2015-2016學(xué)年遼寧省大連市莊河高中高二（下）開學(xué)化學(xué)試卷

一.單選題（共21道小題，1-10題2分，11-21題3分，共53分）

• 1．反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/201603/272/9d4943ba.png" style="vertical-align:middle" />

  A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

  B．加入催化劑后，反應(yīng)加快，△H減小

  C．反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

  D．反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大
  組卷：43引用：3難度：0.9

  解析

• 2．對于化學(xué)反應(yīng)方向的判斷，下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．溫度、壓強一定時，放熱的熵減小的反應(yīng)一定能自發(fā)進行

  B．溫度、壓強一定時，焓因素和熵因素共同決定一個化學(xué)反應(yīng)的方向

  C．反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否進行的唯一因素

  D．固體的溶解過程與熵變無關(guān)
  組卷：12引用：3難度：0.7

  解析

• 3．二氟甲烷是性能優(yōu)異的環(huán)保產(chǎn)品，它可替代某些會破壞臭氧層的“氟里昂”產(chǎn)品，用作空調(diào)、冰箱和冷凍庫等中的制冷劑．試判斷二氟甲烷的結(jié)構(gòu)簡式（　　）

  A．有4種

  B．有3種

  C．有2種

  D．只有1種
  組卷：210引用：50難度：0.9

  解析

• 4．已知H₂CO₃的酸性比HClO的酸性強，對反應(yīng)：Cl₂+H₂O?HCl+HClO達到平衡后，要使HClO濃度增加可加入（　?。?/h2>

  A．NaOH	B．HCl
  C．CaCO3（固體）	D．H2O
  組卷：15引用：2難度：0.7

  解析

• 5．X、Y、Z、W四塊金屬分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池．X、Y相連時，X為負極；Z、W相連時，電流方向是W→Z；X、Z相連時，Z極上產(chǎn)生大量氣泡；W、Y相連時，W極發(fā)生氧化反應(yīng)．據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序是（　?。?/h2>

  A．X＞Z＞W(wǎng)＞Y

  B．Z＞X＞Y＞W(wǎng)

  C．X＞Y＞Z＞W(wǎng)

  D．Y＞W(wǎng)＞Z＞X
  組卷：261引用：23難度：0.7

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• 6．常溫下pH為2的鹽酸，下列敘述正確的是（　　）

  A．將10 mL該溶液稀釋至100 mL后，pH=4

  B．向該溶液中加入等體積pH為12的氨水恰好完全中和

  C．該溶液中鹽酸電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）之比為1010：1

  D．該溶液中由水電離出的c（H+）水×c（OH-）水=1×10-14
  組卷：141引用：7難度：0.7

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• 7．某原電池總反應(yīng)離子方程式為：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（　?。?/h2>

  A．正極為Cu,負極為Fe,電解質(zhì)溶液為Fe（NO3）2溶液

  B．正極為Cu,負極為Fe,電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液

  C．正極為Fe,負極為Zn,電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3溶液

  D．正極為Ag,負極為Fe,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
  組卷：25引用：10難度：0.7

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• 8．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　　）

  A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，該反應(yīng)常溫下即可發(fā)生

  B．氫氣燃燒熱為285.8kJ?mol-1，則有H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-285.8kJ?mol-1

  C．將1molBa（OH）2的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出114.6kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為：OH-（aq）+H+（aq）=H2O（l）△H=-114.6kJ?mol-1

  D．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-QkJ?mol-1（Q＞0），則將2molSO2（g）和足量O2置于一密閉容器中，充分反應(yīng)后放出的熱量一定小于QkJ
  組卷：7引用：3難度：0.7

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二、解答題（共5小題，滿分47分）

• 25．加碘食鹽中通常加入的是KIO₃，該物質(zhì)在酸性條件下表現(xiàn)出較強的氧化性，可以和碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)．
  （1）寫出KIO₃與KI在稀硫酸介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

   

  
  （2）為測定菜加碘鹽中碘元素的含量，某學(xué)生甲設(shè)計了如下實驗：
  A．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，使其完全溶解在適量的蒸餾水中；
  B．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量的KI溶液，使其充分反應(yīng)；
  C．以

   

  為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^-3mol/L的硫代硫酸鈉溶液10.0mL，恰好完全反應(yīng)，判斷反應(yīng)完全的實驗現(xiàn)象為

   

  ，則該加碘鹽樣品中碘元素的含量為

   

  mg/Kg（用含w的代數(shù)式表示）．
  （已知：I₂+2S₂

  O

  2

  -

  3

  ═2I^-+S₄

  O

  2

  -

  6

  ）
  （3）某學(xué)生乙又進行了下列實驗：
  A．準(zhǔn)確稱取1.0g純凈的NaCl,加3mL蒸餾水配成溶液，溶液為無色；
  B．滴入5滴指示劑和1mL 0.1mol/L KI溶液，充分振蕩，溶液不變化；
  C．繼續(xù)滴加l滴1mol/L的硫酸溶液，充分振蕩，溶液變藍色
  推測實驗中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的原因，用離子方程式表示

   

  
  根據(jù)學(xué)生乙的實驗結(jié)果，請對學(xué)生甲的實驗結(jié)果進行分

   

  （偏大、偏小、正確），其原因是

   

  ．
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析

• 26．A為分子式為C₇H₈的芳香烴根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空．
  
  （1）A的名稱是

   

  ．
  （2）①的反應(yīng)類型是

   

  ；③的反應(yīng)類型是

   

  ．
  （3）簡述B中鹵素原子的檢驗方法

   

  
  （4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

   

  
  反應(yīng)③的化學(xué)方程式是

   

  
  反應(yīng)④的化學(xué)方程式是

   

  ．
  組卷：3引用：1難度：0.3

  解析