2015-2016學(xué)年河南省鄭州一中高一（下）入學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題6分，共42分）

• 1．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大題共存的是（　?。?/h2>

  A．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大題氫氣的溶液：NH4+、Na+、CO32-、NO3-

  B．能使硫氰化鉀溶液顯紅色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-

  C．常溫下pH值為13的溶液中：K+、HCO3-、Na+、Cl-

  D．在使石蕊試液變紅的溶液中：Na+、Cu2+、Br-、SO42-
  組卷：20引用：5難度：0.7

  解析

• 2．向100mL FeBr₂溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl₂ 3.36L，Cl₂全部被還原，最終測得溶液中c（Br^-）是c（Cl^- ）的一半，則原FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度（mol?L^-1）是（　?。?/h2>

  A．0.75

  B．1.5

  C．2

  D．3
  組卷：57引用：10難度：0.7

  解析

• 3．用4種溶液進行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應(yīng)關(guān)系中錯誤的是（　?。?br />

  選項	操作及現(xiàn)象	溶液
  A	通入CO2，溶液變渾濁．繼續(xù)通CO2至過量，渾濁不消失．	NaAlO2溶液
  B	通入CO2，溶液變渾濁．繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失．	Na2SiO3溶液
  C	通入CO2，溶液變渾濁．再加入品紅溶液，紅色褪去．	Ca（ClO）2溶液
  D	通入CO2，溶液變渾濁．繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失．再加入足量NaOH溶液，又變渾濁．	Ca（OH）2溶液

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：51引用：51難度：0.9

  解析

二、非選擇題（四個大題，共58分）

• 10．某溶液中僅含有下表中的一些離子（不考慮水的電離和離子的水解）
  

  陽離子	Na+   Mg2+   Fe2+    Al3+   Fe3+
  陰離子	OH-    Cl-     CO 2 - 3     NO - 3     SO 2 - 4

  為鑒定這些離子，取少量溶液加入稀HCl,有無色氣體生成．該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，且溶液中陰離子的種類不變；
  （1）通過分析該實驗，能確定溶液中一定存在的陽離子是

   

  ．一定存在的陰離子是

   

  ．
  （2）寫出實驗中發(fā)生的離子方程式

   

  ．
  （3）通過對實驗的分析，尚不能確定溶液中是否存在的陰離子是

   

  ，如何進一步鑒別該離子是否存在

   

  ．
  組卷：254引用：7難度：0.5

  解析

• 11．某化學(xué)興趣小組為探究SO₂的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗．
  
  請回答下列問題：
  （1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是

   

  ．
  （2）實驗過程中，裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象是

   

  ，這個現(xiàn)象說明SO₂具有的性質(zhì)是

   

  ．
  （3）裝置C中Na₂S溶液在空氣中不易保存，時間長了會變渾濁，原因是（用離子方程式表示）

   

  ．
  （4）裝置D的目的是探究SO₂與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象

   

  ．
  （5）如果把分液漏斗中的濃硫酸換作濃HNO₃，對此實驗是否有影響

   

  （填“是”或“否”），請說明你的理由

   

  ．
  （6）工業(yè)上用黃銅礦（CuFeS₂）冶煉銅，副產(chǎn)品中也有SO₂，冶煉銅的反應(yīng)為
  8CuFeS₂+21O₂

  高溫

  8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂，若CuFeS₂中Fe的化合價為+2，反應(yīng)中被還原的元素是

   

  （填元素符號）．當(dāng)生成0.8mol銅時，此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是

   

  ．
  組卷：43引用：1難度：0.5

  解析