2022年山東省菏澤市高考化學二模試卷

一、選擇題（共10小題，每小題2分，滿分20分。每小題只有一個選項符合題目要求。）

• 1．2022年1月，國務院辦公廳印發(fā)了《中央生態(tài)環(huán)境保護整改工作辦法》，凸顯了國家治理環(huán)境的決心和力度．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．工業(yè)上用氨水消除燃煤煙氣中的SO2

  B．納米鐵粉主要通過物理吸附除去污水中的Cu2+、Hg2+、Ag+等重金屬離子

  C．中國空間站宇航員采用多次蒸餾的方法，從尿液中分離出純凈水，實現(xiàn)了水的再生循環(huán)

  D．中國科學院在國際上首次實現(xiàn)了從CO2到淀粉的全合成，有利于促進“碳中和”
  組卷：44引用：1難度：0.9

  解析

• 2．化學與社會、生活、生產(chǎn)密切相關．下列事實與解釋一致的是（　　）

  選項	事實	解釋
  A	用熱的純堿溶液洗去油污	純堿可以直接與油污反應
  B	常在食品包裝袋中放入生石灰	為防止月餅等富脂食品氧化變質
  C	利用氯化鐵溶液可以制作銅質印刷路板	FeCl3溶液置換出銅單質
  D	牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶	溶入及微量的銀離子，可以殺死牛奶中的細菌，防止變質。

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：16引用：1難度：0.6

  解析

• 3．下列關于實驗操作的描述正確的是（　　）

  A．氧化還原反應滴定時，用酸式滴定管盛裝K2Cr2O7標準溶液

  B．從食鹽水中得到NaCl晶體，當坩堝中出現(xiàn)大量固體時，停止加熱，利用余熱蒸干

  C．用苯萃取溴水中的Br2，分離時溴和苯的混合溶液從分液漏斗下口放出

  D．配制一定物質的量濃度溶液時，將量取好的物質放入容量瓶中，加水溶解至刻度線
  組卷：42引用：1難度：0.9

  解析

• 4．科學家為了解決電池的導電性問題，合成出了一種高效化合物，其結構如圖1所示，其中W、Y、Z、X、Q均為短周期主族元素，其原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖2，Z和Q位于同一主族。下列說法錯誤的是（　?。?br />

  A．簡單離子的半徑：Q＞Y＞Z＞X

  B．第一電離能：Z＞Y＞Q

  C．簡單氫化物分子的鍵角：Z＞Q

  D．W、X、Q均可與Z形成兩種常見的二元化合物
  組卷：32引用：1難度：0.9

  解析

• 5．下列裝置能達到實驗目的的是（　?。?/h2>

  A． 實驗室制氨氣	B． 蒸餾時的接收裝置
  C． 除去CO2中少量HCl	D． 吸收多余的HCl氣體
  組卷：13引用：1難度：0.5

  解析

• 6．一種合成吲哚-2-酮類藥物的中間體，其結構如圖所示，下列有關X的說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．不能使酸性KMnO4溶液褪色

  B．含有3種官能團

  C．該物質的分子式為C11H9Br2NO3

  D．1mol該分子最多能與6mol氫氧化鈉發(fā)生反應
  組卷：37引用：2難度：0.5

  解析

三、非選擇題（共5小題，滿分60分）

• 19．靛藍類色素廣泛用于食品、醫(yī)藥和印染工業(yè)。靛藍（化合物X）和多環(huán)化合物Y的一種合成路線如圖所示（部分反應條件或試劑略去）。
  
  已知：?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202309/267/ce8d530b.png" style="vertical-align:middle" />
  （1）B的名稱是

   

  。
  （2）E→G的反應類型是

   

  。
  （3）符合下列條件的J的同分異構體有

   

  種；
  a.苯環(huán)上含有兩個取代基，其中一個是硝基
  b.能發(fā)生銀鏡反應
  c.可與氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應
  其中核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積比為6：2：2：1的有機物結構簡式是

   

  。
  （4）G→J的化學反應方程式是

   

  。
  （5）K中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)，K中所含官能團的名稱是

   

  。
  （6）已知：ⅱ．
  ⅲ．中C=N鍵性質類似于羰基，在一定條件下能發(fā)生類似ⅰ的反應．根據(jù)上述信息寫出M與L在一定條件下轉化為Y的路線圖

   

  。
  組卷：15引用：1難度：0.5

  解析

• 20．Na₂S₂O₃又名“大蘇打”“海波”，易溶于水，難溶于乙醇，水溶液呈微弱的堿性，在中性和堿性環(huán)境中穩(wěn)定。某化學實驗小組用如圖1裝置（略去對乙的加熱裝置）制備Na₂S₂O₃?5H₂O（M=248g?mol^-1），知：Na₂SO₄溶解度如圖2所示。
  
  （1）連接實驗裝置后，首先進行的實驗操作為

   

  。
  （2）在裝置乙中溶解兩種固體時，需先將Na₂CO₃溶于水配成溶液，再將Na₂S固體溶于Na₂CO₃的溶液中，其目的

   

  ；裝置乙中生成Na₂S₂O₃的總反應方程式為

   

  。
  （3）實驗過程中，當裝置乙中pH接近7.0時，應立即停止通SO₂的原因是

   

  （用離子方程式表示）。
  （4）裝置乙中需向反應后的混合液加入一定量的無水乙醇，其目的是

   

  。
  （5）設計實驗測定Na₂S₂O₃?5H₂O的純度：
  步驟1：準確稱取16.00g樣品，溶于水，加入10mL甲醛，配成200mL溶液。
  步驟2：準確稱取0.294gK₂Cr₂O₇于碘量瓶中，加入20mL蒸餾水溶解，再加入5mL2mol?L^-1H₂SO₄和20mL10%KI溶液使鉻元素完全轉化為Cr³⁺，加水稀釋至100mL。
  步驟3：向碘量瓶中加入1mLl%淀粉溶液，用待測Na₂S₂O₃溶液滴定碘量瓶中溶液至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）
  試計算Na₂S₂O₃?5H₂O的純度為

   

  （保留三位有效數(shù)字）。
  （6）利用甲裝置中的殘渣（Na₂SO₄和Na₂SO₃的混合物）制備Na₂SO₄?10H₂O晶體，將下列實驗方案補充完整：將固體混合物溶于水配成溶液，

   

  ，洗滌、干燥得Na₂SO₄?10H₂O晶體。（實驗中須使用氧氣、pH計）
  組卷：27引用：1難度：0.6

  解析