魯教新版九年級下冊《7.4 酸堿中和反應(yīng)》2022年同步練習(xí)卷（2）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題
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1．分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法．從組成分類來看，KNO3不屬于（ ?。?/h2>
組卷：16引用：3難度：0.7 -
2．分類法是一種行之有效、單易行的科學(xué)的學(xué)習(xí)和研究方法．某同學(xué)用下表所示的形式對所學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類，其中錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
選項(xiàng) A B C D 類別 單質(zhì) 鹽 氧化物 堿 實(shí)例 銅、白磷 氯化鉀、硝酸銨 氧化鎂、水 燒堿、純堿 組卷：33引用：12難度：0.9 -
3．室溫時(shí)，在氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)中，測得溶液的pH隨滴入溶液體積變化情況如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）組卷：14引用：1難度：0.5 -
4．下列關(guān)于物質(zhì)的用途的敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：27引用：2難度：0.6 -
5．從防止空氣污染考慮，下列實(shí)驗(yàn)應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行的是（ ?。?/h2>
組卷：16引用：2難度：0.6 -
6．酸與堿中和生成鹽和水，現(xiàn)將20g20%的NaOH溶液與20g20%的H2SO4溶液充分反應(yīng)后滴入紫色石蕊試液，混合物呈現(xiàn)（ ?。?/h2>
組卷：298引用：9難度：0.9 -
7．為了探究酸堿中和反應(yīng)是否放熱，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持等固定裝置圖略），針對該實(shí)驗(yàn)?zāi)康模铝性u價(jià)或改進(jìn)，錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>組卷：443引用：15難度：0.7
二、綜合題（共6題）
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21．甲、乙、丙三位同學(xué)為一家化工廠的污水設(shè)計(jì)排污方案，請你就他們的探究過程回答有關(guān)問題。
Ⅰ．首先用pH試紙檢測污水的酸堿性。三位同學(xué)分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
甲：取pH試紙于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，測得pH＜7；
乙：取pH試紙于玻璃片上，先用蒸餾水濕潤，再用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，測得pH＜7；
丙：取pH試紙直接浸入待測液中，測得pH＜7。
（1）以上三位同學(xué)中操作規(guī)范的是，污水顯性。
Ⅱ．利用中和反應(yīng)原理測定污水中污染物（設(shè)為鹽酸）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)的方案如圖甲、乙所示：
（2）甲同學(xué)取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加幾滴無色酚酞試液，酚酞變紅色，于是得出“兩種物質(zhì)已恰好中和”的結(jié)論。你認(rèn)為他的結(jié)論是否正確？，理由是。
（3）乙同學(xué)當(dāng)觀察到現(xiàn)象時(shí)即恰好完全反應(yīng)，若此時(shí)消耗NaOH溶液2g,則污水中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
（4）實(shí)驗(yàn)過程中，NaOH溶液必須用膠頭滴管逐滴加入，且要用玻璃棒不斷攪拌，目的是。
丙同學(xué)利用連線在傳感器上的計(jì)算機(jī)隨機(jī)繪制出了如圖丙所示的溶液的pH隨所加的NaOH溶液體積變化的曲線。
（5）從曲線上可知污水的pH=，M點(diǎn)表示的含義是。
（6）除去污水中的鹽酸，你建議選用的原料是。
A．NaOH；B．Ca（OH）2；C．CuO；D．Fe。組卷：218引用：4難度：0.1 -
22．某興趣小組同學(xué)通過下列實(shí)驗(yàn)對酸、堿的性質(zhì)進(jìn)行了相關(guān)探究。
（1）中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)
①實(shí)驗(yàn)操作：向一錐形瓶中傾倒20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.00%的氫氧化鈉溶液，滴入3滴酚酞試液，振蕩，再逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，共用去稀鹽酸20g,計(jì)算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%，忽略酚酞試液的質(zhì)量）。
②實(shí)驗(yàn)中滴加酚酞試液操作的目的是。
③某同學(xué)在做該實(shí)驗(yàn)時(shí)忘記在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液，在加入一定量的稀鹽酸后，再滴加酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液呈無色，該現(xiàn)象不能說明恰好完全反應(yīng)，原因是。
（2）電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量。溶液電導(dǎo)率大小變化可以反映電解質(zhì)溶液中離子濃度的大小變化。如圖是向100mL一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Ba（OH）2溶液中分別滴加稀H2SO4溶液和稀Na2SO4溶液的過程中溶液電導(dǎo)率隨時(shí)間變化圖，回答下列問題。
①寫出Ba（OH）2溶液和Na2SO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。
②B→C的反應(yīng)過程中，導(dǎo)電性增強(qiáng)的原因。
③若在圖中A、B、C、D、E各點(diǎn)對應(yīng)的溶液中滴加酚酞，則溶液呈紅色的有。
④D→E的反應(yīng)過程中，溶液中數(shù)目始終增多的微粒有。（填微粒符號）組卷：125引用：3難度：0.5