2023-2024學(xué)年浙江省杭州二中高一（上）期中化學(xué)試卷（B卷）

一、選擇題（本題共有16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個正確選項。）

• 1．下列物質(zhì)分類正確的是（　　）

  A．有色玻璃：膠體	B．Na2O2：堿性氧化物
  C．CO：酸性氧化物	D．鹽酸：電解質(zhì)
  組卷：8引用：1難度：0.6

  解析

• 2．在明代宋應(yīng)星所著《天工開物》中，有關(guān)于火法煉鋅的工藝記載：“每爐甘石（主要成分是碳酸鋅）十斤，裝載入一泥罐內(nèi)……然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火鍛紅，罐中爐甘石熔化成團。冷定毀罐取出……即倭鉛也……以其似鉛而性猛，故名之約倭云?！毕铝杏嘘P(guān)說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．火法煉鋅過程中鋅元素被還原

  B．火法煉鋅原理是碳酸鋅受熱發(fā)生分解反應(yīng)

  C．泥罐熱穩(wěn)定性好，高溫不易熔化，因此火法煉鋅過程中可使用

  D．“性猛”指的是鋅單質(zhì)有較強的還原性
  組卷：3引用：1難度：0.7

  解析

• 3．氫氧化鈉是一種重要的堿，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）

  A．NaOH固體在空氣中久置最終可能轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3

  B．NaOH固體不導(dǎo)電，是因為固體中的Na+和OH-不能自由移動

  C．工業(yè)上制取NaOH一般采用Na2O和水的反應(yīng)

  D．在常溫下將Cl2通入NaOH溶液中可得到漂白液，NaClO在低溫下比較穩(wěn)定
  組卷：22引用：1難度：0.5

  解析

• 4．下列與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的說法正確的是（　?。?br />①氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是發(fā)生了電子的得失
  ②在水分子中由于共用電子對偏向氧原子而偏離氫原子，所以氫元素為+1價，氧元素為-2價
  ③氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的氧化性越強，則其還原性越弱
  ④置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)

  A．②④

  B．①②

  C．③④

  D．①②③④
  組卷：75引用：1難度：0.5

  解析

• 5．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是（　?。?/h2>

  A．碳酸氫鈉受熱易分解，可用于焙制糕點

  B．氯氣可與水反應(yīng)生成具有強氧化性的次氯酸，可用于對自來水消毒

  C．明礬溶于水形成Al（OH）3膠體具有吸附性，可用作凈水劑

  D．堿石灰易吸水，實驗室制備氯氣時可用于干燥氯氣
  組卷：6引用：1難度：0.7

  解析

• 6．下列離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．將稀鹽酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑

  B．工業(yè)上用綠礬（FeSO4?7H2O）處理含有Cr2 O 2 - 7 的酸性廢水將Cr元素轉(zhuǎn)化為Cr3+：6Fe2++Cr2 O 2 - 7 +14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

  C．澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合： HCO - 3 +Ca2++OH-=H2O+CaCO3↓

  D．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
  組卷：24引用：1難度：0.5

  解析

• 7．現(xiàn)有下列四種溶液：①400mL2.5mol?L^-1HCl溶液，②250mL4.0mol?L^-1HCl溶液，③200mL2.0mol?L^-1MgCl₂溶液，④600mL1.0mol?L^-1CuCl₂溶液，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．溶液的導(dǎo)電能力：①=②

  B．Cl-的物質(zhì)的量：③＞④

  C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LHCl溶于400mL水中可得①

  D．②④中分別加入足量的鐵粉，消耗的Fe的質(zhì)量比為5：6
  組卷：50引用：7難度：0.5

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二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）

• 20．某實驗需要48.00mL0.100mol/LNa₂CO₃溶液，配制步驟包含以下步驟：
  ①將容量瓶塞緊，充分搖勻；
  ②待燒杯中的溶液冷卻到室溫后，轉(zhuǎn)入

   

  。
  ③把稱量好的Na₂CO₃?10H₂O固體放入燒杯中，加適量蒸餾水溶解。
  ④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖動。
  ⑤繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用

   

  滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。
  ⑥稱量Na₂CO₃?10H₂O晶體質(zhì)量xg。
  請回答下列問題：
  （1）實驗步驟中使用的儀器分別為②

   

  ，⑤

   

  。
  （2）稱量所需Na₂CO₃?10H₂O晶體的質(zhì)量為

   

  g（保留兩位小數(shù)）。
  （3）正確的實驗操作順序為

   

  （填序號）。
  （4）下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是

   

  （填字母）。
  a.定容時俯視刻度線
  b.將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外
  c.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線
  d.轉(zhuǎn)移洗滌液時灑到容量瓶外，繼續(xù)用未清洗的該容量瓶重新配制
  e.使用前容量瓶底部有少量水
  （5）已知配制好的0.100mol/LNa₂CO₃溶液密度為ρ₁g/mL，取25.00mL該溶液與25.00mL蒸餾水混合（密度為1.00g/mL），得到的Na₂CO₃溶液密度為ρ₂g/mL，則稀釋后的溶液物質(zhì)的量濃度為

   

  mol/L。
  組卷：34引用：1難度：0.6

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• 21．完成下列計算：
  （1）已知工業(yè)上制取硫酸需要發(fā)生以下反應(yīng)
  Ⅰ.4FeS₂+11O₂

  高溫

  2Fe₂O₃+8SO₂
  Ⅱ.2SO₂+O₂

  高溫

  、

  催化劑

  2SO₃
  Ⅲ.SO₃+H₂O═H₂SO₄
  ①假設(shè)在生產(chǎn)中所有反應(yīng)完全進(jìn)行，則每生產(chǎn)1.00噸98%的濃硫酸需要FeS₂

   

  噸。（保留2位小數(shù)）
  ②實際生產(chǎn)中可能會有損耗（即存在反應(yīng)物沒有發(fā)生反應(yīng)），假設(shè)反應(yīng)Ⅰ中FeS₂損耗率為20%，反應(yīng)Ⅱ中SO₂損耗率為10%，則實際生產(chǎn)1噸98%濃硫酸需要FeS₂

   

  噸。（保留2位小數(shù)）
  （2）取6.32gKMnO₄固體，加熱一段時間后，剩余固體5.84g。該剩余固體與足量的濃鹽酸在加熱條件下充分反應(yīng)生成氯氣，產(chǎn)物中所有Mn元素均轉(zhuǎn)化為Mn²⁺。
  ①KMnO₄分解生成氧氣的物質(zhì)的量n（O₂）=

   

  mol；
  ②KMnO₄分解的百分率為

   

  %；
  ③第二步反應(yīng)中生成氯氣的物質(zhì)的量n（Cl₂）=

   

  mol。
  組卷：39引用：1難度：0.6

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