2021-2022學年廣東省廣州市三校高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（22道題，共58分.1-15題每題2分，16-22題每題4分）．

• 1．物質的變化伴隨能量的變化，下列屬于吸熱反應的是（　　）

  A．氫原子和氯原子形成H-Cl鍵

  B．生石灰吸水

  C．鎂條與稀鹽酸反應

  D．木炭與水反應生成CO和H2
  組卷：34引用：2難度：0.8

  解析

• 2．由N₂O和NO反應生成N₂和NO₂的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（　　）

  A．反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能

  B．該反應的焓變ΔH=139kJ/mol

  C．加入催化劑，可以使正反應活化能和逆反應活化能均降低，但兩者的差值不變

  D．相同條件下，反應物、生成物和過渡態(tài)中的物質，過渡態(tài)最穩(wěn)定
  組卷：75引用：4難度：0.5

  解析

• 3．某小組用25.00mL0.50mol/NaOH溶液和25.00mL0.50mol/L硫酸溶液進行反應熱的測定，實驗測得中和熱的ΔH=-53.5kJ/mol。該值與理論值產生偏差的原因不可能是（　?。?/h2>

  A．實驗裝置保溫、隔熱效果差

  B．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

  C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

  D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
  組卷：43引用：5難度：0.7

  解析

• 4．有一化學平衡mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），如圖表示的是A的轉化率與壓強、溫度的關系。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．正反應是放熱反應；m+n＞p+q

  B．正反應是吸熱反應；m+n＜p+q

  C．正反應是放熱反應；m+n＜p+q

  D．正反應是吸熱反應；m+n＞p+q
  組卷：734引用：34難度：0.7

  解析

• 5．下列有關化學反應速率的說法中，正確的是（　　）

  A．100mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變

  B．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產生氫氣的速率

  C．二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢

  D．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強，反應速率減慢
  組卷：366引用：31難度：0.7

  解析

• 6．一定溫度下，對于可逆反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）（正反應放熱）的下列敘述，不能說明反應已達化學平衡狀態(tài)的是（　?。?/h2>

  A．恒容容器內混合氣體的密度不再變化

  B．NH3的生成速率與H2的生成速率之比為2：3

  C．恒壓容器內混合氣體的總物質的量不再變化

  D．單位時間內斷裂amolN≡N鍵，同時斷裂6amolN-H鍵
  組卷：88引用：4難度：0.5

  解析

• 7．對于常溫下0.1mol/L的次氯酸溶液，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．c（H+）=c（ClO-）

  B．加水稀釋，溶液的氫離子濃度增加

  C．加入少量次氯酸鈉固體，溶液pH升高

  D．加入等體積0.1mol/L的NaOH溶液，反應后的溶液中c（Na+）=c（ClO-）
  組卷：14引用：3難度：0.6

  解析

• 8．常溫時，向20mL0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液中逐滴滴加0.1mol?L^-1的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．a點由水電離的氫離子濃度為10-13mol/L

  B．b點時，c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol?L-1

  C．c點時，V（NaOH）=20mL

  D．反應過程中， c （ C H 3 CO O - ） c （ C H 3 COH ） 的值不斷增大
  組卷：15引用：1難度：0.6

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二、非選擇題：3道題，每題14分，共42分．

• 24．過度金屬催化的反應已成為重要的合成工具，貴金屬成本高，會對環(huán)境造成不利影響，因此研究成本低廉的含錳、鐵、鈷、鎳、銅等催化劑成為熱點。以下是以含鈷廢渣（主要成分CoO、Co₂O₃，還含有Al₂O₃、ZnO等雜質）為原料制備CoCO₃的一種工藝流程：
  
  已知：K_sp=（CoCO₃）=1.4×10^-13，K_sp[Co（OH）₂]=2.0×10^-15
  回答下列問題：
  （1）“酸浸”時通入SO₂的目的是

   

  ．
  （2）“除鋁”步驟中，鋁離子發(fā)生的離子反應方程式

   

  ．
  （3）“萃取”過程可表示為ZnSO₄（水層）+2HX（有機層）?ZnX₂（有機層）+H₂SO₄（水層），從有機層獲取ZnSO₄，下列試劑最好選擇

   

  ．
  A．稀硫酸
  B．NaOH溶液
  C．HX
  D．水
  （4）“沉鈷”的離子方程式是

   

  ．“沉鈷”步驟選擇NaHCO₃，而不選擇Na₂CO₃是為了避免有Co（OH）₂的生成，向溶液加入Na₂CO₃溶液，當溶液的pH達到7.4時，就會同時有Co（OH）₂生成，計算當溶液的pH為7.4時，此時溶液中的

  CO

  2

  -

  3

  濃度=

   

  mol/L．
  （5）CoCO₃與純堿反應可以制備重要的電極材料鈷酸鋰（LiCoO₂）．一種充電電池的裝置如圖所示，充放電過程中，存在LiCoO₂與Li_1-xCoO₂之間的轉化，放電過程中Li⁺從A電極向B電極遷移，寫出該電池放電時的正極反應：

   

  ，若用該電池進行電解食鹽水，當通過隔膜的離子數(shù)目為0.2N_A時，電解池陰極收集到的氣體體積在標準狀況下為

   

  L．
  
  組卷：14引用：3難度：0.5

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• 25．2021年，中國科學院天津工業(yè)生物技術研究所馬延和研究員帶領團隊，采用一種類似“搭積木”的方式，從頭設計、構建了11步反應的非自然固碳與淀粉合成途徑，在實驗室中首次實現(xiàn)從二氧化碳到淀粉分子的全合成。其原理首先是利用化學催化劑將高濃度二氧化碳在高密度氫能作用下合成CH₃OH。
  （1）已知：CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）ΔH₁=+42.8kJ?mol^-1
  CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）ΔH₂=-1235kJ?mol^-1
  CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
  該反應ΔH₃=

   

  kJ?mol^-1，下列有利于提高CH₃OH平衡產率的是條件是

   

  。
  A.高溫、高壓
  B.低溫、高壓
  C.高溫、低壓
  D.低溫、低壓
  （2）T℃時，100MPa條件下，向2L剛性容器中充入1molCO₂和3molH₂，發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），測得不同時刻容器內壓強變化如下表：
  

  時間/h	1	2	3	4	5	6
  p/MPa	80	75	72	71	70	70

  反應前1小時內的平均反應速率v（H₂）為

   

  mol?L^-1?h^-1，該溫度下CO₂的平衡轉化率為

   

  ，平衡時CH₃OH的分壓p（CH₃OH）=

   

  MPa。
  （3）在催化條件下，密閉容器內通入CO₂發(fā)生下列反應：
  反應Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₃，
  反應Ⅱ：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH₄，
  實驗測得反應Ⅱ的平衡常數(shù)（記作lnK）與溫度（T）的關系如圖1所示，則ΔH₄

   

  （填“＞”或“＜”）0。實驗測得溫度對平衡體系中甲醚、甲醇的百分含量影響如圖2所示，在300～600K范圍內，醇的含量逐漸增大，而甲醚的百分含量逐漸減小的可能原因是：

   

  。
  
  組卷：25引用：2難度：0.3

  解析