2021-2022學(xué)年廣東省潮州市湘橋區(qū)南春中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、單選題（16小題，每小題3分，共48分）

• 1．下列化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化與如圖相符的是（　?。?/h2>

  A．HCl+NaOH=NaCl+H2O

  B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

  C．CH4+2O2 點(diǎn)燃 CO2+2H2O

  D．Ca（OH）2+2NH4Cl △ CaCl2+2NH3↑+2H2O
  組卷：3引用：1難度：0.6

  解析

• 2．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．2NO2═2NO+O2△H=-184.6kJ/mol（反應(yīng)熱）

  B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=57.3kJ/mol（中和熱）

  C．C（s）+ 1 2 O2（g）═CO（g）△H=-184.6kJ/mol（燃燒熱）

  D．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-184.6kJ/mol（燃燒熱）
  組卷：45引用：6難度：0.7

  解析

• 3．中國研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，主要過程如圖所示。下列說法不正確的是（　?。?br />

  A．整個(gè)過程實(shí)現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)換

  B．過程Ⅱ有O-O單鍵生成并放出能量

  C．過程Ⅲ發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2H2O2═2H2O+O2

  D．整個(gè)過程的總反應(yīng)方程式為：2H2O?H2+O2
  組卷：72引用：13難度：0.8

  解析

• 4．已知反應(yīng)4CO+2NO₂?N₂+4CO₂在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是（　　）

  A．v（CO）=1.5mol?L-1?min-1

  B．v（NO2）=0.7mol?L-1?min-1

  C．v（N2）=0.4mol?L-1?min-1

  D．v（CO2）=1.1mol?L-1?min-1
  組卷：132引用：29難度：0.9

  解析

• 5．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g），已知X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3 mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是（　?。?/h2>

  A．c（X2）=0.2mol/L

  B．c（Y2）=0.4 mol/L

  C．c（Z）=0.3mol/L

  D．c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.5 mol/L
  組卷：391引用：6難度：0.7

  解析

• 6．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列事實(shí)與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是（　　）

  A．食品、蔬菜貯存在冰箱或冰柜里

  B．家用鐵鍋、鐵鏟等餐具保持干燥

  C．制造蜂窩煤時(shí)加入生石灰

  D．把塊狀煤碾成粉狀再燃燒
  組卷：60引用：5難度：0.6

  解析

二、填空題（共52分）

• 19．（1）寫出下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
  NaHCO₃ 

   

  ；
  CH₃COOH

   

  。
  （2）下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

   

  ，屬于非電解質(zhì)的是

   

  ，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

   

  ，屬于弱電解質(zhì)的是

   

  。
  ①氨氣； ②氨水； ③鹽酸； ④氫氧化鉀； ⑤冰醋酸；⑥氯化鈉； ⑦醋酸銨； ⑧二氧化碳； ⑨氯化鈉溶液。
  （3）稀氨水中存在下述電離平衡：NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-。試分析向溶液中分別加入下列物質(zhì)時(shí)，平衡如何移動(dòng)：
  

  加入的物質(zhì)	氯化銨固體
  平衡移動(dòng)方向	（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）

  （4）25℃時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：
  

  化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
  電離平衡常數(shù)	1.8×10-5	K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11	3.0×10-8

  回答下列問題：
  ①一般情況下，當(dāng)溫度升高時(shí)，K_a 

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）。
  ②下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是

   

  （填序號(hào)）。
  a.CO₃^2-
  b.ClO^-
  c.CH₃COO^-
  d.HCO₃^-
  ③下列反應(yīng)不能發(fā)生的是

   

  （填序號(hào)）。
  a.CO₃^2-+CH₃COOH=CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O
  b.ClO^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+HClO
  c.CO₃^2-+2HClO=CO₂↑+H₂O+2ClO^-
  d.2ClO^-+CO₂+H₂O=CO₃^2-+2HClO
  ④用蒸餾水稀釋0.10mol?L^-1的醋酸，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是

   

  （填序號(hào)）。
  a. 

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  c

  （

  H

  +

  ）

  
  b. 

  c

  （

  C

  H

  3

  CO

  O

  -

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  
  c.

  c

  （

  H

  +

  ）

  K

  w

  
  d.

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  O

  H

  -

  ）
  組卷：11引用：1難度：0.7

  解析

• 20．現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為0.2000mol?L^-1的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液去滴定20mL未知濃度的氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應(yīng)該進(jìn)行的操作是

   

  。
  （2）用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液注入

   

  （填“甲”或“乙”）中。
  （3）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：

   

  。
  （4）如圖是滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)，c（NaOH）=

   

  mol?L^-1。
  （5）滴定過程的操作步驟如下：
  ①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
  ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
  ③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)
  ④移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞溶液
  ⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)
  以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）

   
  組卷：2引用：3難度：0.7

  解析