2022年江蘇省南京師大附中高考化學(xué)模擬試卷（二十三）

一、單項(xiàng)選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

• 1．保護(hù)自然環(huán)境已成為實(shí)現(xiàn)人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要課題。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．實(shí)現(xiàn)化石燃料的綜合利用，提高利用率

  B．將含氮、磷的大量污水任意排向湖泊、水庫和近海海域

  C．利用可降解塑料代替聚氯乙烯等塑料，減少白色污染

  D．將硫氧化物、氮氧化物與廉價(jià)易得的化學(xué)物質(zhì)反應(yīng)加以控制、消除或回收利用
  組卷：15引用：1難度：0.9

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• 2．反應(yīng)8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是（　?。?/h2>

  A．中子數(shù)為20的氯原子： 20 17 Cl

  B．N2分子的結(jié)構(gòu)式：N-N

  C．NH3分子的電子式：

  D．氯化銨既含離子鍵又含共價(jià)鍵
  組卷：37引用：1難度：0.7

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• 3．實(shí)驗(yàn)室制取Cl₂時(shí)，下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?/h2>

  A． 制備Cl2	B． 凈化Cl2
  C． 收集Cl2	D． 尾氣處理
  組卷：42引用：14難度：0.5

  解析

• 4．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．鋰質(zhì)量輕、比能量大，可用作電池正極材料

  B．鈉具有較強(qiáng)的還原性，可用于冶煉鈦等金屬

  C．鋁的金屬活潑性強(qiáng)，可用于制作鋁金屬制品

  D．常溫下鐵不能和濃硝酸反應(yīng)，可用鐵制容器盛裝濃硝酸
  組卷：30引用：1難度：0.7

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• 5．M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外層電子數(shù)是W原子次外層電子數(shù)的3倍。它們形成的化合物可用作新型電池的電極材料，結(jié)構(gòu)如圖所示，化合物中除M⁺外其他原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（　　）

  A．M的單質(zhì)通常保存在煤油中

  B．原子半徑：r（W）＜r（Z）＜r（X）＜r（Y）

  C．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一元弱酸

  D．WY3分子為含極性鍵的極性分子
  組卷：70引用：1難度：0.5

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二、非選擇題：共4題，共58分。

• 17．鎳及其化合物在生產(chǎn)生活中有著極其重要的作用。
  （1）現(xiàn)以低品位鎳紅土礦（主要成分為鎳的氧化物、Fe₂O₃?H₂O和SiO₂等）為原料制備鎳的工藝流程如圖所示：
  
  ①已知鎳紅土礦煅燒后生成Ni₂O₃，而加壓酸浸后浸出液中含有Ni²⁺，寫出加壓酸浸過程中產(chǎn)生的氣體的化學(xué)式：

   

  。
  ②雷尼鎳是一種帶有多孔結(jié)構(gòu)的細(xì)小晶粒組成的鎳鋁合金，被廣泛用作有機(jī)物的氫化反應(yīng)的催化劑。某實(shí)驗(yàn)小組將鎳和鋁在氬氣的氛圍中高溫熔融、冷卻粉碎、堿浸（NOH溶液）、洗滌、干燥制得。該過程不能將氬氣換為CO的原因是

   

  。使用新制雷尼鎳進(jìn)行催化加氫反應(yīng)，有時(shí)不需通入氫氣也能發(fā)生氫化反應(yīng)，原因是

   

  。
  （2）硫代硫酸鎳（NiS₂O₃）可溶于水、不穩(wěn)定且受熱易分解，在冶金工業(yè)中有重要應(yīng)用。補(bǔ)充制備硫代硫酸鎳晶體（NiS₂O₃?6H₂O）的實(shí)驗(yàn)步驟：取50mL1mol?L^-1BaCl₂溶液于燒杯中，在室溫條件下快速攪拌并滴加50mL1mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液；過濾，①

   

  ；將BaS₂O₃沉淀用一定體積的蒸餾水進(jìn)行打漿，②

   

  ；過濾，③

   

  ；過濾，洗滌，低溫真空干燥，得NiS₂O₃?6H₂O。已知：K_sp（BaSO₄）=1.0×10^-10，K_sp（BaS₂O₃）=1.6×10^-5。（可選用的試劑有稀H₂SO₄、AgNO₃溶液、50mL1mol?L^-1NiSO₄溶液、無水乙醇、蒸餾水）
  組卷：32引用：1難度：0.5

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• 18．溫室氣體的利用是當(dāng)前環(huán)境和能源領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。
  （1）CH₄與CO₂重整可以同時(shí)利用兩種溫室氣體，其工藝過程涉及如下反應(yīng)：
  反應(yīng)①：CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）；ΔH₁=+247.4kJ?mol^-1
  反應(yīng)②：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）；ΔH₂=+41.2kJ?mol^-1
  反應(yīng)③：CH₄（g）+

  1

  2

  O₂（g）?CO（g）+2H₂（g）；ΔH₃=-35.6kJ?mol^-1
  一定條件下，向體積為V L的密閉容器中通入CH₄、CO₂各1.0mol及少量O₂，測(cè)得不同溫度下反應(yīng)平衡時(shí)各產(chǎn)物產(chǎn)量如圖所示。
  
  ①圖中a代表產(chǎn)物

   

  。
  ②當(dāng)溫度高于900K，H₂O的產(chǎn)量隨溫度升高而下降的主要原因是

   

  。
  （2）CO₂電催化轉(zhuǎn)化合成氣：CO₂電還原反應(yīng)機(jī)理如圖所示，由圖可知，催化劑選擇納米Au₅₅（納米Au₅₅指的是含55個(gè)原子的Au納米顆粒），理由是

   

  。該過程中，發(fā)生還原反應(yīng)的步驟為

   

  （填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
  
  （3）Li-CO₂電池能將二氧化碳（CO₂）高效轉(zhuǎn)化，研究表明，該電池反應(yīng)產(chǎn)物為碳酸鋰和單質(zhì)碳，且CO₂電還原后與鋰離子結(jié)合形成碳酸鋰按以下4個(gè)步驟進(jìn)行，寫出步驟Ⅲ的離子方程式。
  Ⅰ．2CO₂+2e^-═C₂

  O

  2

  -

  4

  
  Ⅱ．C₂

  O

  2

  -

  4

  ═CO₂+

  CO

  2

  -

  2

  
  Ⅲ．

   

  。
  Ⅳ．

  CO

  2

  -

  3

  +2Li⁺═Li₂CO₃
  （4）2021年9月，《科學(xué)》雜志發(fā)表論文，介紹人類首次以二氧化碳為原料，不依賴植物光合作用，直接經(jīng)過11步路徑人工合成淀粉。前兩步，是先將二氧化碳還原為甲醛。
  
  請(qǐng)寫出前兩步總反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  。
  組卷：104引用：3難度：0.7

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