2021-2022學(xué)年山東師大附中高三（上）開學(xué)化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。
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1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會(huì)實(shí)際密切相關(guān)。下列相關(guān)敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：8引用：1難度：0.6 -
2．下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。A確定時(shí)，當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說法中不正確的是（ ）
ABXCCl2DO2EO2FH2O組卷：29引用：3難度：0.4 -
3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：7引用：1難度：0.6 -
4．對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是（ ）
選項(xiàng) 粒子組 判斷和分析 A Na+、Al3+、Cl-、NH3?H2O 不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：Al3++4NH3?H2O=[Al（OH）4]-+4NH4+ B H+、K+、S2O32-、SO42- 不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O C Na+、Fe2+、SO42-、H2O2 能大量共存，粒子間不反應(yīng) D H+、Na+、Cl-、MnO4- 能大量共存，粒子間不反應(yīng) 組卷：32引用：1難度：0.6 -
5．以含鈷廢渣（主要成分CoO、Co2O3，還含有Al2O3、ZnO等雜質(zhì)）為原料制備Co2O3的一種實(shí)驗(yàn)流程如圖。下列與流程相關(guān)的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā 。?br />
組卷：70引用：7難度：0.5 -
6．下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：37引用：2難度：0.7
三、非選擇題：本題共5小題，共60分。
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19．以烯烴A、D為原料合成某藥物中間體K，其流程如圖：
已知：
（R表示烴基，X表示鹵素原子）
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱是；B所含官能團(tuán)名稱。
（2）H→I所需試劑a為，C+I→J的反應(yīng)類型是。
（3）E、F與新制氫氧化銅懸濁液共熱都產(chǎn)生磚紅色沉淀。E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)與新制Cu（OH）2懸濁液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（4）K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
（5）C的同分異構(gòu)體有種
（6）以丙二酸（HOOCCH2COOH）、乙烯為原料合成2-乙基丁酸（
），設(shè)計(jì)合成路線 （其他試劑任選）。組卷：17引用：2難度：0.5 -
20．2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位開發(fā)鋰離子電池的科學(xué)家。TiS2、LiCoO2和LiMnO2等都是他們研究鋰離子電池的載體?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)Co原子的價(jià)層電子排布圖為，Co2+、Co3+能與NH3、H2O、SCN-等形成配合物，上述配位體中的第二周期元素電負(fù)性從小到大順序是。
（2）已知第三電離能數(shù)據(jù)：I3（Mn）=3246kJ?mol-1，I3（Fe）=2957kJ?mol-1。錳的第三電離能大于鐵的第三電離能，其主要原因是。
（3）據(jù)報(bào)道，在MnO2的催化下，甲醛可被氧化成CO2，在處理含HCHO的廢水或空氣方面有廣泛應(yīng)用。HCHO中鍵角CO2中鍵角（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）工業(yè)上，采用電解熔融氯化鋰制備鋰，鈉還原TiCl4（g）制備鈦。已知：LiCl、TiCl4的熔點(diǎn)分別為605℃、-24℃，它們的熔點(diǎn)相差很大，其主要原因是。
（5）二氧化鈦晶胞如圖1所示，鈦原子配位數(shù)為。氮化鈦的晶胞如圖2所示，圖3是氮化鈦的晶胞截面圖（相鄰原子兩兩相切）。已知：NA表示阿伏加德羅常數(shù)，氮化鈦晶體密度為dg?cm-3。氮化鈦晶胞中N原子半徑為pm。
組卷：20引用：2難度：0.3