2023年天津市濱海新區(qū)高考化學(xué)三模試卷

• 1．習(xí)近平指出：“幸福不會(huì)從天降，美好生活靠勞動(dòng)創(chuàng)造?！毕铝嘘P(guān)于生產(chǎn)勞動(dòng)原理不屬于化學(xué)變化的是（　?。?/h2>

  A．用O3對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒

  B．分餾法提煉汽油

  C．接觸法制取硫酸

  D．用氫氟酸溶蝕玻璃生產(chǎn)磨砂玻璃
  組卷：22引用：1難度：0.8

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• 2．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示不正確的是（　?。?/h2>

  A．甲醛和乙酸的實(shí)驗(yàn)式均為：CH2O

  B．自由基I?的電子式：

  C．反-2-丁烯的分子的球棍模型：

  D．HCl分子中σ鍵的形成：
  組卷：71引用：1難度：0.5

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• 3．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液可使其變性

  B．油脂屬于高分子化合物，可用于制造肥皂

  C．葡萄糖既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

  D．氨基酸具有兩性，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)
  組卷：131引用：1難度：0.5

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• 4．硫氰化鐵常被用于電影特技和魔術(shù)表演，其制備原理為FeCl₃+3KSCN?Fe（SCN）₃+3KCl。已知氯化鐵固體的熔點(diǎn)為306℃、沸點(diǎn)為316℃，易升華。下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．電負(fù)性：Cl＞S＞Fe

  B．FeCl3晶體屬于離子晶體

  C．SCN-的幾何構(gòu)型為V形

  D．Fe（OH）3膠體和Fe（OH）3懸濁液的本質(zhì)區(qū)別：丁達(dá)爾效應(yīng)
  組卷：63引用：1難度：0.5

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• 5．檢驗(yàn)下列物質(zhì)所選用的試劑正確的是（　?。?/h2>

  A．H2S氣體：NaOH溶液

  B．溶液中的 CO 2 - 3 ：鹽酸，澄清石灰水

  C．溶液中的 SO 2 - 4 ：Ba（NO3）2溶液

  D．溶液中的Cu2+：氨水
  組卷：18引用：1難度：0.5

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• 15．氮化鍶（Sr₃N₂）是工業(yè)上生產(chǎn)熒光粉的原材料。已知：鍶與氮?dú)庠诩訜釛l件下可生成氮化鍶，氮化鍶遇水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氨氣。
  ≥
  Ⅰ．利用裝置A和B制備Sr₃N₂
  （1）裝置A中儀器b的名稱(chēng)為

   

  ，a導(dǎo)管的作用是

   

  。
  （2）裝置B中廣口瓶中盛放的試劑是

   

  （填名稱(chēng)），堿石灰的作用是

   

  。
  （3）A是N₂的發(fā)生裝置，實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃裝置

   

  處酒精燈（填“A”或“B”）。
  Ⅱ．測(cè)定Sr₃N₂產(chǎn)品的純度
  稱(chēng)取6.0g產(chǎn)品，放入干燥的三頸燒瓶中，然后加入蒸餾水，通入水蒸氣，將產(chǎn)生的氨全部蒸出，用200.00mL1.0000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收（吸收液體體積變化忽略不計(jì)）。從燒杯中量取20.00mL的吸收液放入錐形瓶中，先加入幾滴酚酞，再用1.0000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl,到終點(diǎn)時(shí)消耗16.00mLNaOH溶液（圖中夾持裝置略）。
  ≥
  （4）三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氨氣的化學(xué)方程式為

   

  。
  （5）判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為

   

  。
  （6）產(chǎn)品純度為

   

  （精確到0.1%）。
  （7）下列實(shí)驗(yàn)操作可能使氮化鍶（Sr₃N₂）測(cè)定結(jié)果偏低的是

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  A．錐形瓶洗滌干凈后未干燥，直接裝入待測(cè)液
  B．滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管
  C．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失
  D．讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視
  組卷：50引用：1難度：0.6

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• 16．石油產(chǎn)品中含者H₂S及COS等多種有機(jī)硫化物，石油化工催生出多種脫硫技術(shù)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
  ①2H₂S（g）?S₂（g）+2H₂（g）ΔH₁=+180kJ?mol^-1
  ②CH_4（g）+S₂（g）?CS₂（g）+2H₂（g）ΔH₂=+81kJ?mol^-1
  計(jì)算反應(yīng)③：CH₄（g）+2H₂S（g）?CS₂（g）+4H₂（g）ΔH₃=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用：COS的水解反應(yīng)為COS（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂S（g）ΔH＜0。用活性α-Al₂O₃作催化劑，在恒溫恒容密閉容器中COS（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨不同投料比[

  n

  （

  H

  2

  O

  ）

  n

  （

  COS

  ）

  ]的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲所示。
  
  ①向起始容器中投入一定量反應(yīng)物，一定可以判斷反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是

   

  （填字母）。
  A．容器中氣體密度不變
  B．保持不變
  C．該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)保持不變
  D．v_逆（COS）=v_正（H₂S）
  ②根據(jù)圖甲和圖乙判斷該反應(yīng)的最佳條件為：投料比[

  n

  （

  H

  2

  O

  ）

  n

  （

  COS

  ）

  ]

   

  ；溫度

   

  。
  ③當(dāng)溫度升高到一定值后，發(fā)現(xiàn)相同時(shí)間內(nèi)COS（g）的水解轉(zhuǎn)化率降低，猜測(cè)可能的原因是

   

  ；

   

  。（寫(xiě)出兩條）
  
  （3）我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種CO₂+H₂S協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實(shí)現(xiàn)對(duì)天然氣中CO₂和H₂S的高效去除，如圖所示，則陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的總反應(yīng)為

   

  。
  
  （4）可以用K₂CO₃溶液吸收H₂S，其原理：K₂CO₃+H₂S?KHS+KHCO₃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

   

  。（已知H₂CO₃的K_a1=4.2×10^-7，K_a2=5.6×10^-11；H₂S的K_a1=5.6×10^-8，K_a2=1.2×10^-15）
  組卷：62引用：1難度：0.5

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