2020-2021學年福建省廈門市湖濱中學高三（上）期中化學試卷
發(fā)布：2024/11/16 16:30:6
一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題目要求）
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1．化學與生活、生產(chǎn)、科技密切相關。下列說法錯誤的是（ ）
組卷：67引用：5難度：0.5 -
2．分類是化學學習的重要方法，下列有關分類正確的是（ ?。?/h2>
組卷：8引用：1難度：0.8 -
3．下列敘述不涉及氧化還原反應的是（ ?。?/h2>
組卷：21引用：2難度：0.8 -
4．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ?。?/h2>
組卷：9引用：1難度：0.6 -
5．下列相關條件下的離子方程式書寫正確的是（ ）
組卷：28引用：1難度：0.5 -
6．下列操作、現(xiàn)象與結論對應關系正確的是（ ?。?br />
操作、現(xiàn)象 結論 A 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定有SO32- B 將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 SO2有漂白性 C 向某溶液中加入NaOH溶液，將濕潤的藍色石蕊試紙放在試管口，試紙不變色 溶液中一定沒有NH4+ D 某溶液中加入KSCN，無現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液變紅 溶液中一定有Fe2+ 組卷：30引用：2難度：0.5 -
7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：13引用：1難度：0.8
二、填空題（5大題，共52分）
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20．溴化亞銅（CuBr）微溶于水，不溶于乙醇，可用作有機合成中的催化劑。實驗室中可利用無水硫酸銅、溴化鈉為主要原料制備溴化亞銅，制備流程如圖1。
回答下列問題：
（1）制備CuBr的反應在裝置乙中進行，向其中加入CuSO4和NaBr配制成的150mL水溶液，然后通入足量的SO2（部分夾持及加熱裝置已略去）（如圖2）。
①寫出裝置甲中發(fā)生反應的化學方程式：。不能采用濃度為98%的濃硫酸，一般采用濃度為70%左右的濃硫酸，其原因是。
②寫出裝置乙中發(fā)生反應的離子方程式：；該反應需保持反應液在60℃，最佳加熱方式為，Cu2+、Br-反應完畢的標志是。
③丙中倒扣的漏斗可防止液體倒吸，下列裝置中不能防止液體倒吸的是。（填標號）
（2）洗滌CuBr沉淀時可采用SO2的水溶液而不采用蒸餾水，其目的是。組卷：13引用：2難度：0.6 -
21．水合肼（N2H4?H2O）是一種強還原性的堿性液體，是一種用途廣泛的化工原料，實驗室用如圖裝置制備。（部分裝置省略）
步驟1關閉K2、K3，打開K1，制備NaClO。
步驟2關閉K1、K2，打開K3，通入N2一段時間；關閉K3，打開K2，通入NH3，制備N2H4?H2O。
回答下列問題：
（1）盛放堿石灰的儀器的名稱為。
（2）制備NaClO反應的離子方程式為。
（3）步驟2中通入N2一段時間的原因是。
（4）本裝置中制備氨氣的化學方程式是。
（5）NH3與NaClO反應生成N2H4?H2O的化學方程式為。
（6）已知：N2H4?H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O，實驗室用碘標準溶液測定N2H4?H2O粗產(chǎn)品的純度。若稱取N2H4?H2O粗產(chǎn)品（其它雜質(zhì)不與I2反應）2.000g,加水配成250.00mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉溶液，用0.3000mol?L-1的碘標準溶液進行滴定，達到終點的現(xiàn)象是。實驗測得消耗碘標準溶液的平均體積為20.00mL，則粗產(chǎn)品中水合肼的質(zhì)量分數(shù)為。組卷：12引用：1難度：0.5