2021-2022學年山東省濟南市高三（上）期末化學試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。

• 1．下列措施的目的是加快化學反應(yīng)速率的是（　?。?/h2>

  A．含氯消毒劑避光保存	B．谷物釀酒時使用酒曲
  C．葡萄酒中添加二氧化硫	D．航海輪船船底鑲嵌鋅塊
  組卷：16引用：1難度：0.7

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• 2．我國科學家成功利用CO₂人工合成淀粉，使淀粉生產(chǎn)方式從農(nóng)業(yè)種植轉(zhuǎn)為工業(yè)制造成為可能，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）
  

  A．甲醇可用于燃料電池的正極活性物質(zhì)

  B．化妝品中添加二羥基丙酮的主要作用為保濕

  C．淀粉可用于制備葡萄糖

  D．該過程有利于實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”
  組卷：8引用：2難度：0.6

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• 3．關(guān)于下列儀器使用的說法正確的是（　?。?br />

  A．①、③需要墊石棉網(wǎng)加熱	B．①、④不可作反應(yīng)容器
  C．②、④滴定時需要潤洗	D．③、⑤可用于蒸餾
  組卷：17引用：2難度：0.8

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• 4．化合物（YX₄）₂W₂Z₄常用作沉淀滴定分析試劑。X是原子半徑最小的元素，Y的基態(tài)原子成單電子與成對電子個數(shù)比為3：4，Z元素的電負性僅次于氟元素，W原子電子總數(shù)與Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是（　　）

  A．簡單氫化物的還原性：Y＞Z

  B．最高正化合價：Z＞Y＞W(wǎng)

  C．第一電離能：Z＞Y＞W(wǎng)

  D．該化合物中W與Y的雜化方式相同
  組卷：24引用：3難度：0.7

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• 5．下列由實驗現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是（　?。?/h2>

  A．向石蕊溶液中通入氯氣，先變紅后褪色，證明氯氣具有漂白性

  B．向一定濃度的硝酸中插入銅片，液面上方產(chǎn)生紅棕色氣體，證明銅與該硝酸反應(yīng)生成NO2

  C．向稀鹽酸酸化后的溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有SO42-

  D．向雙氧水中加入酸性KMnO4溶液，有氣泡生成，證明KMnO4對雙氧水分解有催化作用
  組卷：11引用：1難度：0.5

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• 6．2021年諾貝爾化學獎頒給了“在不對稱催化方面”做出貢獻的兩位科學家，脯氨酸（　?。┦遣粚ΨQ有機催化劑中的一種。下列關(guān)于脯氨酸分子的說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．該分子為極性分子

  B．分子中所有原子可能共面

  C．分子中存在手性碳原子

  D．可形成分子內(nèi)氫鍵
  組卷：23引用：3難度：0.6

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三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

• 19．重鉻酸銨[（NH₄）₂Cr₂O₇]可用作媒染劑和有機合成催化劑，具有強氧化性。實驗室中將NH₃通入重鉻酸（H₂Cr₂O₇）溶液制備（NH₄）₂Cr₂O₇的裝置如圖所示（夾持裝置略）?；卮鹣铝袉栴}：
  已知：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺。
  （1）儀器a的名稱是

   

  ，b處的作用為

   

  ；實驗時控制三頸燒瓶內(nèi)溶液pH約為4，pH不宜過大的原因是

   

  ；A裝置的作用為

   

  。
  （2）利用甲醛法測定市售（NH₄）₂Cr₂O₇的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），實驗步驟如下：
  ①稱取產(chǎn)物mg,配成500mL溶液，用

   

  （填“酸式”或“堿式”）滴定管移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中。加入BaCl₂溶液使Cr₂O₇^2-完全沉淀，反應(yīng)原理為2Ba²⁺+Cr₂O₇^2-+H₂O═2BaCrO₄↓+2H⁺。若滴定管規(guī)格為50.00mL，樣品溶液起始讀數(shù)為5.00mL，此時滴定管中樣品溶液的實際體積為

   

  （填標號）。
  A.5.00mL
  B.45.00mL
  C.大于45.00mL
  D.小于5.00mL
  ②向錐形瓶中加入足量的甲醛溶液，反應(yīng)原理為4NH₄⁺+6HCHO═3H⁺+6H₂O+（CH₂）₆N₄H⁺[與NaOH反應(yīng)時，1mol（CH₂）₆N₄H⁺與1molH⁺相當]。搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用cmol?L^-1NaOH標準溶液滴定至終點，消耗NaOH標準溶液的體積為VmL。滴定終點的現(xiàn)象為

   

  ；所得產(chǎn)物中（NH₄）₂Cr₂O₇（摩爾質(zhì)量為Mg?mol^-1）的質(zhì)量分數(shù)為

   

  %；若滴定終點時仰視讀數(shù)，則測定的質(zhì)量分數(shù)將

   

  （填“偏大”“偏小”或“不變”）。
  組卷：37引用：3難度：0.4

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• 20．環(huán)戊烯（）常用于有機合成及樹脂交聯(lián)等。在催化劑作用下，可通過環(huán)戊二烯（）選擇性氫化制得，體系中同時存在如下反應(yīng)：
  反應(yīng)Ⅰ：（g）+H₂（g）

  K

  1

  （g）ΔH₁=-100.3kJ?mol^-1
  反應(yīng)Ⅱ：（g）+H₂（g）

  K

  2

  （g）ΔH₂=-109.4kJ?mol^-1
  反應(yīng)Ⅲ：（g）+（g）

  K

  3

  2（g）ΔH₃
  已知：選擇性指生成目標產(chǎn)物所消耗的原料量在全部所消耗原料量中所占的比例。
  回答下列問題：
  （1）反應(yīng)Ⅲ的ΔH₃=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）為研究上述反應(yīng)的平衡關(guān)系，在T℃下，向某密閉容器中加入amol的環(huán)戊二烯和4molH₂，測得平衡時，容器中環(huán)戊二烯和環(huán)戊烷（）的物質(zhì)的量相等，環(huán)戊烯的選擇性為80%，此時H₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  %，反應(yīng)Ⅲ以物質(zhì)的量分數(shù)表示的平衡常數(shù)K_x3=

   

  。
  （3）為研究不同溫度下催化劑的反應(yīng)活性，保持其他條件不變，測得在相同時間內(nèi)，上述反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率和選擇性與溫度的關(guān)系如圖所示。
  
  該氫化體系制環(huán)戊烯的最佳溫度為

   

  ；30℃以上時，環(huán)戊烯的選擇性降低的可能原因是

   

  （填標號）。
  A.催化劑活性降低
  B.平衡常數(shù)變大
  C.反應(yīng)活化能減小
  （4）實際生產(chǎn)中采用雙環(huán)戊二烯（）解聚成環(huán)戊二烯：
  
  若將3mol雙環(huán)戊二烯通入恒容密閉容器中，分別在T₁和T₂溫度下進行反應(yīng)。曲線A表示T₂溫度下n（雙環(huán)戊二烯）的變化，曲線B表示T₁溫度下n（環(huán)戊二烯）的變化，T₂溫度下反應(yīng)到a點恰好達到平衡。
  
  ①曲線B在T₁溫度下恰好達到平衡時的點的坐標為（m,n），則m

   

  2（填“＞”“＜”或“=”），由圖象計算n的取值范圍是

   

  。
  ②T₂溫度下，若某時刻，容器內(nèi)氣體的壓強為起始時的1.5倍，則此時v_（正）

   

  v_（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
  組卷：32引用：4難度：0.6

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