2021-2022學年陜西省漢中市洋縣中學高一（上）期末化學試卷

一、選擇題（共16小題，每小題3分，滿分48分）

• 1．下列文獻記載所涉及的化學知識敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．明代《天工開物》之《燔石?青礬》卷中“取入缸中浸三個小時，漉入釜中煎煉”，運用了過濾的化學操作

  B．“…欲去雜還純，再入水煎煉…傾入盆中，經(jīng)宿結(jié)成白雪”采用了重結(jié)晶的方法

  C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)

  D．“水銀乃至陰之毒物，因火煅丹砂而出，加以硫黃升而為銀朱”該過程應(yīng)用了升華的物理方法
  組卷：25引用：3難度：0.9

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• 2．金屬材料對于促進生產(chǎn)發(fā)展、改善人類生活發(fā)揮了巨大作用。下列有關(guān)金屬的說法錯誤的是（　　）

  A．實驗完畢后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應(yīng)放回原試劑瓶

  B．金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火

  C．鋁表面形成的致密氧化層能夠保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化

  D．高碳鋼硬而脆、熱處理后彈性好，用于制作彈簧、刀具
  組卷：40引用：3難度：0.5

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• 3．將物質(zhì)分門別類，更有利于物質(zhì)的研究。下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．燒堿、純堿均屬于堿

  B．漂白粉與漂白液均為混合物

  C．H2SO4、NaOH、BaSO4均屬于強電解質(zhì)

  D．HClO、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
  組卷：2引用：1難度：0.6

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• 4．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是（　　）

  A．5.6g鐵在足量的O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

  B．18gH18O和D2O的混合物中，所含中子數(shù)為9NA

  C．1.0mol/L的Na2CO3溶液中Na+離子數(shù)目為2NA

  D．0.4molNH3與0.6molO2在催化劑的作用下充分反應(yīng)，得到NO的分子數(shù)為0.4NA
  組卷：3引用：1難度：0.6

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• 5．加強對環(huán)境的消毒是防控新冠疫情的措施之一，氣體滅菌法是常用的環(huán)境消毒法。常用的氣體消毒劑有環(huán)氧乙烷（C₂H₄O），臭氧（O₃）等?，F(xiàn)有同溫同壓下等質(zhì)量的環(huán)氧乙烷和臭氧兩種氣體，下列前者比后者的有關(guān)比值錯誤的是（　?。?/h2>

  A．摩爾質(zhì)量之比為11：12	B．密度之比為12：11
  C．物質(zhì)的量之比為12：11	D．氧原子個數(shù)之比為4：11
  組卷：4引用：2難度：0.6

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• 6．下列離子方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入過量的H2O2溶液：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O

  B．用小蘇打治療胃酸過多： CO 2 - 3 +2H+═CO2↑+H2O

  C．碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)： CO 2 - 3 +2H+═CO2↑+H2O

  D．向Ca（HCO3）2溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2++ HCO - 3 +OH-═CaCO3↓+H2O
  組卷：24引用：3難度：0.9

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二、填空題（共52分）

• 19．某小組欲制取少量氯化鐵粉末，經(jīng)查閱資料獲悉：①氯化氫極易溶于水，氯氣難溶于飽和食鹽水；②氯化鐵粉末受熱易升華，在空氣中易吸水生成結(jié)晶水化合物：FeCl₃+6H₂O═FeCl₃?6H₂O。根據(jù)資料信息，他們設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。（部分夾持裝置已略去）
  
  請回答下列問題：
  （1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為

   

  。
  （2）裝置B的作用是

   

  ；為了制得氯化鐵粉末，裝置C中應(yīng)盛裝的是

   

  ，其作用是

   

  。
  （3）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為

   

  。
  （4）A和D兩處均需要加熱，應(yīng)先點燃

   

  （填“A”或“D”）處的酒精燈，理由是

   

  。
  （5）有的同學認為這套裝置還存在一定的缺陷，請你結(jié)合所學知識加以分析，說明改進缺陷的方法：

   

  。
  組卷：113引用：2難度：0.4

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• 20．經(jīng)檢測某工廠的酸性廢水中所含離子及其濃度如表所示（OH^-濃度小，可忽略不計）
  

  離子	Fe3+	Cu2+	SO 2 - 4	Na+	H+
  濃度/（mol/L）	2×10-2	1×10-2	1×10-1	2×10-2

  （1）c（H⁺）=

   

  mol/L。
  （2）為了減少污染并變廢為寶，工程師們設(shè)計了如圖流程，回收銅和綠礬（FeSO₄?7H₂O）。
  
  ①工業(yè)廢水中加入鐵粉后，反應(yīng)的離子方程式依次為：

   

  
  ②試劑B的化學式是

   

  。
  ③通過檢驗溶液D中Fe³⁺來判斷廢水中Fe³⁺是否除盡，實驗方法是

   

  。
  ④上述100L廢水經(jīng)處理，可獲得FeSO₄?7H₂O的物質(zhì)的量是

   

  mol。
  ⑤由制得的綠礬晶體配制50mL 1mol/L溶液時，需要用托盤天平稱量綠礬晶體

   

  g以下實驗操作，會導致所配溶液濃度偏高的是

   

  
  a.用托盤天平稱量綠礬晶體時，用到游碼，且將砝碼放在左盤，藥品放在右盤
  b.轉(zhuǎn)移時，有液體濺出
  c.最后一次轉(zhuǎn)移后，發(fā)現(xiàn)液體超過刻度線，倒出多余部分
  d.定容時，俯視刻度線
  ⑥在含有4mol FeSO₄的溶液中加入4mol Na₂O₂，現(xiàn)象是

   

  。已知反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)且反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式：

   

  。
  組卷：89引用：3難度：0.5

  解析