2021-2022學(xué)年新疆烏魯木齊市高三（上）第一次診斷化學(xué)試卷（一模）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本大題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分；每小題只有一個(gè)正確答案）
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1．2021年10月16日，神舟十三號(hào)載人飛船成功發(fā)射，標(biāo)志著中國(guó)太空計(jì)劃再次邁出重要一步．下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：1引用：1難度：0.7 -
2．Mg（NH）2在水中水解生成N2H4和Mg（OH）2。下列化學(xué)用語(yǔ)表述不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：5引用：1難度：0.7 -
3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：0引用：1難度：0.7 -
4．下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā 。?/h2>
組卷：5引用：3難度：0.5 -
5．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ?。?/h2>
組卷：4引用：1難度：0.7 -
6．下列說(shuō)法正確的是（ ）
組卷：0引用：1難度：0.7
二、非選擇題（本題包括6小題，共58分）
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19．四氯化錫作為典型的催化劑之一，在縮醛、縮酮、雙烯合成、雜環(huán)合成等有機(jī)反應(yīng)中發(fā)揮重要作用．實(shí)驗(yàn)室可用熔融的錫與Cl2反應(yīng)制備SnCl4．
已知：①有關(guān)物理性質(zhì)如下表：
②SnCl4在空氣中極易水解生成SnO2?xH2O物質(zhì) 顏色、狀態(tài) 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ Sn 銀白色固體 231.9 2260 SnCl4 無(wú)色液體 -33 114 SnCl2 無(wú)色晶體 246 652
回答下列問(wèn)題：
（1）將上述裝置組裝成一套制備SnCl4的實(shí)驗(yàn)裝置（每個(gè)裝置只使用一次），裝置從左到右的接口順序?yàn)椋築接、接、接N、A接C、D接．Ⅲ處應(yīng)選用的冷凝管為（填字母序號(hào)）．
A．
B．
C．
（2）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，應(yīng)先打開(kāi)Ⅱ中的分液漏斗活塞，待Ⅰ中的蒸餾燒瓶（填現(xiàn)象）后，再點(diǎn)燃Ⅰ處的酒精燈．Ⅱ裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（3）Ⅵ裝置的作用是．若沒(méi)有Ⅵ裝置，SnCl4可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（4）若實(shí)驗(yàn)制得的產(chǎn)品中溶有少量Cl2，則可采用下列（填字母序號(hào)）措施加以除去．
A．加入碘化鉀溶液冷凝過(guò)濾
B．加入飽和食鹽水洗滌再蒸餾
C．加入NaOH溶液洗滌再蒸餾
D．加入足量錫再加熱蒸餾
（5）可用碘量法測(cè)定最后產(chǎn)品的純度，發(fā)生如下反應(yīng)：Sn2++I2═Sn4++2I-．準(zhǔn)確稱(chēng)取該樣品ag放于錐形瓶中，用少量濃鹽酸溶解，再加水稀釋?zhuān)矸廴芤鹤髦甘緞?.1000mol?L-1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是．試計(jì)算產(chǎn)品中SnCl2的含量為%（用含a的代數(shù)式表示）．組卷：2引用：1難度：0.5 -
20．全球氣候變化是21世紀(jì)人類(lèi)面臨的重大挑戰(zhàn)，“碳達(dá)峰、碳中和”既是氣候變化應(yīng)對(duì)戰(zhàn)略，更是經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略．研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)，降低空氣中二氧化碳含量成為當(dāng)今研究熱點(diǎn)．
（1）CO2加氫可制備甲酸：CO2（g）+H2（g）?HCOOH（g）ΔH=akJ?mol-1
①工業(yè)上利用甲酸的能量關(guān)系轉(zhuǎn)換如圖所示，計(jì)算a=．
②將等物質(zhì)的量的CO2和H2充入體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?HCOOH（g）．實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正=k正?c（CO2）?c（H2），v逆=k逆?c（HCOOH）?，k正、k逆為速率常數(shù)（只與溫度有關(guān)）．溫度為T(mén)1℃時(shí)，k正=2k逆，溫度為T(mén)2℃時(shí)，k正=1.6k逆．則T1T2（填“＞”“＜”或“=”）；T2℃時(shí)平衡壓強(qiáng)T1℃時(shí)平衡壓強(qiáng)（填“＞”“＜”或“=”），理由是．
（2）工業(yè)上常用氨水吸收CO2，其產(chǎn)物之一是NH4HCO3．寫(xiě)出常溫下NH4HCO3水解反應(yīng)的離子方程式：，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=（保留2位有效數(shù)字，已知常溫下碳酸的電離常數(shù)Kal=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11，NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=1.8×10-5）．
（3）我國(guó)科學(xué)家研發(fā)出一種新系統(tǒng)，通過(guò)“溶解”水中的二氧化碳，以觸發(fā)電化學(xué)反應(yīng)，可有效減少碳的排放，其工作原理如圖所示．
系統(tǒng)工作時(shí)a極為電池的極，b極區(qū)CO2參與的電極總反應(yīng)式為．組卷：10引用：2難度：0.5