2014-2015學(xué)年河北省衡水市武邑中學(xué)高二（上）周測(cè)化學(xué)試卷（9.21）

一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共60分）

• 1．在測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中不需要用到的儀器是（　　）

  A．量筒	B．溫度計(jì)
  C．環(huán)形玻璃攪拌棒	D．天平
  組卷：23引用：2難度：0.9

  解析

• 2．下列離子方程式中，不正確的是（　　）

  A．KI的酸性溶液長期置于空氣中：4I-+4H++O2═2I2+2H2O

  B．高錳酸鉀酸性溶液與草酸溶液反應(yīng)：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O

  C．用稀硫酸除去鐵片表面的鐵銹：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

  D．硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸：2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O
  組卷：21引用：1難度：0.9

  解析

• 3．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．CH3OH（l）+ 3 2 O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=+725.8 kJ/mol

  B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-1452 kJ/mol

  C．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-725.8 kJ/mol

  D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1452 kJ/mol
  組卷：523引用：54難度：0.9

  解析

• 4．下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是（　?。?BR>①液態(tài)水變成水蒸氣    
  ②酸堿中和反應(yīng)        
  ③濃H₂SO₄稀釋
  ④固體NaOH溶于水    
  ⑤H₂在Cl₂中燃燒      
  ⑥弱酸電離．

  A．②③④⑤

  B．②③④

  C．②⑤

  D．①③⑤
  組卷：111引用：24難度：0.9

  解析

• 5．下列反應(yīng)的能量變化與其他三項(xiàng)不相同的是（　?。?/h2>

  A．鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)

  B．氯化銨與氫氧化鋇的反應(yīng)

  C．鋅片與稀硫酸反應(yīng)

  D．鈉與冷水反應(yīng)
  組卷：31引用：10難度：0.9

  解析

• 6．將20mL 0.5mol?L^-1鹽酸與一塊狀大理石反應(yīng)，下列的措施不能提高化學(xué)反應(yīng)速率的是（　?。?/h2>

  A．加入10mL 3mol?L-1鹽酸

  B．給反應(yīng)混合物加熱

  C．將所用的大理石研磨成粉末

  D．加入10mL蒸餾水
  組卷：20引用：11難度：0.7

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• 7．已知紅磷通常要比白磷穩(wěn)定，下列兩個(gè)反應(yīng)：①P₄（白磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H₁②4P（紅磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H₂，則△H₁和△H₂的關(guān)系是（　?。?/h2>

  A．△H1＜△H2

  B．△H1＞△H2

  C．△H1=△H2

  D．無法確定
  組卷：217引用：18難度：0.9

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二、非選擇題：

• 22．用鹽酸與氫氧化鈉溶液測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱．
  （1）在做中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)，下列操作錯(cuò)誤的是

   

  （填序號(hào)）
  A．用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒攪拌反應(yīng)混合液
  B．測(cè)量混合溶液的溫度計(jì)要一直插在溶液中
  C．為了使反應(yīng)均勻進(jìn)行，可以向酸中分次加入堿
  D．為了使反應(yīng)進(jìn)行更完全，可以是堿適當(dāng)過量
  （2）已知在稀溶液中，鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H₂O時(shí)，放出57.3kJ的熱量，則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

   

  
  （3）若用等濃度的醋酸代替鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)

   

  （填“偏大”“偏小”或“不變”），其原因是

   

  ．
  組卷：38引用：1難度：0.3

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• 23．在100℃時(shí)，將0.200mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L真空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：
  

  時(shí)間	0	20	40	60	80	100
  c（N2O4）	0.100	c1	0.050	c3	a	b
  c（NO2）	0.000	0.060	c2	0.120	0.120	0.120

  試填空：
  （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ，達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為

   

  %．
  （2）20s時(shí)四氧化二氮的濃度c₁=

   

  mol?L^-1，在0～20s時(shí)間段內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為

   

  mol?L^-1?s-¹．
  （3）若在相同情況下最初向容器中充入的是二氧化氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的初始濃度為

   

  mol?L^-1．
  組卷：24引用：9難度：0.5

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