2020-2021學年福建省廈門市高一（上）期末化學試卷

一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共45分）

• 1．2020年世界十大重要科學發(fā)現(xiàn)中，涉及化學變化的是（　?。?/h2>

  A．低溫電鏡達到原子分辨率

  B．臭氧層正在自我修復

  C．衛(wèi)星圖象繪制樹木地圖

  D．發(fā)現(xiàn)銀河系快速射電暴來源
  組卷：14引用：4難度：0.8

  解析

• 2．下列屬于電解質的是（　?。?/h2>

  A．銅

  B．碳酸鈣

  C．乙醇

  D．食鹽水
  組卷：24引用：3難度：0.6

  解析

• 3．下列不屬于化學科學未來探索空間的是（　　）

  A．阿伏加德羅定律

  B．超耐久性的超長碳納米管

  C．人工光合作用

  D．常溫常壓合成氨
  組卷：18引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列物質所含分子數(shù)最多的是（　?。?/h2>

  A．2mol SO3	B．2g H2
  C．標況下33.6L O2	D．18mL H2O
  組卷：32引用：2難度：0.6

  解析

• 5．某酸性廢水中含有大量的SO₄^2-、Na⁺、Fe²⁺、Cu²⁺。下列離子可大量存在于該廢水中的是（　?。?/h2>

  A．CO32-

  B．Ba2+

  C．NO3-

  D．Cl-
  組卷：18引用：1難度：0.7

  解析

• 6．《本草綱目》中關于“冬灰”的描述為“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣，發(fā)面”，其中“堿”為（　?。?/h2>

  A．NaOH

  B．NaCl

  C．K2CO3

  D．NaHCO3
  組卷：23引用：1難度：0.6

  解析

二、填空題（本題包括4小題，共55分）

• 18．實驗室可以濃硫酸與銅在加熱條件下制備SO₂，實驗裝置如圖?；卮鹣铝袉栴}：
  已知：①濃硫酸的沸點約為338℃。
  ②CuS、Cu₂S均為黑色沉淀，不溶于稀鹽酸與稀硫酸。
  ③[CuCl₄]^2-顯黃綠色。
  （1）制備SO₂的化學方程式為

   

  。
  （2）脫脂棉應蘸有

   

  （填化學式）溶液。
  （3）加熱具支試管中的硫酸至沸騰，伸入銅絲，5s后觀察到石蕊試紙變紅，10s后觀察到溶液變?yōu)樗{色，20s后觀察到品紅試紙褪色，5min后溶液藍色逐漸變淺，同時底部生成灰白色沉淀。
  ①灰白色沉淀的主要成分為

   

  ，該沉淀的生成體現(xiàn)了濃硫酸的

   

  。（填標號）。
  A．酸性
  B．氧化性
  C．吸水性
  D．脫水
  ②某同學認為硫酸蒸氣也能使石蕊試紙變紅，因此不能說明反應生成了SO₂，設計實驗證明該猜想：

   

  。
  ③為避免硫酸蒸氣對反應的干擾，應如何改進實驗裝置：

   

  。
  （4）反應過程中還觀察到銅絲表面附著少量黑色物質（主要成分為CuS、Cu₂S），一些文獻中認為CuO是堿性氧化物，很容易和酸反應，所以黑色物質中不可能存在CuO，為驗證該說法，設計實驗如下：
  

  實驗組別	實驗	現(xiàn)象
  Ⅰ	取0.5g CuO黑色粉末加入3mL 3mol?L-1H2SO4（過量）溶液中，充分振蕩	溶液顯淡藍色，放置1天后，藍色變深，仍有大量黑色粉末未溶解
  Ⅱ	取0.5g CuO黑色粉末加入   HCl（過量）溶液中，充分振蕩	快速溶解，溶液顯黃綠色
  Ⅲ	取0.5g CuO黑色粉末加入3mL 18mol?L-1H2SO4（過量）溶液中，充分振蕩	黑色粉末不溶解，溶液不變色
  Ⅳ	將實驗Ⅲ的溶液加熱至沸騰	黑色粉末部分溶解，仍有較多黑色固體，溶液顯淡藍色

  ①實驗Ⅱ應加入

   

  HCl溶液。
  ②上述實驗表明，CuO與酸的反應受到H⁺濃度、

   

  、

   

  等因素的影響。
  ③產生實驗Ⅲ現(xiàn)象的原因是

   

  。
  ④設計實驗證明銅絲表面附著的黑色物質是否含有CuO

   

  。
  組卷：44引用：1難度：0.6

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• 19．鐵是人體必需的微量元素，主要存在于血紅蛋白、硫酸亞鐵片可以治療缺鐵性貧血。
  
  

  硫酸亞鐵片 英文名：FerrousSulfateTablets 【輔料】羥丙甲纖維素、微品顆粒、硬脂酸鎂、二氧化硅。 【性狀】本品為糖衣片，除去糖衣后顯淡藍綠色。 【規(guī)格】0.3g 【貯藏】密封，在干燥處保存。 【藥物相互作用】本品與維生素C同服有利于吸收；本品與制酸藥如碳酸氫鈉或飲料同用，易產生沉淀和氣體，影響吸收。

  （1）硫酸亞鐵片上糖衣的作用：改善口感和

   

  。
  （2）對藥物相互作用原理進行分析
  ①從氧化還原反應的角度分析維生素C的作用為

   

  。
  ②硫酸亞鐵溶液與碳酸氫鈉溶液反應的離子方程式為

   

  。
  （3）L-乳酸亞鐵為第二代補鐵劑，其制備流程圖如圖1。
  ①FeCl₂溶液與精制L-乳酸鈣[]反應的化學方程式為

   

  。
  ②“恒溫反應”對提高產品質量十分重要，圖2為反應溫度與產品產率及產品中Fe³⁺雜質含量的關系。由圖2可知應選擇的合適溫度為

   

  。溫度過高，產品由淺綠色變?yōu)辄S色，并伴有紅褐色物質出現(xiàn)，其反應的化學方程式為

   

  。
  ③“干燥”方式為

   

  。（填標號）
  A．低溫常壓
  B．低溫真空
  C．高溫常壓
  D．高溫真空
  ④該流程中可循環(huán)利用的物質是

   

  。
  ⑤ag FeCl₂經過制備得到的產品L-乳酸亞鐵質量為bg,則產品的產率為

   

  。
  組卷：40引用：1難度：0.4

  解析