2020-2021學年湖南省常德市淮陽中學高一（上）期末化學試卷

一、單選題（每小題只有一個選項符合題意，每題2分共44分）

• 1．下列屬于合金的是（　?。?/h2>

  A．不銹鋼餐具

  B．大理石地板

  C．石墨棒電極

  D．水銀溫度計
  組卷：37引用：3難度：0.9

  解析

• 2．金屬鈦對體液無毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱．下列有關

  48

  22

  Ti和

  50

  22

  Ti的說法正確的是（　?。?/h2>

  A． 48 22 T i 和 50 22 T i 原子中均含有22個中子

  B． 48 22 T i 和 50 22 T i 在元素周期表中占有相同的位置

  C． 48 22 T i 和 50 22 T i 的物理性質相同

  D． 48 22 T i 和 50 22 T i 為同一核素
  組卷：62引用：2難度：0.9

  解析

• 3．用化學用語表示反應NH₃+HCl═NH₄Cl中的相關微粒，其中正確的是（　　）

  A．氯化銨中只存在共價鍵	B．HCl的電子式：
  C．NH3的結構式：	D．Cl-的結構示意圖：
  組卷：18引用：2難度：0.6

  解析

• 4．下列實驗操作不正確的是（　?。?/h2>

  A．由于膠粒帶電，膠粒之間具有排斥作用，不易聚集成大的顆粒，所以膠體比較穩(wěn)定

  B．用丁達爾效應鑒別膠體和溶液

  C．Fe（OH）3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達到凈水目的

  D．將飽和FeCl3溶液加熱至沸騰，制得Fe（OH）3膠體
  組卷：63引用：1難度：0.6

  解析

• 5．下列轉化不能一步完成的是（　?。?/h2>

  A．Cu→CuO	B．Na2CO3→NaCl
  C．CuO→Cu（OH）2	D．CaCl2→CaCO3
  組卷：18引用：2難度：0.8

  解析

• 6．下表物質與其所含化學鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是（　?。?br />

  選  項	A	B	C	D
  物  質	MgCl2	CO2	HCl	NaOH
  所含化學鍵類型	離子鍵、共價鍵	共價鍵	離子鍵	離子鍵、共價鍵
  所屬化合物類型	離子化合物	共價化合物	離子化合物	共價化合物

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：298引用：35難度：0.7

  解析

• 7．下列離子在酸性溶液和堿性溶液中都能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．Cl-、NO3-、K+、Na+	B．CO32-、Na+、SO42-、K+
  C．SO42-、Cu2+、Na+、Cl-	D．K+、NO3-、SO42-、Ba2+
  組卷：32引用：2難度：0.7

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• 8．下列分離提純過程中使用的試劑或實驗操作不正確的是（　?。?/h2>

  A．除去Fe2O3固體中的Al2O3：加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥

  B．除去FeCl3溶液中的FeCl2：加入適量氯水，充分反應

  C．除去Cu粉中的Fe粉：加入足量鹽酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥

  D．除去NaHCO3固體中的Na2CO3：加入適量鹽酸，充分反應后，蒸發(fā)結晶
  組卷：16引用：5難度：0.7

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• 9．下列實驗能達到目的的是（　?。?br />

  A	B	C	D
  實驗室制備Fe（OH）2	實驗室制氯氣	分離膠體和溶液	油、水分離

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：21引用：3難度：0.6

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二、非選擇題（每空2分，共56分）

• 26．某研究性學習小組請你參與“研究鐵與水反應所得固體物質的成分、性質及再利用”實驗探究。
  
  探究一：設計如圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗（夾持儀器略）。
  （1）硬質玻璃管B中發(fā)生反應的化學方程式為

   

  。
  （2）反應前A中投放碎瓷片的目的是

   

  。
  （3）裝置E中的現(xiàn)象是

   

  。
  探究二：設計如下實驗方案確定反應后硬質玻璃管B中黑色固體的成分。
  待硬質玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸后，將所得溶液分成兩份。
  （4）一份滴加幾滴KSCN溶液。若溶液變紅色，推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分為

   

  。（填序號）
  ①一定有Fe₃O₄
  ②一定有Fe
  ③只有Fe₃O₄
  ④只有Fe
  （5）另一份用膠頭滴管滴加酸性KMnO₄溶液，若溶液褪色，可以證明溶液中存在

   

  。（填離子符號）
  組卷：129引用：2難度：0.4

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• 27．氯及其化合物在工業(yè)生產生活中有很重要的作用。已知：實驗室中可用KClO₃與濃鹽酸發(fā)生如下反應：
  

   

  KClO₃+

   

  HCl（濃）═

   

  KCl+

   

  Cl₂↑+

   

  H₂O。
  （1）該反應中氧化劑為

   

  ；氧化劑與還原劑的物質的量之比為

   

  ；氧化產物與還原產物的物質的量之比為

   

  ；被氧化的元素和被還原的元素的質量之比為

   

  。
  （2）濃鹽酸在反應中表現(xiàn)出來的性質是

   

  。（填寫編號）
  ①只有還原性
  ②還原性和酸性
  ③只有氧化性
  ④氧化性和酸性
  （3）當此反應中產生標準狀況下13.44L的Cl₂，則該反應轉移的電子的數(shù)目為

   

  ；被氧化的鹽酸的物質的量為

   

  mol,參加反應的鹽酸的物質的量為

   

  mol。
  組卷：27引用：2難度：0.7

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