2011-2012學(xué)年廣東省云浮市羅定中學(xué)高三（上）周考化學(xué)試卷（二）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單項選擇題（本題共6小題，每小題4分，共64分）
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1．下列有關(guān)說法正確的是（ ）
組卷：22引用：3難度：0.9 -
2．X、Y、Z是三種短周期的主族元素，在周期表的位置如圖，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（ ）組卷：47引用：27難度：0.7 -
3．下列除雜的實驗方法不正確的是（ ）
組卷：4引用：4難度：0.7 -
4．下列離子方程式正確的是（ ?。?/h2>
組卷：6引用：4難度：0.9
三、解答題（共4小題，滿分64分）
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11．醫(yī)用氯化鈣可用于補鈣抗過敏等，以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣（CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.3-103.0%），工藝流程為：
（可能用到的原子量：Cl 35.5 Ca 40 O 16 ）
（1）CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式．
（2）過濾時需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有．濾渣主要成分的化學(xué)式．
（3）酸化時加鹽酸的目的為：①，②防止Ca2+在蒸發(fā)時發(fā)生水解．
（4）為什么蒸發(fā)結(jié)晶要保持在160℃：．
（5）為測定樣品中CaCl2?2H2O的含量，稱取0.7522g樣品并配成250mL溶液，分別取該溶液25.00mL于三個錐形瓶中，用0.04mol/LAgNO3溶液進行三次滴定，消耗 AgNO3溶液的平均體積為20.39mL．
①通過計算，樣品中含CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（只寫計算式不計算結(jié)果）．
②若所測樣品 CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（忽略其它實驗誤差），可能的原因之一為．組卷：3引用：2難度：0.5 -
12．如圖裝置可證明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)：
（1）將A與B連接，打開止水夾將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的現(xiàn)象是，反應(yīng)的離子方程式_．
（2）向100mL 2mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，充分反應(yīng)后，將溶液蒸發(fā)結(jié)晶，得到少量白色固體，請設(shè)計實驗確認(rèn)該固體的成分：
①提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：該固體為NaOH和Na2CO3；
假設(shè)2：該固體只有Na2CO3；
假設(shè)3：該固體只有．
假設(shè)4：該固體為．
②．請設(shè)計實驗驗證假設(shè)1的固體是NaOH和Na2CO3，寫出步驟及預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論．（步驟可不填滿也可增加）
限選的試劑、儀器：1moL?L-1HCl、1mol?L-1 MgCl2、0.5moL?L-1BaCl2和1mol?L-1 Ba（OH）2溶液，甲基橙、酚酞試液，試管、膠頭滴管、過濾裝置．實驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟1： 步驟2： 步驟3： 組卷：14引用：2難度：0.3