2023年遼寧省部分學(xué)校高考化學(xué)模擬預(yù)熱試卷

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

• 1．化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．“外觀如雪，強(qiáng)燒之，紫青煙起”，南北朝陶弘景對(duì)硝酸鉀的鑒定過(guò)程中利用了焰色試驗(yàn)

  B．“時(shí)氣錯(cuò)逆，霜霧蔽日”，霧所形成的氣溶膠能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

  C．公共場(chǎng)所用“84消毒液”和“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）的混合溶液殺菌消毒效果會(huì)更好

  D．儲(chǔ)氫合金是一類能與氫氣結(jié)合成金屬氫化物的材料
  組卷：82引用：4難度：0.7

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• 2．下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是（　?。?/h2>

  A．H2S的電子式為

  B．BaSO4的電離方程式為BaSO4?Ba2++ SO 2 - 4

  C．中子數(shù)為10的氧的同位素為 18 8 O

  D．CH4的空間充填模型為
  組卷：35引用：3難度：0.7

  解析

• 3．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．1molK3[Fe（CN）6]配合物中含σ鍵數(shù)目為24NA

  B．1molNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

  C．1mol石墨與1mol金剛石中含有的碳碳鍵數(shù)目均為2NA

  D．1mol硝基與46g二氧化氮所含的電子數(shù)均為23NA
  組卷：57引用：1難度：0.5

  解析

• 4．一種活性物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列有關(guān)該物質(zhì)的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)

  B．既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物

  C．與互為同分異構(gòu)體

  D．1mol該物質(zhì)與碳酸鈉反應(yīng)得44gCO2
  組卷：1317引用：24難度：0.5

  解析

• 5．下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作均正確的是（　?。?br />

  A．析出[Cu（NH3）4]SO4晶體	B．制取并收集氨氣	C．犧牲陽(yáng)極法保護(hù)鐵	D．除去CO2中少量SO2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：60引用：6難度：0.6

  解析

• 6．在一定濃度的溴水（pH=3.51）中通入乙烯，反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液pH=2.36，該反應(yīng)的歷程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
  

  A．可以用溴水除去C2H6中的CH2=CH2

  B．溴水pH=3.51的原因是Br2+H2O?H++Br-+HBrO

  C．該反應(yīng)歷程中pH減小的原因是生成了氫溴酸

  D．生成CH2BrCH2Br和CH2BrCH2OH的物質(zhì)的量相等
  組卷：29引用：2難度：0.7

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二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

• 18．在碳中和背景下，氫能是新能源領(lǐng)域中與油氣行業(yè)現(xiàn)有業(yè)務(wù)結(jié)合最緊密的一類，而制氫成本過(guò)高，仍是目前氫能產(chǎn)業(yè)發(fā)展的挑戰(zhàn)之一、甲烷水蒸氣重整制氫是目前工業(yè)制氫最為成熟的方法，涉及的主要反應(yīng)如下：
  反應(yīng)Ⅰ.CH₄+H₂O?CO+3H₂ ΔH₁＞0
  反應(yīng)Ⅱ.CH₄（g）+2H₂O（g）?CO₂（g）+4H₂（g）ΔH₂＞0
  反應(yīng)Ⅲ.CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）ΔH₃
  （1）已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
  

  化學(xué)鍵	O-H	H-H	C=O	C≡O(shè)（CO）
  鍵能/（kJ?mol-1）	463	436	803	1075

  則ΔH₃=

   

  ，若反應(yīng)Ⅲ的正反應(yīng)活化能E_a（正）=83kJ?mol^-1，則逆反應(yīng)活化能（逆）=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）①恒溫條件下，在體積不變的密閉容器中充入1molCO（g）和2molH₂O（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，欲使CO的轉(zhuǎn)化率和H₂的產(chǎn)率同時(shí)提高，可以采取的措施有

   

  。
  ②已知比表面積是指單位質(zhì)量物料所具有的總面積。實(shí)驗(yàn)表明，向體系中投入CaO固體可以增大H₂的體積分?jǐn)?shù)，選用相同質(zhì)量、不同粒徑的CaO固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，結(jié)果如圖甲所示。投入微米級(jí)CaO比納米級(jí)CaO，H₂的平衡體積分?jǐn)?shù)低的原因是

   

  。
  
  ③在一恒容絕熱容器中以物質(zhì)的量之比1：2投入CO（g）和H₂O（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，下列物理量不再改變能說(shuō)明該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是

   

  （填字母）。
  A.H₂體積百分含量
  B.體系溫度
  C.CO與H₂O的物質(zhì)的量之比
  D.混合氣體密度
  （3）不同壓強(qiáng)下，按照n（CH₄）：n（H₂O）=1：3投料發(fā)生上述三個(gè)反應(yīng)，CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率α（CH₄）隨溫度的變化關(guān)系如圖乙所示。
  
  壓強(qiáng)p₁、p₂、p₃由大到小的順序是

   

  ，CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是

   

  。
  （4）一定溫度下，向2L容器中充入1molCH₄（g）和3molH₂O，tmin后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器中CO為mmol,CO₂為nmol。則tmin內(nèi)CH₄的消耗速率為

   

  mol?L^-1?min^-1，反應(yīng)Ⅲ的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K_p

   

  。（用含m,n,t的代數(shù)式表示）
  組卷：37引用：1難度：0.5

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• 19．有機(jī)堿，例如二甲基胺（）、苯胺（）、吡啶（）等，在有機(jī)合成中應(yīng)用很普遍，目前“有機(jī)超強(qiáng)堿”的研究越來(lái)越受到關(guān)注。以下為有機(jī)超強(qiáng)堿F的合成路線：
  
  已知如下信息：
  ①H₂C=CH₂

  CC

  l

  3

  COON

  a

  乙二醇二甲醚

  /

  △

  
  ②+RNH₂

  N

  a

  OH

  -

  2

  HC

  l

  
  ③苯胺與甲基吡啶互為芳香同分異構(gòu)體
  回答下列問(wèn)題：
  （1）A的化學(xué)名稱為

   

  。
  （2）由B生成C的化學(xué)方程式為

   

  。
  （3）C中所含官能團(tuán)的名稱為

   

  。
  （4）由C生成D的反應(yīng)類型為

   

  。
  （5）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

   

  。
  （6）E的六元環(huán)芳香同分異構(gòu)體中，能與金屬鈉反應(yīng)，且核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6：2：2：1的有

   

  種，其中，芳香環(huán)上為二取代的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

   

  。
  組卷：1378引用：9難度：0.5

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