2014-2015學(xué)年江西省宜春中學(xué)高二（上）單元測(cè)試卷

一、選擇題（共15小題，每小題0分，滿分0分）

• 1．

  18

  8

  O₂ 氣體，不久前在我國(guó)蘭州近代物理研究所制備成功，1mol 這種

  18

  8

  O₂ 氣體所含有的中子的物質(zhì)的量為（　?。?/h2>

  A．36 mol

  B．20 mol

  C．16 mol

  D．20 NA
  組卷：34引用：2難度：0.9

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• 2．氫化銨（NH₄H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知它與水反應(yīng)有氣體生成．下列關(guān)于氫化銨敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵

  B．電子式是

  C．與水反應(yīng)時(shí)，是還原反應(yīng)

  D．固體投入少量的水中，有兩種氣體產(chǎn)生
  組卷：48引用：2難度：0.5

  解析

• 3．下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．元素周期表是元素按原子序數(shù)大小排列而成的

  B．元素原子的電子層數(shù)等于其所在周期的周期序數(shù)

  C．L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

  D．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式
  組卷：12引用：3難度：0.9

  解析

• 4．A、B、C、D四種元素，其離子A⁺、B²⁺、C^-、D^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列判斷正確的是（　　）

  A．原子序數(shù)由大到小的順序是：B＞A＞C＞D

  B．離子半徑由大到小的順序是：B2+＞A+＞C-＞D2-

  C．A、B、C、D四種元素可能屬于同一周期

  D．ABCD四種元素一定屬于短周期元素
  組卷：20引用：15難度：0.9

  解析

• 5．下列事實(shí)中，能夠證明HCl是共價(jià)化合物的是（　?。?/h2>

  A．HCl易溶于水

  B．液態(tài)的HCl不導(dǎo)電

  C．HCl不易分解

  D．HCl溶于水能電離，呈酸性
  組卷：289引用：20難度：0.9

  解析

• 6．兩種微粒的核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)不同，則它們可能是（　?。?/h2>

  A．兩種元素的不同原子	B．兩種不同的離子
  C．同種元素的原子和離子	D．兩種不同元素的分子
  組卷：15引用：2難度：0.9

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二、解答題（共4小題，滿分0分）

• 18．如圖為元素周期表的一部分．
  
  試完成下列問(wèn)題：
  （1）如圖中陰影部分所示區(qū)域的元素稱為

   

  元素，下列元素屬于該區(qū)域的是

   

  ．
  A．Ba       B．Fe        C．Br         D．Rb
  （2）已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子半徑和某些化合價(jià)如下表所示：
  

  元素	A	B	C	D	E	F
  化合價(jià)	-2	+5、-3	+4、-4	+6、-2	+2	+1
  原子半徑/nm	0.074	0.075	0.077	0.102	0.160	0.186

  試將D、F兩種元素的元素符號(hào)填入上圖所示元素周期表中的相應(yīng)位置．
  （3）C的最高價(jià)氧化物與E的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ；由F的化合物生成A的單質(zhì)的化學(xué)方程式為

   

  ．
  （4）C與氫元素可組成一種氣體，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L^-1，該氣體的摩爾質(zhì)量為

   

  ．
  組卷：25引用：1難度：0.3

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• 19．歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一．氧族元素的各種性質(zhì)可歸納整理為如下表所示的表格（部分）．
  

  性質(zhì)           元素	8O	16S	34Se	52Te
  單質(zhì)熔點(diǎn)（℃）	-218.4	113		450
  單質(zhì)沸點(diǎn)（℃）	-183	444.6	685	989
  主要化合價(jià)	-2	-2，+4，+6	-2，+4，+6
  原子半徑	逐漸增大
  單質(zhì)與H2反應(yīng)情況	點(diǎn)燃時(shí)易化合	加熱化合	加熱難化合	不能直接化合

  請(qǐng)根據(jù)表回答下列問(wèn)題：
  （1）硒的熔點(diǎn)范圍可能是

   

  ．
  （2）碲的化合價(jià)可能有

   

  ．
  （3）氫硒酸有較強(qiáng)的

   

  ． （填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中長(zhǎng)期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ．
  （4）工業(yè)上Al₂Te₃可用來(lái)制備H₂Te,完成下列化學(xué)方程式：

   

  Al₂Te₃+

   

  ═

   

  Al（OH）₃↓+

   

  H₂Te↑
  組卷：98引用：3難度：0.5

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