2016-2017學(xué)年河北省保定市定州中學(xué)承智班高一（上）周練化學(xué)試卷（9.11）

一、選擇題

• 1．一塊表面已被氧化為Na₂O的鈉塊10.8g,將其投入100g水中，產(chǎn)生H₂0.2g,則被氧化的鈉是（　　）

  A．9.2g

  B．10.6g

  C．6.2g

  D．4.6g
  組卷：53引用：20難度：0.7

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• 2．把200mlNH₄HCO₃和Na₂CO₃的混合溶液分成兩等份，取一份加入含a molNaOH的溶液恰好反應(yīng)完全；取另一份加入含b molHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全．該混合溶液中c（Na⁺）為（　?。?/h2>

  A．（10b-5a）mol?L-1	B．（2b-a）mol?L-1
  C．（ b 10 - a 20 ）mol?L-1	D．（5b- 5 a 2 ）mol?L-1
  組卷：296引用：12難度：0.9

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• 3．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．25℃時，1L pH=11的CH3COONa溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為0.001NA

  B．28g乙烯和丙烯的混合氣體含有的原子個數(shù)為3NA

  C．1mol?L-1 NaHCO3溶液中含有HCO3數(shù)目小于NA

  D．1mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
  組卷：28引用：3難度：0.9

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• 4．下列敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．10ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用10ml水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%

  B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml,需用500ml容量瓶

  C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol/L的氨水

  D．向兩份完全一樣的稀燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量是相等的（保持溫度不變）
  組卷：9引用：1難度：0.6

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• 5．在t℃時，將a g NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρ g?mL^-1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,其中含有NH₄⁺的物質(zhì)的量是b mol,下列敘述正確的是（　　）

  A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w= a ρ V - a ×100%

  B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c= 1000 a 35 V  mol?L-1

  C．溶液中c（OH-）= 1000 b V  mol?L-1+c（H+）

  D．向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w
  組卷：33引用：14難度：0.7

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• 6．H₂C₂O₄為二元弱酸。20℃時，配制一組c（H₂C₂O₄）+c（HC₂

  O

  -

  4

  ）+c（C₂

  O

  2

  -

  4

  ）=0.100mol?L^-1的H₂C₂O₄和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　　）

  A．pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2 O 2 - 4 ）＞c（HC2 O - 4 ）

  B．c（Na+）=0.100 mol?L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2 O 2 - 4 ）

  C．c（HC2 O - 4 ）=c（C2 O 2 - 4 ）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol?L-1+c（HC2 O - 4 ）

  D．pH=7的溶液中：c（Na+）＞2c（C2 O 2 - 4 ）
  組卷：160引用：23難度：0.7

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• 7．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

  B．一定溫度下，1L 0.50mol/LNH4NO3溶液中含氮原子個數(shù)為NA

  C．過氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

  D．28g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C-H鍵的數(shù)目為2NA
  組卷：42引用：4難度：0.9

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二、計算題

• 21．Na₂SO₃?7H₂O是食品工業(yè)中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑．Na₂SO₃在30℃時的溶解度為35.5g/100gH₂O．
  1）計算30℃時Na₂SO₃飽和溶液中Na₂SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω．（保留2位小數(shù)）
  2）計算30℃時271g Na₂SO₃飽和溶液中水的質(zhì)量．
  3）將30℃的Na₂SO₃飽和溶液271g冷卻到10℃，析出Na₂SO₃?7H₂O晶體79.5g.計算10℃時Na₂SO₃在水中的溶解度．
  組卷：338引用：7難度：0.5

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• 22．向一定質(zhì)量、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中逐滴加入某碳酸鈉溶液。實驗過程中，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與加入碳酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計算：
  
  （1）恰好完全反應(yīng)時，所加碳酸鈉溶液中Na₂CO₃質(zhì)量是多少？
  （2）若恰好完全時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，則稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
  組卷：28引用：3難度：0.3

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