2022-2023學年天津市西青區(qū)張家窩中學高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（本題包括15．小題，每小題3分，共45分．每小題只有一個選項符合題意）

• 1．下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是（　?。?/h2>

  A．    硅太陽能電池	B．     鋰離子電池
  C．    太陽能集熱器	D．     燃氣灶
  組卷：276引用：43難度：0.9

  解析

• 2．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH=-483.6kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol

  B．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）ΔH=akJ/mol,2C（s）+O2（g）═2CO（g）ΔH=bkJ/mol,則a＞b

  C．可燃物的系數(shù)為1的燃燒反應的焓變即為該可燃物的燃燒熱

  D．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l） ΔH=-457.4kJ/mol,則含0.5mol NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于228.7kJ
  組卷：15引用：5難度：0.5

  解析

• 3．下列電離方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．H2O?H++OH-	B．H2S?2H++S2-
  C．NaHCO3?Na++H++CO32-	D．Fe（OH）3═Fe3++3OH-
  組卷：33引用：5難度：0.9

  解析

• 4．一定溫度下，滿足下列條件的溶液一定呈堿性的是（　?。?/h2>

  A．能與金屬Al反應放出H2	B．pH=7.2
  C．c（H+）＜c（OH-）	D．能使pH試紙呈紅色
  組卷：18引用：4難度：0.9

  解析

• 5．高爐煉鐵產生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H₂反應制備甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），若在溫度和容器相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據如下表，則下列關系正確的是（　　）
  

  容器	反應物投入的量	反應物的轉化率	CH3OH的濃度	能量變化（Q1、Q2、Q3均大于0）
  甲	1molCO和2molH2	a1	c1	放出Q1KJ熱量
  乙	1molCH3OH	a2	c2	吸收Q2KJ熱量
  丙	2molCO和4molH2	a3	c3	放出Q3KJ熱量

  A．a1+a3=1

  B．2Q1=Q3

  C．c1=c2

  D．2a1=a3
  組卷：295引用：2難度：0.7

  解析

• 6．工業(yè)制硫酸的主要反映之一為2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），反應過程中能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202311/102/25f3355e.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right;" />

  A．該反應的正反應為放熱反應

  B．向反應體系中加入催化劑后，圖中E3不變

  C．該反應的焓變ΔH=（E1-E2）kJ/mol

  D．升高溫度，E1變大
  組卷：6引用：5難度：0.7

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二、非選擇題（本題包括5小題，共55分）

• 19．某研究性學習小組用濃度為0.20mol?L^-1的鹽酸標準液滴定含有一定量雜質的燒堿樣品（雜質與酸不反應）溶于水形成的溶液．
  
  （1）準確量取一定體積的待測液需要使用的儀器是

   

  。
  （2）若滴定開始和結束時，滴定管中的液面如圖所示，則消耗鹽酸標準液的體積為

   

  mL。
  （3）用鹽酸標準液滴定待測燒堿樣品的溶液時，

   

  （填“左手”或“右手”，）握酸式滴定管的活塞，眼睛始終注視

   

  。
  （4）滴定時，若以酚酞為指示劑，滴定達到終點的標志是

   

  。
  （5）將準確稱取的5.0g燒堿樣品配制成250mL待測液，并用鹽酸標準液滴定．滴定前讀數(shù)及滴定后讀數(shù)如表所示。
  

  滴定次數(shù)	待測液體積（mL）	0.20mol/L的鹽酸體積（mL）
  		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
  第一次	10.00	0.70	20.60
  第二次	10.00	4.00	24.10
  第三次	10.00	1.10	21.10

  由實驗數(shù)據可知，待測液的濃度為

   

  ；燒堿的純度為

   

  。
  （6）下列操作會導致測得的待測液的濃度偏大的是

   

  （填標號）。
  
  a.部分標準液滴出錐形瓶外
  b.用待測溶液潤洗錐形瓶
  c.錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水
  組卷：5引用：1難度：0.5

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• 20．如圖是某實驗小組改進的中和反應反應熱測定實驗裝置．在塑料瓶中事先加入50mL0.50mol?L^-1鹽酸，然后通過注射器注入50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算反應熱．回答下列問題：
  （1）塑料瓶外泡沫板的作用是

   

  。
  （2）實驗小組按課本裝置和改進后的裝置分別進行實驗，測得實驗數(shù)據如下：
  

  實驗次數(shù)	起始溫度T1/℃						終止溫度T2/℃		溫度差（T2-T1）/℃
  	HCl		NaOH		平均值		改進前	改進后	改進前	改進后
  	改進前	改進后	改進前	改進后	改進前	改進后
  1	19.1	19.0	21.1	21.2	20.1	20.2	23.4	23.6	3.3	3.4
  2	19.0	19.2	21.0	20.8	20.0	20.0	23.2	23.5	3.2	3.5
  3	19.2	19.2	21.2	21.0	20.2	21.0	23.6	23.4	3.4	3.3

  根據改進后裝置的實驗數(shù)據計算中和熱ΔH=

   

  （計算結果保留兩位小數(shù)，近似認為鹽酸和NaOH溶液的密度都是1g?cm^-3，中和后溶液的比熱容c=4.18j?g^-1?℃^-1）。
  （3）如果用60mL0.50mol?L^-1鹽酸與60mL0.55mol?L^-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量

   

  （填“相等”或“不相等”）。
  組卷：2引用：1難度：0.7

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