2022-2023學年北京171中高一（上）期中化學試卷

一、選擇題（25道小題，每小題2分，共50分，每小題只有1個選項符合題意）

• 1．下列物質中，屬于電解質的是（　　）

  A．Cu

  B． 17 8 O

  C．NaCl

  D．氯水
  組卷：28引用：2難度：0.8

  解析

• 2．對下列物質分類全部正確的是（　?。?br />①純堿②食鹽水③石灰水④NaOH⑤液氯⑥NaHCO₃

  A．堿：①④

  B．鹽：①⑥

  C．純凈物：③④⑤

  D．混合物：②⑤
  組卷：26引用：3難度：0.9

  解析

• 3．膠體與其它分散系的本質區(qū)別是（　?。?/h2>

  A．能產(chǎn)生丁達爾效應

  B．膠體微粒能通過濾紙

  C．分散質微粒直徑在1～100 nm之間

  D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在
  組卷：127引用：17難度：0.8

  解析

• 4．下列變化中，需加入適當?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵ā　。?/h2>

  A．Fe→FeCl2

  B．CuO→Cu

  C．HNO3→NO

  D．SO3→H2SO4
  組卷：52引用：25難度：0.7

  解析

• 5．下列四種基本反應類型與氧化還原反應的關系圖中，正確的是（　?。?/h2>

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：50引用：9難度：0.8

  解析

• 6．氧化還原反應廣泛地存在于生產(chǎn)和生活中。下列過程中不涉及氧化還原反應的是（　?。?/h2>

  A．光合作用

  B．鋼鐵的腐蝕

  C．食物的腐敗

  D．煅燒石灰石
  組卷：7引用：2難度：0.9

  解析

• 7．下列做法存在安全隱患的是（　　）

  A．點燃可燃性氣體前，需對氣體進行驗純

  B．大量氯氣泄漏時，應盡量順風迅速離開現(xiàn)場

  C．熄滅少量燃著的金屬鈉，需用干燥沙土覆蓋

  D．聞氣體時用手輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔
  組卷：13引用：2難度：0.7

  解析

• 8．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．只含一種元素的物質一定是單質

  B．含金屬元素的離子一定是陽離子

  C．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子

  D．非金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時可能被氧化，也可能被還原
  組卷：58引用：1難度：0.8

  解析

• 9．與50mL 0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中Na⁺的物質的量濃度相同的溶液是（　　）

  A．50 mL 0.2 mol?L-1的NaCl溶液

  B．100 mL 0.1 mol?L-1的NaCl溶液

  C．25 mL 0.2 mol?L-1的Na2SO4溶液

  D．10 mL 0.5 mol?L-1的Na2CO3溶液
  組卷：84引用：7難度：0.9

  解析

二、非選擇題（共4道小題，共50分）

• 28．物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要角度。請根據(jù)如圖所示，回答下列問題：
  注：氫化物指的是由氫元素和另一種元素組成的化合物，CH₄就是碳元素的一種氫化物。
  （1）X的化學式為

   

  。
  （2）已知SO₃是一種酸性氧化物，請寫出SO₃與NaOH溶液反應的離子方程式為

   

  。
  （3）欲制備Na₂S₂O₃，從氧化還原角度分析，合理的是

   

  （填序號）。
  a.Na₂S+S
  b.Na₂SO₃+S
  c.Na₂SO₃+Na₂SO₄
  d.SO₂+Na₂SO₄
  （4）將X與Y混合，可生成硫單質。該反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為

   

  。
  組卷：13引用：1難度：0.7

  解析

• 29．某同學為研究Na₂CO₃、NaHCO₃進行了如下實驗：
  【實驗1】配制NaHCO₃、Na₂CO₃溶液
  配制100mL0.05mol/L的Na₂CO₃實驗操作：
  ①將稱量好的Na₂CO₃固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。為加速溶解，可用玻璃棒攪拌。
  ②將①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉入

   

  （填儀器名稱）中。
  ③用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻，使溶液混合均勻。
  ④繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用

   

  （填儀器名稱），小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切。
  ⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。
  請回答：
  （1）在以上實驗操作的橫線處填寫正確答案。
  （2）計算需要無水Na₂CO₃固體的質量

   

  g,若無操作③會造成所配溶液濃度

   

  。（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）
  （3）取出20mL配制好的溶液，此溶液中Na₂CO₃的物質的量濃度為

   

  。
  （4）若用以上0.05mol/L的Na₂CO₃溶液配制50mL0.02mol/LNa₂CO₃溶液。需要0.05mol/L的Na₂CO₃溶液

   

  mL。
  【實驗2】探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性質。
  

  編號	實驗操作	實驗現(xiàn)象
  實驗1		溶液淺紅色褪去，立即產(chǎn)生大量氣泡。
  實驗2		開始時，溶液的紅色沒有明顯變化，也沒有明顯的氣泡產(chǎn)生。繼續(xù)滴加鹽酸，當溶液的紅色明顯變淺時，氣泡的數(shù)量也逐漸增多。當溶液的顏色變?yōu)闇\紅色，繼續(xù)滴加鹽酸，溶液的淺紅色褪去，有大量氣泡出現(xiàn)。

  資料：pH越小，c（OH^-）越小，溶液堿性越弱。
  

  編號	實驗操作	實驗數(shù)據(jù)
  實驗Ⅲ	用傳感器測量下述實驗過程的溫度變化
  實驗Ⅳ	用傳感器測量下述實驗過程的pH變化

  分析與解釋：
  （5）實驗Ⅰ中，反應的離子方程式是

   

  。
  （6）實驗Ⅱ中，實現(xiàn)碳酸鈉向碳酸氫鈉轉化的現(xiàn)象是

   

  。
  （7）通過實驗Ⅰ、Ⅱ，從物質組成上分析Na₂CO₃轉化為NaHCO₃，加入鹽酸的作用是

   

  。碳酸也可實現(xiàn)上述轉化，寫出將CO₂通入Na₂CO₃溶液中發(fā)生反應的化學方程式：

   

  。
  （8）實驗Ⅲ中，浴解時吸收熱量的物質是

   

  。
  （9）實驗Ⅳ中，Na₂CO₃溶液和澄清石灰水反應的離子方程式為

   

  ，OH^-未參與該反應的實驗證據(jù)是

   

  。向澄清石灰水中滴加NaHCO₃溶液的實驗現(xiàn)象是

   

  。
  組卷：44引用：1難度：0.6

  解析