2020-2021學(xué)年湖南省常德一中高二（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題僅有一個選項(xiàng)符合題意）

• 1．如圖向盛有飽和NaOH溶液的燒杯中，加入小塊金屬鈉．以下說法錯誤的是（　　）

  A．鈉浮在液面上四處游動

  B．鈉熔化成一個光亮的小球

  C．恢復(fù)到室溫時，溶液中的Na+數(shù)目減小

  D．恢復(fù)到室溫時，NaOH溶液的濃度增大
  組卷：256引用：2難度：0.8

  解析

• 2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．0.10mol/L的Na2CO3溶液中CO32-數(shù)小于0.1NA

  B．1molNa2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

  C．1molFe與1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

  D．1molNa2O2離子總數(shù)為3NA
  組卷：0引用：1難度：0.5

  解析

• 3．下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．向Na2O2固體中通入SO2：Na2O2+SO2═Na2SO4

  B．用FeCl3溶液蝕刻銅印刷電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

  C．向Na2CO3溶液中逐滴加入少量的鹽酸：CO32-+2H+═CO2+H2O

  D．NaHCO3的水解反應(yīng)：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析

• 4．模擬侯氏制堿法原理，在CaCl₂濃溶液中通入NH₃和CO₂可制得納米級材料，裝置見圖示，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．b先通入足量的NH3，a后通入少量的CO2，納米材料為CaCO3

  B．b先通入足量的CO2，a后通入足量的NH3，納米材料為Ca（HCO3）2

  C．b先通入足量的NH3，a后通入少量的CO2，納米材料為Ca（HCO3）2

  D．b先通入足量的CO2，a后通入適量的NH3，納米材料為CaCO3
  組卷：49引用：2難度：0.5

  解析

• 5．用廢鐵屑制備磁性氧化鐵（Fe₃O₄），制取過程如圖。
  下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．浸泡過程中適當(dāng)加熱并攪拌效果更好

  B．取少量溶液A于試管中，滴加新制氯水后再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說明A中有Fe3+

  C．制備Fe3O4的反應(yīng)Fe2++2Fe3++8OH- △ Fe3O4+4H2O為非氧化還原反應(yīng)

  D．磁性氧化鐵是一種黑色的難溶物
  組卷：1引用：1難度：0.5

  解析

• 6．有一塊鐵的氧化物樣品，200mL 5mol/L的鹽酸恰好使之完全溶解，再吸收0.10mol氯氣，恰好使其中的Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，然后將該溶液蒸干，充分灼燒，最后可得固體（　?。?/h2>

  A．32g

  B．65g

  C．64g

  D．無法計算
  組卷：0引用：2難度：0.7

  解析

• 7．下列說法或表示方法中正確的是（　　）

  A．氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol,即：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol

  B．已知：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=2×（-57.3）kJ/mol

  C．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，前者放出的熱量多

  D．由于紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，則紅磷比白磷更穩(wěn)定
  組卷：1引用：1難度：0.6

  解析

• 8．用來表示可逆反應(yīng)：2A_（g）+B_（g）?3C_（g）（正反應(yīng)放熱）的正確圖象是圖中的（　?。?/h2>

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：32引用：15難度：0.7

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二、非選擇題（本題包括4小題，除標(biāo)注外每空2分，共50分）

• 23．根據(jù)下列圖象，進(jìn)行分析：
  
  （1）由圖A知，該反應(yīng)的K值隨溫度的升高而

   

  。（填“增大”、“減小”或“不變”）
  （2）由圖B知，t₃時采取的措施為

   

  ，t₁～t₆中，氨氣的含量最低的是

   

  。
  組卷：1引用：1難度：0.7

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• 24．弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡．
  已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A═H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．
  （1）常溫下NaHA溶液的pH

   

  （填序號），原因是

   

  ．
  A．大于7         B．小于7        C．等于7         D．無法確定
  （2）某溫度下，若向0.1mol?L^-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol?L^-1 KOH溶液至溶液呈中性（忽略混合后溶液的體積變化）．此時該混合溶液中的下列關(guān)系一定正確的是

   

  ．
  A．c（H⁺）?c（OH^-）=1.0×10^-14
  B．c（Na⁺）+c（K⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）
  C．c（Na⁺）＞c（K⁺）                       
  D．c（Na⁺）+c（K⁺）=0.05mol?L^-1
  （3）已知常溫下H₂A的鈣鹽（CaA）的飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）△H＞0．若要使該溶液中Ca²⁺濃度變小，可采取的措施有

   

  ．
  A．升高溫度   B．降低溫度      C．加入NH₄Cl晶體      D．加入Na₂A固體．
  組卷：31引用：3難度：0.5

  解析