2014-2015學(xué)年云南省紅河州蒙自一中高二（下）開學(xué)化學(xué)試卷（1-6班）

一、選擇題（本題包括24小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共48分）

• 1．分析如圖的能量變化示意圖，下列選項(xiàng)正確的是（　?。?br />

  A．2A+B═2C；ΔH＜0	B．2C═2A+B；ΔH＜0
  C．2A（g）+B（g）═2C（g）ΔH＞0	D．2A（g）+B（g）═2C（g）ΔH＜0
  組卷：95引用：10難度：0.9

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• 2．下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．當(dāng)△H＜0時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

  B．已知C（s）+O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol,說明碳的燃燒熱為110.5kJ/mol

  C．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)

  D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)
  組卷：8引用：1難度：0.9

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• 3．已知：HCN（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的△H=-12.1KJ/mol；HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的△H=-55.6KJ/mol.則HCN在水溶液中電離的△H等于（　?。?/h2>

  A．-67.7 KJ/mol	B．-43.5 KJ/mol
  C．+43.5 KJ/mol	D．+67.7 KJ/mol
  組卷：101引用：20難度：0.9

  解析

• 4．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

  A．CH3OH（l）+ 3 2 O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=+725.8 kJ/mol

  B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-1452 kJ/mol

  C．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-725.8 kJ/mol

  D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1452 kJ/mol
  組卷：523引用：54難度：0.9

  解析

• 5．500mL 1mol/L的稀HCl與鋅粒反應(yīng)，不會(huì)使反應(yīng)速率加快的是（　?。?/h2>

  A．升高溫度

  B．將500 mL 1 mol/L的HCl改為1000 mL 1 mol/L的HCl

  C．用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl

  D．用鋅粉代替鋅粒
  組卷：123引用：8難度：0.9

  解析

• 6．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是（　　）

  A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D?6A+2C

  B．反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，v（A）=v（D）

  C．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L?s）

  D．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等
  組卷：564引用：50難度：0.5

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• 7．一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：mA（氣）+nB（氣）?pC（氣）+qD（氣），當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時(shí)，下列狀態(tài)：
  ①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化；
  ②生成m molA 同時(shí)消耗q mol的D；
  ③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變；
  ④體系的密度不再發(fā)生變化；
  ⑤反應(yīng)速率v_A：v_B：v_C：v_D=m：n：p：q；
  ⑥各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變；
  ⑦反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為m：n：p：q.
  其中，一定能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　?。?/h2>

  A．③④⑦

  B．①③④⑤

  C．②③⑤⑥

  D．③⑥
  組卷：120引用：12難度：0.7

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• 8．下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

  B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)

  C．加入催化劑有利于氨的合成

  D．工業(yè)制取金屬鉀Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來
  組卷：202引用：39難度：0.9

  解析

• 9．某一反應(yīng)在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為25.3%，當(dāng)使用了催化劑時(shí)，其轉(zhuǎn)化率為（　?。?/h2>

  A．大于25.3%	B．小于25.3%
  C．等于25.3%	D．約等于25.3%
  組卷：223引用：4難度：0.9

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二．填空題：（每空2分，共52分）

• 27．氨的合成原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4KJ?mol^-1．現(xiàn)在500℃、20MPa時(shí)，將N₂、H₂置于一個(gè)容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖．
  回答下列問題：
  （1）10min內(nèi)以NH₃表示的平均反應(yīng)速率

   

  ；
  （2）在10～20min內(nèi)：NH₃濃度變化的原因可能是

   

  ；
  A．加了催化劑   B．縮小容器體積
  C．降低溫度     D．增加NH₃物質(zhì)的量
  （3）第1次平衡的時(shí)間范圍為：

   

  ，第1次平衡：平衡常數(shù)K₁=

   

  （帶數(shù)據(jù)的表達(dá)式），
  （4）在反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)：
  ①曲線發(fā)生變化的原因：

   

  
  ②達(dá)第二次平衡時(shí)，新平衡的平衡常數(shù)K₂

   

  K₁（填“大于”、“等于”、“小于”）；
  （5）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：
  N₂（g）+3H₂O（1）?2NH₃（g）+

  3

  2

  O₂（g）；△H=a kJ?mol^-1
  進(jìn)一步研究NH₃生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
  

  T/K	303	313	323
  NH3生成量/（10-6mol）	4.8	5.9	6.0

  ①此合成反應(yīng)的a

   

  0；△S

   

  0，（填“＞”、“＜”或“=”）
  ②已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1
  2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1
  則常溫下氮?dú)馀c水反應(yīng)生成氨氣與氧氣的熱化學(xué)方程式為：

   

  ．
  組卷：8引用：3難度：0.3

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• 28．請從圖中選用必要的裝置進(jìn)行電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)，要求測定產(chǎn)生的氫氣的體積（大于25mL），并檢驗(yàn)氯氣的氧化性．
  （1）A極發(fā)生的電極反應(yīng)式

   

  ；B極發(fā)生的電極反應(yīng)式是

   

  ；電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式

   

  ．
  （2）電源的M端應(yīng)連接的電極為

   

  （A或B）極．
  （3）設(shè)計(jì)上述氣體實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，各接口的正確連接順序?yàn)椋?!--BA-->

   

  接F、G接A；B接

   

  接E接C．
  （4）實(shí)驗(yàn)中，在盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  ．
  （5）已知飽和食鹽水50mL，某時(shí)刻測得H₂體積為56mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況）．此時(shí)溶液pH約為

   

  ．
  
  組卷：18引用：1難度：0.5

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