2021-2022學年山東省濟寧實驗中學高三（上）開學化學試卷

一、選擇題：本題共10題，每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題目要求。

• 1．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．實驗中的廢棄物不得隨地亂丟，應丟入水槽

  B．電器設備所引起的火災，能用四氯化碳滅火，不能用泡沫滅火器

  C．金屬鈉可保存在煤油、四氯化碳等有機溶劑中

  D．給玻璃儀器加熱，都要墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂
  組卷：15引用：2難度：0.6

  解析

• 2．如圖所示為從固體混合物中分離X的兩種方案，請根據(jù)方案1和方案2指出下列說法中合理的是（　　）

  A．可以選用方案1分離碳酸氫鈉中含有的氯化銨

  B．方案1中的殘留物應該具有的性質(zhì)是受熱易揮發(fā)

  C．方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學反應

  D．方案2中加入NaOH溶液可以分離出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3
  組卷：251引用：14難度：0.5

  解析

• 3．一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板（厚度不計）將容器分成兩部分，當左邊充入1molN₂，右邊充入一定量的CO時，隔板處于如圖位置（保持溫度不變），下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．右邊與左邊分子數(shù)之比為4：1

  B．右側(cè)CO的質(zhì)量為5.6g

  C．右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍

  D．若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應充入0.2molCO
  組卷：560引用：16難度：0.7

  解析

• 4．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　　）

  A．1mol HC≡CH分子中所含σ鍵數(shù)為5NA

  B．1L 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液含 CO 2 - 3 的數(shù)目為0.1NA

  C．78g Na2O2與足量水完全反應，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA

  D．標準狀況下，2.24L C2H5OH所含氫原子數(shù)為0.6NA
  組卷：628引用：9難度：0.6

  解析

• 5．已知：將Cl₂通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO₃，且

  c

  （

  C

  l

  -

  ）

  c

  （

  C

  l

  O

  -

  ）

  的值與溫度高低有關．當n（KOH）=a mol時，下列有關說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．參加反應的氯氣的物質(zhì)的量等于 1 2  a mol

  B．若某溫度下，反應后 c （ C l - ） c （ C l O - ） =11，則溶液中 c （ C l O - ） c （ C l O - 3 ） = 1 2

  C．改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為  1 7 a mol

  D．改變溫度，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍： 1 2  a mol≤ne≤ 5 6  a mol
  組卷：44引用：5難度：0.7

  解析

• 6．下列離子方程式表達正確的是（　?。?/h2>

  A．溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

  B．小蘇打溶液呈堿性的原因：HCO3-+H2O?H3O++CO32-

  C．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

  D．向硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-═AlO2-+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O
  組卷：21引用：1難度：0.5

  解析

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

• 19．工業(yè)品MnCl₂溶液中含有雜質(zhì)，利用錳粉、草酸、硫酸錳分別依次除去Pb²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺制得純凈的MnCl₂。工藝流程如下：
  
  已知：①草酸為二元弱酸，其鈉鹽、鉀鹽易溶于水，鈣鹽難溶于水。
  ②硫酸鎂晶體、硫酸錳的溶解度曲線如下圖：
  
  回答下列問題：
  （1）過濾所需的玻璃儀器主要有

   

  ，加熱攪拌的作用是

   

  。
  （2）棄渣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的主要成分分別為

   

  、

   

  、

   

  。反應①的離子方程式為

   

  。
  （3）反應②的離子方程式為

   

  。
  （4）③加熱攪拌、過濾時，所選擇的溫度的范圍是

   

  （填字母）。
  a.0～20℃
  b.20～40℃
  c.40～60℃
  d.80～90℃
  （5）④加入氯化鋇溶液主要是為了除去

   

  ，檢驗該離子是否除盡的方法為

   

  。
  （6）已知MnCl₂溶液呈弱酸性，操作X為

   

  （填字母）。
  a.蒸發(fā)結(jié)晶
   b.降溫結(jié)晶
  c.萃取分液
   d.蒸餾
  組卷：18引用：3難度：0.5

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• 20．欲測定金屬鎂的相對原子質(zhì)量，請利用下圖給定的儀器組成一套實驗裝置（每個儀器只能使用一次，假設氣體的體積可看作標準狀況下的體積）。
  
  填寫下列各項（氣流從左到右）：
  （1）各種儀器連接的先后順序是a接

   

  、

   

  接

   

  、

   

  接

   

  、

   

  接d（用小寫字母表示）。
  （2）連接好儀器后，要進行的操作有以下幾步，其先后順序是

   

  （填序號）。
  ①待儀器B中的溫度恢復至室溫時，測得量筒C中水的體積為V_a mL；
  ②擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量，得質(zhì)量為m g,并將其投入試管B中的帶孔隔板上；
  ③檢查裝置的氣密性；
  ④旋開裝置A上分液漏斗的活塞，使其水順利流下，當鎂完全溶解時再關閉這個活塞，這時A中共放入水V_b mL。
  （3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可算出金屬鎂的相對原子質(zhì)量，其數(shù)學表達式為

   

  。
  （4）若試管B的溫度未冷卻至室溫，就讀出量筒C中水的體積，這將會使所測定鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)

   

  （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
  （5）仔細分析上述實驗裝置后，經(jīng)討論認為結(jié)果會有誤差，于是又設計了如圖所示的實驗裝置。
  
  ①裝置中導管a的作用是

   

  （至少回答兩條）。
  ②實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V₁ mL、V₂ mL．則產(chǎn)生氫氣的體積為

   

  mL。
  組卷：36引用：2難度：0.5

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