魯科版（2019）選擇性必修1《1.1.2 熱化學(xué)方程式書寫》-2020年同步練習(xí)卷

一、選擇題（共10小題，每小題0分，滿分0分）

• 1．已知在1.01×10⁵ Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

  A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484 kJ?mol-1

  B．H2O（g）═H2（g）+ 1 2 O2（g）△H=+242 kJ?mol-1

  C．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（g）△H=-484kJ?mol-1

  D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ?mol-1
  組卷：16引用：2難度：0.7

  解析

• 2．根據(jù)熱化學(xué)方程式S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297.2kJ/mol分析，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．S（s）在O2（g）中燃燒是吸熱反應(yīng)

  B．8g固體硫在空氣中充分燃燒，可放出148.6kJ的熱量

  C．反應(yīng)S（g）+O2（g）═SO2（g）的△H小于-297.2kJ/mol

  D．1mol SO2（g）所具有的能量大于1mol S（s）與1mol O2（g）所具有的能量之和
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析

• 3．下列熱化學(xué)方程式正確的是（注：△H的絕對值均正確）（　?。?/h2>

  A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0 kJ/mol（燃燒熱）

  B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol（中和熱）

  C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）

  D．2NO2═O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）
  組卷：81引用：25難度：0.7

  解析

一、選擇題（共10小題，每小題0分，滿分0分）

• 10．已知：
  C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=akJ?mol^-1
  2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-220kJ?mol^-1
  H-H、O=O和O-H鍵的鍵能（kJ?mol^-1）分別為436、496和462，則a為（　?。?/h2>

  A．-332

  B．-118

  C．+350

  D．+130
  組卷：113引用：15難度：0.7

  解析

二、填空題（共1小題，每小題0分，滿分0分）

• 11．由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能仍然是人類目前使用的最主要能源之一。回答下列問題：
  （1）CH₃OH是優(yōu)質(zhì)液體燃料。在25℃、101kPa下，每充分燃燒1g CH₃OH并恢復(fù)到原狀態(tài)，會釋放22.68kJ的熱量。請寫出表示CH₃OH燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

   

  。
  （2）利用CO和H₂在催化劑的作用下合成CH₃OH，發(fā)生的主反應(yīng)為CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁，已知鍵能是指斷裂1mol化學(xué)鍵所需要吸收的能量。相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：（其中CO中的碳氧鍵為C

  ←

  O）
  

  化學(xué)鍵	H-H	C-O	CO	H-O	C-H
  E/（kJ?mol-1）	436	343	1076	465	413

  由此計算△H₁=

   

  kJ?mol^-1。
  （3）納米級Cu₂O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。已知：
  2Cu（s）+

  1

  2

  O₂（g）═Cu₂O（s）△H=-169kJ?mol^-1
  C（s）+

  1

  2

  O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1
  2Cu（s）+O₂（g）═2CuO（s）△H=-314kJ?mol^-1 
  則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu₂O和CO的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  （4）N₂和H₂反應(yīng)生成2mol NH₃的過程中能量變化如圖所示，計算該反應(yīng)中每生成1mol NH₃放出熱量為

   

  。若起始時向容器內(nèi)放入1mol N₂和3mol H₂，達平衡時有20%的N₂轉(zhuǎn)化，則反應(yīng)中放出的熱量為

   

  。
  組卷：14引用：1難度：0.5

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