2021-2022學(xué)年甘肅省張掖市高一（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．合金比純金屬制成的金屬材料的優(yōu)點(diǎn)是（　?。?nbsp;
  ①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大　
  ②一般地，合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的更低　
  ③改變?cè)系呐浔取⒏淖兩珊辖鸬臈l件，得到有不同性能的合金　
  ④合金比純金屬的導(dǎo)電性更強(qiáng)　
  ⑤合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛．

  A．①②③⑤

  B．②③④

  C．①②④

  D．①②④⑤
  組卷：304引用：13難度：0.5

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• 2．現(xiàn)有下列各組物質(zhì)分類正確的是（　?。?br />

  A	B	C	D
  堿性氧化物	非金屬單質(zhì)	堿	酸
  CaO、MgO、CO2、CuO	H2、Cl2、N2、Cu	NH3?H2O、Cu（OH）2、NaOH、Fe（OH）2	HCl、H2O、H2SO4、HNO3

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：10引用：1難度：0.8

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• 3．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．熔融態(tài)NaCl能導(dǎo)電，故NaCl是電解質(zhì)

  B．鹽酸能導(dǎo)電，故鹽酸是電解質(zhì)

  C．AgCl放入水中不導(dǎo)電，故AgCl不是電解質(zhì)

  D．CO2溶于水能導(dǎo)電，故CO2是電解質(zhì)
  組卷：24引用：3難度：0.6

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• 4．下列離子方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

  B．Al2O3溶于鹽酸中：O2-+2H+=H2O

  C．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2++Ag

  D．Cu（OH）2中加入硝酸溶液：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
  組卷：11引用：2難度：0.6

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• 5．下列化學(xué)方程式中，表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目都正確的是（　　）

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：449引用：16難度：0.7

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• 6．等質(zhì)量的H₂、O₂、CO₂、SO₂分別通入四個(gè)體積相同的恒容密閉容器中，其中表示通入SO₂的容器中的壓強(qiáng)的是（　?。?/h2>

  A．p1

  B．p2

  C．p3

  D．p4
  組卷：13引用：2難度：0.5

  解析

• 7．下列關(guān)于0.15mol/L的Na₂SO₄溶液的說法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．1L溶液中含有Na+、 SO 2 - 4 總數(shù)為0.3NA

  B．1L溶液中含有Na+數(shù)目是0.15NA

  C．1 L溶液中Na+的濃度是0.3 mol/L

  D．2 L溶液中含有 SO 2 - 4 的濃度是0.3mol/L
  組卷：104引用：9難度：0.9

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• 8．兩個(gè)體積相同的密閉容器一個(gè)盛有氯化氫，另一個(gè)盛有H₂和Cl₂的混合氣體，在同溫同壓下，兩個(gè)容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（　?。?br />①質(zhì)量   ②密度   ③分子總數(shù)   ④原子總數(shù)．

  A．①②

  B．②④

  C．③④

  D．①③
  組卷：116引用：5難度：0.7

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• 9．為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是（　?。?/h2>

  A．Na2CO3溶液（NaHCO3），選用適量的NaOH溶液

  B．NaHCO3溶液（Na2CO3），應(yīng)通入過量的CO2氣體

  C．Na2O2粉末（Na2O），將混合物在氧氣中加熱

  D．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入適量Ba（OH）2溶液，過濾
  組卷：128引用：16難度：0.7

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二、解答題（共4小題，滿分50分）

• 28．如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、G均為常見氣態(tài)非金屬單質(zhì)，B為強(qiáng)堿，C溶液具有漂白作用，D為無氧酸鹽，常溫下E為無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色固體，反應(yīng)①、②均可在常溫下進(jìn)行。
  回答下列問題：
  （1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）向C溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為

   

  ；上述物質(zhì)中，屬于非金屬氧化物的是

   

  。
  （3）反應(yīng)②的離子方程式為

   

  ；該反應(yīng)中，每生成3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體G時(shí)，消耗F的質(zhì)量為

   

  g。
  （4）潮濕的A₂與Na₂CO₃混合制取少量A₂O（O為氧元素）的反應(yīng)中，A₂既體現(xiàn)了氧化性，也體現(xiàn)了還原性，同時(shí)生成兩種鹽。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  。
  組卷：9引用：1難度：0.6

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• 29．某研究性學(xué)習(xí)小組請(qǐng)你參與“研究鐵與水蒸氣反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實(shí)驗(yàn)探究，并回答下列問題：
  探究一：設(shè)計(jì)如圖1所示裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)（夾持儀器略）。
  （1）硬質(zhì)玻璃管 B 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

   

  。
  （2）裝置 D的作用是

   

  。
  探究二：設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B 中黑色固體的成分（已知酸性KMnO₄溶液能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)）。
  （3）待硬質(zhì)玻璃管 B 冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)繼續(xù)進(jìn)行如圖2所示實(shí)驗(yàn)：
  ①試劑A是

   

  ，現(xiàn)象2為

   

  。
  ②若現(xiàn)象1中溶液未變血紅色，請(qǐng)從硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分分析可能的原因：

   

  。
  探究三：某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用硬質(zhì)玻璃管B中固體制備Fe₃O₄納米材料的流程示意圖如圖3所示：
  已知：①濁液B中鐵元素以FeOOH形式存在；
  ②在操作I中，相同條件下測(cè)得Fe₃O₄的產(chǎn)率與R（R=

  n

  （

  +

  3

  F

  e

  ）

  n

  （

  +

  2

  F

  e

  ）

  ）的關(guān)系如圖4所示。
  （4）在濾液A轉(zhuǎn)化為濁液B反應(yīng)完成后需再加熱一段時(shí)間除去剩余H₂O₂，目的是

   

  。
  （5）設(shè)濁液B中FeOOH的物質(zhì)的量為amol,濾液A中的鐵元素的物質(zhì)的量為bmol。為使Fe₃O₄的產(chǎn)率最高，則

  a

  b

  =

   

  。（填數(shù)值，保留3位有效數(shù)字）
  
  組卷：85引用：3難度：0.5

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