2021-2022學(xué)年黑龍江省齊齊哈爾市高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題意）

• 1．化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．使用純堿溶液清洗餐具比使用洗滌劑更環(huán)保

  B．使用含氟牙膏是目前應(yīng)用最廣泛的預(yù)防齲齒的措施，其原理是沉淀的轉(zhuǎn)化

  C．隨意丟棄廢舊電池會造成重金屬鹽對土壤和水源的污染

  D．智能手機常用的鋰離子電池屬于一次電池
  組卷：14引用：2難度：0.6

  解析

• 2．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

  A．工業(yè)合成氨時，適當提高N2濃度，以提高H2的轉(zhuǎn)化率

  B．對平衡體系2NO2?N2O4（g），縮小容器的體積，混合氣體的顏色突然加深

  C．實驗室可用排飽和NaCl溶液的方法收集Cl2

  D．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用等體積的蒸餾水洗滌損失的AgCl少
  組卷：12引用：3難度：0.7

  解析

• 3．已知在CuCl₂水溶液中存在如下平衡：Cu（H₂O）₄²⁺（藍色）+4Cl^-?CuCl₄^2-（黃色）+4H₂O?ΔH＞0，下列可以使黃綠色的CuCl₂水溶液顏色變藍的實驗操作是（　?。?/h2>

  A．加入適量NaCl固體	B．加入適量AgNO3溶液
  C．給溶液加熱	D．加入合適的催化劑
  組卷：55引用：6難度：0.5

  解析

• 4．下列實驗不能達到預(yù)期目的的是（　　）
  

  編號	實驗內(nèi)容	實驗?zāi)康?/td>
  A	室溫下，用pH試紙測定濃度均為0.1mol?L-1NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH	比較HClO和CH3COOH的酸性強弱
  B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺	證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
  C	等體積等pH的HX和HY兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快	證明HX酸性比HY弱
  D	把兩只裝有NO2和N2O4混合氣體的連通燒瓶，一只放冷水里，一只放熱水里，觀察顏色變化	探究溫度對化學(xué)平衡的影響

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：23引用：2難度：0.5

  解析

• 5．下列原理的應(yīng)用及離子方程式書寫均正確的是（　?。?/h2>

  A．用TiCl4水解制備TiO2（加大量水并加熱）：TiCl4+2H2O═TiO2↓+4HCl

  B．泡沫滅火器原理：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑

  C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-═4OH-

  D．用鐵電極電解MgCl2溶液：Mg2++2Cl-+2H2O 電解 Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑
  組卷：11引用：3難度：0.6

  解析

• 6．N₂H₄（肼）可作制藥的原料，也可作火箭的燃料。已知熱化學(xué)力程式：
  反應(yīng)Ⅰ：N₂H₄（g）?N₂（g）+2H₂（g）△H₁＞0；
  反應(yīng)Ⅱ：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H₂＜0；
  反應(yīng)Ⅲ：N₂H₄（g）+H₂（g）?2NH₃（g）△H
  下列推斷不正確的是（　?。?/h2>

  A．N2H4斷裂共價鍵需要吸收能量

  B．反應(yīng)Ⅰ中1mol N2H4（g）的能量小于1mol N2（g）和2mol H2（g）的總能量

  C．反應(yīng)Ⅱ中正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

  D．△H=△H1+△H2
  組卷：65引用：7難度：0.7

  解析

• 7．鐵可以和CO₂發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）。一定溫度下，向某容器中加入足量的鐵粉并充入一定量的CO₂氣體，反應(yīng)過程中CO₂和CO氣體的濃度與時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)點為平衡狀態(tài)

  B．若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，則該反應(yīng)的ΔH＜0

  C．該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達式K= c （ CO ） ? c （ F e O ） c （ C O 2 ） ? c （ F e ）

  D．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為4
  組卷：31引用：1難度：0.5

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• 8．在其他條件不變的情況下，升高溫度，下列數(shù)值不一定增大的是（　?。?br />①水解平衡常數(shù)
  ②化學(xué)平衡常數(shù)
  ③電離平衡常數(shù)
  ④溶度積常數(shù)

  A．②④

  B．①④

  C．③④

  D．②③
  組卷：67引用：3難度：0.6

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三、填空題（本題包括4個小題，共50分）

• 23．鉻酸鹽是指含鉻酸根（CrO₄^2-）的鹽類。鉻酸鹽最顯著的特點是具有鮮明的顏色，如BaCrO₄呈黃色，Ag₂CrO₄呈磚紅色。
  I、工業(yè)廢水中常含有一定量的CrO₇^2-和CrO₄^2-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。還原沉淀法是常用的處理方法之一，工藝流程如下：CrO₄^2-

  H

  +

  ①

  轉(zhuǎn)化

  Cr₂O₇^2-

  F

  e

  2

  +

  ②

  還原

  Cr³⁺

  OH

  -

  ③

  沉淀

  Cr（OH）₃。
  （1）第①步中，轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為：

   

  ，該體系pH=2時，溶液呈

   

  色。
  （2）第③步中，要使Cr³⁺沉淀完全，應(yīng)調(diào)整溶液的pH≥

   

  。（已知常溫下，K_sp[Cr（OH）₃]=1.0×10^-32）
  II、莫爾法是用K₂CrO₄作指示劑，用AgNO₃作標準溶液的測定Cl^-（或Br^-）的方法?，F(xiàn)用莫爾法測定亞硝酰氯樣品中NOCl的純度，實驗步驟如下：
  步驟1：取mgNOCl樣品，溶于蒸餾水（發(fā)生反應(yīng)：NOCl+H₂O═HNO₂+HCl），配制成250mL溶液，準確量取25.00mL溶液于錐形瓶中：
  步驟2：加入適量K₂CrO₄溶液作指示劑，用cmol?L^-1AgNO₃標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為VmL；
  （3）滴定終點的標志是

   

  。
  （4）亞硝酰氯樣品中NOCl的純度為

   

  。
  （5）若滴定終點時俯視讀數(shù)，所測NOCl的純度

   

  （填“偏高”、“偏低”、“不變”）。
  組卷：6引用：3難度：0.6

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• 24．電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛。
  （1）圖1中，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇

   

  （填字母）。
  a.碳棒
  b.鋅板
  c.銅板
  d.鋁鎂合金
  這種電化學(xué)防腐方法稱為

   

  。
  
  （2）鎂燃料電池在可移動電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖2為“鎂-次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。
  ①E為該燃料電池的

   

  極，F(xiàn)電極上的電極反應(yīng)式為

   

  。
  ②常溫下，若用該燃料電池電解500mL飽和食鹽水，當產(chǎn)生標準狀況下1120mL氣體時，溶液的pH為

   

  。（忽略電解前后溶液體積的變化）
  ③燃料電池應(yīng)用前景廣闊，主要優(yōu)點有

   

  （答出兩點即可）。
  組卷：15引用：3難度：0.4

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