蘇教版高三（上）高考題單元試卷：專題2 化學反應與化學平衡（01）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共21小題）
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1．反應2SO2+O2?2SO3，經一段時間后SO3的濃度增加了0.4mol?L-1，在這段時間內用O2表示的反應速率為0.4mol?L-1?s-1，則這段時間為（ ?。?/h2>
組卷：1346引用：34難度：0.9 -
2．運用相關化學知識進行判斷，下列結論錯誤的是（ ）
組卷：1307難度：0.9 -
3．一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C（s）+CO2（g）?2CO（g），平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖所示：已知氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數，下列說法正確的是（ ?。?br />
組卷：3765引用：97難度：0.5 -
4．等物質的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中反應：N2（g）+O2（g）?2NO（g），下圖曲線a表示該反應在T℃時N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>組卷：4240引用：54難度：0.5 -
5．對于合成氨反應，達到平衡后，以下分析正確的是（ ）
組卷：801引用：36難度：0.9 -
6．已知反應A+3B?2C+D在某段時間內，以A的濃度變化表示的化學反應速度為1mol?L-1?min-1，則此段時間內，以C的濃度變化表示的化學反應速率為（ ?。?/h2>
組卷：2529引用：47難度：0.9 -
7．合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經多步反應制得，其中的一步反應為：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H＜0反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是（ ）催化劑組卷：988引用：90難度：0.9 -
8．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（ ?。?/h2>
組卷：520難度：0.7 -
9．下列說法正確的是（ ）
組卷：234引用：18難度：0.9 -
10．在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（ ?。?/h2>組卷：759引用：157難度：0.9
二、解答題（共9小題）
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29．合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol￣1
一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如圖1：
（1）天然氣中的H2S雜質常用常用氨水吸收，產物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式：．
（2）步驟II中制氯氣原理如下：
①CH4（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ?mol-1
②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1
對于反應①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應速率的是．
a.升高溫度 b.增大水蒸氣濃度 c.加入催化劑 d.降低壓強
利用反應②，將CO進一步轉化，可提高H2產量．若1mol CO和H2的混合氣體（CO的體積分數為20%）與H2O反應，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉化率為．
（3）圖2表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數的關系．根據圖中a點數據計算N2的平衡體積分數：．
（4）依據溫度對合成氨反應的影響，在圖3坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質的量變化的曲線示意圖．
（5）上述流程圖中，使合成氨放出的熱量得到充分利用的主要步驟是（填序號），簡述本流程中提高合成氨原料總轉化率的方法：．組卷：529引用：28難度：0.3 -
30．鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性，是許多領域尤其是高技術產業(yè)的重要原料．羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應依次為：
①Ni（S）+4CO（g）Ni（CO）4（g）+Q；50℃
②Ni（CO）4（g）Ni（S）+4CO（g）完成下列填空：230℃
（1）在溫度不變的情況下，要提高反應（1）中Ni（CO）4的產率，可采取的措施有、．
（2）已知在一定條件下的2L密閉容器中制備Ni（CO）4，粗鎳（純度98.5%，所含雜質不與CO反應）剩余質量和反應時間的關系如圖所示．Ni（CO）4在0～10min的平均反應速率為．
（3）若反應（2）達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時．
a.平衡常數K增大 b.CO的濃度減小
c.Ni的質量減小 d.v逆[Ni（CO）4]增大．
（4）簡述羰基法提純粗鎳的操作過程：．組卷：635引用：15難度：0.1