(jié)果偏低的是

   

  。
  A.定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體
  B.容量瓶未干燥即用來配制溶液
  C.定容時，俯視刻度線
  D.未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
  （2）測定黑木耳中鐵元素含量（已知黑木耳提取液中鐵元素以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在）
  

  步驟一	取112g黑木耳，經(jīng)灼燒、酸浸制得提取液，加入過量的銅粉
  步驟二	過濾，向?yàn)V液中加入0.10mol?L-1酸性K2Cr2O7溶液10mL時，恰好完全反應(yīng)

  ①“步驟一”中加入過量銅粉的目的是

   

  。
  ②請配平步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
  6Fe²⁺+1Cr₂O₇^2-+

   

  H⁺═

   

  Fe³⁺+

   

  Cr³⁺+

   

  H₂O。
  ③實(shí)驗(yàn)測得黑木耳中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  。
  組卷：38引用：3難度：0.5

  解析

• 30．某磁鐵礦石A的主要成分是磁性氧化鐵（Fe₃O₄），還含少量的Al₂O₃、Cu₂O。某工廠利用此礦石進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的回收利用，工藝流程如圖：（已知Cu₂O不溶于水和堿，但溶于酸：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O）。
  
  根據(jù)流程回答下列問題：
  （1）溶液C的主要成分是

   

  。
  （2）溶液D中的金屬陽離子與過量試劑X反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  （3）在溶液F中滴加NaOH溶液的現(xiàn)象是

   

  ；發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為

   

  。
  （4）聚硅酸鐵是目前無機(jī)高分子絮凝劑研究的熱點(diǎn)，一種用鋼管廠的廢鐵渣（主要成分Fe₃O₄，含少量碳及二氧化硅）為原料制備的流程如圖：
  
  ①加熱條件下酸浸時，F(xiàn)e₃O₄與硫酸反應(yīng)。酸浸時，通入O₂的目的是

   

  。
  ②“Fe³⁺濃度檢測”是先將100mL含F(xiàn)e³⁺溶液用適量的SnSO₄還原為Fe²⁺（Sn²⁺被氧化為Sn⁴⁺），再用酸性K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液測定Fe²⁺的量。寫出檢測液中Fe³⁺與SnSO₄發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  。
  組卷：80引用：2難度：0.6

  解析