2014-2015學(xué)年陜西省西安89中高二（上）化學(xué)單元測(cè)試卷

一、選擇題（本大題共18小題，每小題3分，共48分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求．）

• 1．下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是（　?。?br />①液態(tài)水汽化 ②將膽礬加熱變成白色粉末 ③濃硫酸稀釋 ④氯酸鉀分解制氧氣 ⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰．

  A．①④

  B．②③

  C．①④⑤

  D．②④
  組卷：138引用：55難度：0.9

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• 2．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

  B．放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

  C．反應(yīng)是放熱還是吸熱，取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小

  D．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
  組卷：15引用：2難度：0.9

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• 3．已知：H₂（g）+F₂（g）?2HF（g）△H=-270kJ/mol,下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量

  B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ

  C．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270kJ

  D．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量
  組卷：24引用：6難度：0.9

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• 4．已知：醋酸是弱酸，其電離過(guò)程的△H＞0，而強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）；△H=-57.3kI/mol,向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱△H₁、△H₂、△H₃的關(guān)系正確的是（　　）

  A．△H1＞△H2＞△H3	B．△H1＜△H3＜△H2
  C．△H1＜△H2＜△H3	D．△H1＞△H3＞△H2
  組卷：148引用：11難度：0.9

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• 5．已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，現(xiàn)測(cè)定室溫下將1mol無(wú)水硫酸銅制成溶液時(shí)放出熱量為Q₁kJ，又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：CuSO₄?5H₂O（s）═CuSO₄（s）+5H₂O（l）；△H=+Q₂kJ?mol^-1，則Q₁、Q₂關(guān)系為（　?。?/h2>

  A．Q1＞Q2

  B．Q1＜Q2

  C．Q1=Q2

  D．無(wú)法確定
  組卷：40引用：29難度：0.7

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• 6．當(dāng)下列反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，保持溫度不變，向容器中充入氬氣，平衡一定不移動(dòng)的是（　　）

  A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）

  B．2HI（g）?H2（g）+I2（g）

  C．PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）

  D．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
  組卷：68引用：19難度：0.7

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• 7．對(duì)于反應(yīng)A₂+3B₂=2C來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（　?。?/h2>

  A．v（B2）=0.8 mol/（L?s）	B．v（A2）=0.4 mol/（L?s）
  C．v（C）=0.6 mol/（L?s）	D．v（B2）=4.2 mol/（L?s）
  組卷：143引用：102難度：0.7

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二、填空題．

• 21．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．根據(jù)題意完成下列問(wèn)題：
  （1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=

   

  ，升高溫度，K值

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”），平衡向

   

  方向移動(dòng)．
  （2）在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

   

  ．
  （3）在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的

  1

  2

  ，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是

   

  （選填選項(xiàng)字母）．
  A．氫氣的濃度減少
  B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
  C．甲醇的物質(zhì)的量增加
  D．重新平衡時(shí)

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  增大
  （4）據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu₂O，反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是

   

  （用化學(xué)方程式表示）．
  組卷：70引用：14難度：0.5

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• 22．將6mol A氣體和5mol B氣體混合放入4L密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：
  3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），經(jīng)過(guò)5min達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)生成C為2mol,測(cè)得D的反應(yīng)速率為0.1mol/L?min,計(jì)算：
  ①x的值；
  ②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率；
  ③A的平衡濃度；
  ④求平衡常數(shù)K．（精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）
  組卷：16引用：3難度：0.5

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