2023年湖南省邵陽一中高考化學模擬試卷（五）
發(fā)布：2024/10/29 9:0:2
一、選擇題（本題共14個小題，每小題3分，共42分。每小題只有一項符合題目要求）
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1．新型冠狀病毒的主要成分是蛋白質、核酸、脂肪及糖類物質，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：149引用：3難度：0.6 -
2．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：216引用：5難度：0.6 -
3．下列離子能大量共存，且加入相應試劑后發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是（ ?。?br />
選項 離子 加入試劑 加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式 A Fe3+、Cl-、SO42-、K+ 銅粉 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B K+、HCO3-、AlO2-、Cl- 鹽酸 H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓ C Na+、Fe2+、Br-、Mg2+ 氯氣 2 Br-+Cl2=Br2+2Cl- D NH4+、Na+、SO42-、HCO3- NaOH NH4++OH-=NH3?H2O 組卷：98引用：2難度：0.5 -
4．煉鐵工業(yè)中高爐煤氣的一種新的處理過程如圖所示，有關該過程的敘述錯誤的是（ ?。?img alt="菁優(yōu)網" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202204/414/876ed0e3.png" style="vertical-align:middle" />
組卷：67難度：0.8 -
5．W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，且原子序數總和為25，Y是地殼中含量最多的元素，由這四種元素形成的某化合物結構如圖所示。下列敘述正確的是（ ?。?br />
組卷：1253引用：6難度：0.5 -
6．定量實驗是學習化學的重要途徑。下列所示裝置或操作能達到實驗目的的是
（ ?。?/h2>A B C D 
測定未知Na2C2O4溶液的濃度 測定硫酸銅晶體中結晶水的含量 配制0.10mol/LNaOH溶液 中和熱的測定 組卷：58引用：5難度：0.7
二、非選擇題（共4個大題，58分）
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17．碳排放問題是第26屆聯合國氣候變化大會討論的焦點。我國向國際社會承諾2030年“碳達峰”，2060 年實現“碳中和”。為了實現這個目標，加強了對CO2轉化的研究。下面是CO2轉化為高附加值化學品的反應。相關反應的熱化學方程式如下：
反應Ⅰ：CO2（g）+H2（g）?H2O（g）+CO（g）△H1
反應Ⅱ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.0kJ?mol-1
反應Ⅲ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3=-49.0kJ?mol-1
反應Ⅳ：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H4=-165.0kJ?mol-1
反應Ⅴ：2CO2g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△Hs=-122.7kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）反應Ⅲ一般認為通過反應Ⅰ、Ⅱ來實現，則反應Ⅰ的△H1=kJ?mol-1；
已知：由實驗測得反應I的v正=k正c（CO2）?c（H2），v逆=k逆?c（H2O）?c（CO）（k正、k逆為速率常數，與溫度、催化劑有關）。若平衡后升高溫度，則k逆k正（填“增大”、“不變”或“減小”）。
（2）在2L恒容密閉容器中充入總物質的量為8mol的CO2和H2發(fā)生反應III，改變氫碳比[]，在不同溫度下反應達到平衡狀態(tài)，測得的實驗數據如表：n（H2）n（CO2）
①下列說法中正確的是溫度/K
CO2轉換率n（H2）n（CO2）500 600 700 800 1.5 45 33 20 12 2.0 60 43 28 15 3.0 83 62 40 22 （填英文字母）。
A.增大氫碳比，平衡正向移動，平衡常數增大
B.v（CH3OH）=v（CO2）時，反應達到平衡
C.當混合氣體平均摩爾質量不變時，達到平衡
D.當混合氣體密度不變時，達到平衡
②在700K、氫碳比為3.0的條件下，某時刻測得容器內CO2、H2、CH3OH、H2O的物質的量分別為2mol、2mol、1mol 和1mol,則此時正反應速率和逆反應速率的關系是（填英文字母）。
A.v（正）＞v（逆）
B.v（正）＜v（逆）
C.（正）=r（逆）
D.無法判斷
（3）CO2在一定條件下催化加氫生成CH3OH，主要發(fā)生三個競爭反應（即反應Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ），為分析催化劑對反應的選擇性，在1L恒容密閉容器中充入2.0molCO2和5.3molH2，測得反應進行相同時間后，有關物質的物質的量隨溫度變化如圖1所示：
①該催化劑在較低溫度時主要選擇反應（“Ⅲ”或“Ⅳ”或“Ⅴ”）。研究發(fā)現，若溫度過高，三種含碳產物的物質的量會迅速降低，其主要原因可能是：。
②在一定溫度下達到平衡，此時測得容器中部分物質的含量為：n（CH4）=0.1mol,n（C2H4）=0.4mol,n（CH3OH）=0.5mol。則該溫度下反應Ⅲ的平衡常數K（Ⅲ）=L2/mol2 （保留兩位小數）。
（4）常溫下，用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產品Na2CO3。欲用1LNa2CO3溶液將2.33gBaSO4固體全都轉化為BaCO3，則所用的Na2CO3溶液的物質的量濃度至少為mol/L （已知：常溫下Ksp（BaSO4）=1×10-11，Ksp （BaCO3）=1×10-10。忽略溶液體積的變化，保留兩位有效數字）。
（5）研究人員研究出一種方法，可實現水泥生產時CO2零排放，其基本原理如圖2所示。溫度小于900°C時進行電解反應，碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質為熔融碳酸鈉，陽極的電極反應式為2-4e-═2CO2↑+O2↑，則陰極的電極反應式為CO2-3。組卷：27難度：0.5 -
18．化合物H是一種新型抗癌藥物的中間體，其一種合成路線如圖：
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為，寫出H中除醚鍵（-O-）外的另外兩種官能團的名稱。
（2）④的反應類型為，G的結構簡式為。
（3）反應③的化學方程式為反應⑤可能產生與E互為同分異構體的副產物，其結構簡式為。
（4）芳香化合物M是H的同分異構體。已知M的苯環(huán)上只有3個取代基且分子結構中不含-OH，M中僅含四種不同化學環(huán)境的氫原子，則M的結構簡式為（任寫一種）。
（5）參照上述合成路線，設計由
合成
的路線 （乙醇、乙酸及無機試劑任選）。（合成路線常用的表達方式為：
）組卷：16引用：1難度：0.6