2021-2022學(xué)年甘肅省張掖二中高二（上）月考化學(xué)試卷（A）（10月份）
發(fā)布：2024/12/3 5:30:3
一、選擇題（共25題，每小題2分，共50分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的）
-
1．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：80引用：4難度：0.8 -
2．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖象信息不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是（ ?。?/h2>
組卷：23引用：14難度：0.7 -
3．已知反應(yīng)2HI（g）=H2（g）+I2（g）需要吸收11kJ的能量，1 molH2（g）、1 molI2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為（ ?。?/h2>
組卷：2引用：3難度：0.6 -
4．如圖為某反應(yīng)分別在有和沒有催化劑條件下的能量變化示意圖，下列說法不正確的是（ ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202307/450/6eaab214.png" style="vertical-align:middle" />
組卷：29引用：4難度：0.7 -
5．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（ ?。?/h2>
組卷：7引用：6難度：0.5 -
6．25℃、101kPa時(shí)，1.00g CH4完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物放出55.6kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）
組卷：113引用：5難度：0.6 -
7．在298K、100kPa時(shí)，已知：
2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H1
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2
2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3
則△H3與△H1和△H2間的關(guān)系正確的是（ ?。?/h2>組卷：986引用：172難度：0.7 -
8．有關(guān)下列圖象的敘述不正確的是（ ?。?br />
組卷：24引用：4難度：0.5 -
9．依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不正確的是（ ?。?/h2>組卷：736引用：19難度：0.8
二、非選擇題
-
28．反應(yīng)熱的數(shù)值可以通過理論計(jì)算得出，也可以通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得。某實(shí)驗(yàn)探究小組用0.50mol?L-1的NaOH溶液和0.50mol?L-1的硫酸溶液進(jìn)行中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的測(cè)定。
（1）若實(shí)驗(yàn)中需要使用250 mL NaOH溶液，則在配制時(shí)應(yīng)稱量NaOH固體g。
（2）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，還缺少，裝置中隔熱層的作用是。利用上述NaOH溶液和硫酸溶液反應(yīng)測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
（3）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
①近似認(rèn)為0.50mol?L-1的NaOH溶液和0.50mol?L-1的硫酸溶液的密度都是1g?cm-3，反應(yīng)后所得溶液的比熱容為4.18J/（g℃）。則該中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)反應(yīng)熱ΔH=
實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃
最高溫度t2/℃硫酸溶液 NaOH溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.5 2 25.9 25.9 25.9 30.5 3 26.0 26.2 26.1 32 （計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）。若用30mL1mol/L醋酸代替H2SO4溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得反應(yīng)后的ΔH（填“偏大”“偏小”或“不受影響”）。
②上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果與理論值（-57.3kJ?mol-1）有偏差，產(chǎn)生偏差的原因不可能是（填序號(hào)）。
A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
B．用溫度計(jì)測(cè)量最高溫度時(shí)俯視讀數(shù)
C．用溫度計(jì)測(cè)定過NaOH溶液的起始溫度后，直接測(cè)定硫酸溶液的溫度
D．把NaOH溶液分多次倒入盛有硫酸溶液的小燒杯中組卷：11引用：4難度：0.7 -
29．某溫度時(shí)，在10L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表中數(shù)據(jù)：
（1）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是t/min 0 1 3 5 9 10 14 X/mol 1.00 0.90 0.75 0.65 0.55 0.55 0.55 Y/mol 2.00 1.80 1.50 1.30 1.10 1.10 1.10 Z/mol 0.00 0.20 0.50 0.70 0.90 0.90 0.90 。
（2）該反應(yīng)在0～3min內(nèi)v（Z）=（精確到0.001）mol/（L?min）。
（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于。
（4）如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到z隨時(shí)間變化的曲線1、2、3（如圖所示）。曲線1、2、3所對(duì)應(yīng)改變的實(shí)驗(yàn)條件分別是：1，2，3。
（5）如果起始加入X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為2.00mol、4mol和0mol,在原溫度下達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為α1，則α1α。（填“＞”、“＜”或“=”）
（6）如果在原溫度下起始加入X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1.00mol、1.00mol和1.00mol,此時(shí)可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率：v（正）v（逆）。（填“＞”、“＜”或“=”）組卷：4引用：3難度：0.6