2022-2023學(xué)年甘肅省白銀市靖遠(yuǎn)縣高三（上）開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求．

• 1．2022年7月24日，在我國(guó)文昌航天發(fā)射場(chǎng)，成功將問(wèn)天實(shí)驗(yàn)艙送入預(yù)定軌道。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．火箭箭體采用了高強(qiáng)度新型鈦合金結(jié)構(gòu)，鈦合金屬于金屬材料

  B．火箭的整流罩的前錐段材料——聚甲基丙烯酰亞胺屬于有機(jī)高分子材料

  C．問(wèn)天實(shí)驗(yàn)艙艙外設(shè)計(jì)上使用了石墨烯導(dǎo)熱索技術(shù)，石墨烯屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料

  D．問(wèn)天實(shí)驗(yàn)艙搭載了2張25m長(zhǎng)的柔性太陽(yáng)翼，太陽(yáng)翼是一種將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的新型原電池裝置
  組卷：19引用：6難度：0.7

  解析

• 2．下列化學(xué)用語(yǔ)表述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．甲基的電子式：

  B．Na2SO4溶液導(dǎo)電：Na2SO4 電解 2Na++ SO 2 - 4

  C．常溫時(shí)，0.1mol?L-1氨水的pH=11.1：NH3?H2O? NH + 4 +OH-

  D．CH3CHO的球棍模型：
  組卷：1引用：2難度：0.7

  解析

• 3．化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列生產(chǎn)活動(dòng)中，涉及氧化還原反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．用明礬作凈水劑去除生活用水中的懸浮物

  B．利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品

  C．利用純堿水溶液除去印染中的絲膠

  D．以CO2、H2為原料經(jīng)過(guò)11步主反應(yīng)人工合成淀粉
  組卷：18引用：6難度：0.8

  解析

• 4．宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是（　　）

  A．同濃度、同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合： NH + 4 +OH-═NH3?H2O

  B．氫氧化鐵溶于氫碘酸（強(qiáng)酸）：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O

  C．向硫代硫酸鈉溶液中滴入硫酸：S2 O 2 - 3 +6H+═2S↓+3H2O

  D．用標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液滴定KMnO4溶液：2 M n O - 4 +16H++5C2 O 2 - 4 ═2Mn2++10CO2↑+8H2O
  組卷：4引用：3難度：0.8

  解析

• 5．下列除去雜質(zhì)的方法中，所用試劑和除雜方法均合理且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  選項(xiàng)	物質(zhì)（雜質(zhì)）	試劑	除雜方法
  A	CO2（HCl）	飽和碳酸氫鈉溶液	洗氣
  B	甲烷（乙烯）	足量酸性高錳酸鉀溶液	洗氣
  C	乙酸乙酯（乙酸）	足量氫氧化鈉溶液	分液
  D	Fe（NO3）3[Fe（NO3）2]	過(guò)量的鐵粉	過(guò)濾

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：16引用：4難度：0.5

  解析

• 6．CuSO₄溶液可用于除去乙炔（CH≡CH）中的雜質(zhì)氣體H₂S、PH₃發(fā)生的反應(yīng)：
  ①CuSO₄+H₂S═CuS↓+H₂SO₄
  ②11PH₃+24CuSO₄+12H₂O═3H₃PO₄+24H₂SO₄+8Cu₃P↓
  下列分析正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)①可說(shuō)明硫酸的酸性弱于硫化氫的酸性

  B．反應(yīng)②中PH3作還原劑，被還原

  C．可用溴水除去乙炔中的雜質(zhì)氣體H2S和PH3

  D．反應(yīng)②中每生成1molCu3P，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol
  組卷：0引用：2難度：0.5

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二、必考題：本題共3小題，共43分．

• 17．丙烯是工業(yè)上合成精細(xì)化學(xué)品的原料，隨著天然氣和頁(yè)巖氣的可用性不斷提高，制取丙烯的技術(shù)受到人們?cè)絹?lái)越多的關(guān)注。
  （1）主反應(yīng)Ⅰ：C₃H₈（g）?C₃H₆（g）+H₂（g）ΔH₁
  副反應(yīng)Ⅱ：C₃H₈（g）?C₂H₄（g）+CH₄（g）ΔH₂
  已知H₂、丙烷（C₃H₈）和丙烯（C₃H₆）的燃燒熱（ΔH）分別是-285.8kJ?mol^-1、-2220kJ?mol^-1和-2051kJ?mol^-1，則ΔH=

   

  kJ?mol^-1。主反應(yīng)Ⅰ在

   

  （填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）時(shí)能自發(fā)進(jìn)行。
  （2）一定溫度下，向總壓恒定為pkPa的容器中充入一定量C₃H₈氣體，在催化作用下，發(fā)生上述反應(yīng)制備C₃H₆。
  ①下列情況表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  A．氣體密度不再改變
  B．體系壓強(qiáng)不再改變
  C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
  D．單位時(shí)間內(nèi)消耗C₃H₈的物質(zhì)的量與生成C₃H₆的物質(zhì)的量相等
  ②從平衡移動(dòng)的角度判斷，達(dá)到平衡后通入N₂的作用是

   

  。
  （3）在溫度為T時(shí)，向起始?jí)簭?qiáng)為120kPa的恒壓容器中通入4molC₃H₈和6molN₂發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，C₃H₈的平衡轉(zhuǎn)化率與通入氣體中C₃H₈的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖所示。該條件下，C₃H₈的選擇性為80%，則0～10min內(nèi)生成C₃H₆的平均速率為

   

  kPa?min^-1；反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K_p=

   

  kPa（以分壓表示，分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留一位小數(shù)）。
  
  （4）向恒溫剛性密閉容器中通入一定體積比的C₃H₈、O₂、N₂的混合氣體，已知某反應(yīng)條件下只發(fā)生如下反應(yīng)（k、k′為速率常數(shù)）：
  反應(yīng)Ⅲ：2C₃H₈（g）+O₂（g）═2C₃H₆（g）+2H₂O（g）k
  反應(yīng)Ⅳ：2C₃H₆（g）+9O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（g）k′
  實(shí)驗(yàn)測(cè)得丙烯的凈生成速率方程為v（C₃H₆）=kp（C₃H₈）-k′p（C₃H₆），可推測(cè)丙烯的濃度隨時(shí)間的變化趨勢(shì)為

   

  ，其理由是

   

  。
  組卷：18引用：6難度：0.5

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選考題：共15分，請(qǐng)考生從18、19題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計(jì)分．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

• 18．氟是特種塑料、橡膠和冷凍劑（氟氯烷）中的關(guān)鍵元素．回答下列問(wèn)題：
  （1）基態(tài)F原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有

   

  種．
  （2）同周期元素N、O、F的第一電離能由大到小的順序?yàn)?

   

  ，N、O、F常見(jiàn)的氫化物NH₃、H₂O、HF的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?

   

  ．
  （3）氟氣與水的反應(yīng)復(fù)雜，主要生成HF和O₂，副反應(yīng)生成少量的H₂O₂、OF₂等．OF₂分子的空間構(gòu)型為

   

  ；HF與水能以任意比例互溶，原因是

   

  ．在一定濃度的氫氟酸溶液中，部分溶質(zhì)以二分子締合（HF）₂形式存在，使HF分子締合的作用力是

   

  ．
  （4）同主族元素Cl、Br、I的單質(zhì)均可與水反應(yīng)生成次鹵酸，則ClO^-中氯原子的雜化方式為

   

  ．
  組卷：5引用：2難度：0.7

  解析