2021-2022學(xué)年遼寧省錦州市高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求．

• 1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．中國(guó)古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹

  B．電熱水器內(nèi)裝有鎂棒，采用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，防止不銹鋼內(nèi)膽被腐蝕

  C．可用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2+、Hg2+

  D．“冰，水為之，而寒于水”，說(shuō)明等質(zhì)量的水和冰相比較，水的能量低于冰
  組卷：4引用：1難度：0.6

  解析

• 2．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．鍵角：NH3＞BF3

  B．基態(tài)Fe原子的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]4s23d6

  C．基態(tài)鈹原子最外層原子軌道的電子云圖：

  D．同條件下，在水中的溶解度：乙醇＞戊醇
  組卷：13引用：1難度：0.6

  解析

• 3．a、b、c、d、e五種短周期元素的最低負(fù)化合價(jià)和電負(fù)性數(shù)據(jù)如表所示。下列判斷正確的是（　?。?br />

  元素	a	b	c	d	e
  最低負(fù)化合價(jià)	-4	-2	-1	-2	-1
  電負(fù)性	2.5	2.5	3.0	3.5	4.0

  A．元素a的最高能級(jí)軌道中無(wú)自旋方向相同的電子

  B．a(chǎn)、c形成化合物的熔沸點(diǎn)小于a、e形成化合物的熔沸點(diǎn)

  C．b、c、e的原子半徑由大到小的順序?yàn)閎＞c＞e

  D．c、d、e的氫化物之間都可以形成氫鍵
  組卷：11引用：1難度：0.5

  解析

• 4．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)目的的是（　?。?/h2>

  A．可用于測(cè)定酸堿中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

  B．可用于除去堿式滴定管乳膠管中的氣泡

  C．可用于比較CuSO4和MnO2的催化活性

  D．可用于觀察鐵的析氫腐蝕
  組卷：2引用：1難度：0.5

  解析

• 5．如圖所示的裝置中，a、b是石墨電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液顯紅色。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．X為電源負(fù)極，Y為電源正極

  B．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑

  C．當(dāng)b極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體時(shí)，Pt極上有6.4gCu析出

  D．通電一段時(shí)間后，CuSO4溶液的pH增大
  組卷：16引用：1難度：0.6

  解析

• 6．25℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．將0.1mol/L氯化銨溶液加水稀釋時(shí)，溶液中 c （ N H 4 + ） c （ C l - ） 增大

  B．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3固體，溶液中 c （ B r - ） c （ C l - ） 不變

  C．某溶液中，K+、Al3+、Cl-、HCO3-能大量共存

  D．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液pH=7，則c（Na+）＞2c（SO42-）
  組卷：12引用：1難度：0.6

  解析

二、非選擇題：本題包括4個(gè)小題，共55分．

• 18．研究酸、堿在水溶液中的離子反應(yīng)與平衡有重要的意義．
  （1）25℃，向20.00mL0.1mol/LCH₃COOH中滴加0.1mol/LNaOH過(guò)程中，pH變化如圖所示．
  
  ①A點(diǎn)溶液pH=3，CH₃COOH的電離平衡常數(shù)K_a=

   

  mol/L．
  ②B點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序是

   

  （用離子符號(hào)表示）．
  ③C點(diǎn)加入NaOH的體積V₁

   

  20mL（填“＞”、“＜”或“=”）．
  ④D點(diǎn)時(shí)二者恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液的pH＞7，原因是

   

  （用離子方程式表示）．
  ⑤C、D、E三點(diǎn)中，水的電離程度最大的點(diǎn)為

   

  ．
  （2）用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的CH₃COOH溶液．
  ①請(qǐng)選擇最合適的指示劑

   

  （填標(biāo)號(hào)）．
  A．甲基橙
  B．石蕊
  C．酚酞
  ②若堿式滴定管在滴定前未潤(rùn)洗，測(cè)得CH₃COOH溶液的濃度將

   

  （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
  ③某同學(xué)進(jìn)行四次滴定實(shí)驗(yàn)，消耗NaOH溶液體積記錄如表所示：
  

  編號(hào)	1	2	3	4
  V（NaOH）//mL	23.99	25.00	24.01	24.00

  則該醋酸溶液中CH₃COOH的物質(zhì)的量濃度為

   

  mol/L．
  組卷：27引用：1難度：0.6

  解析

• 19．鐵及其化合物在生活和工業(yè)生產(chǎn)中被廣泛應(yīng)用．
  Ⅰ．氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板蝕刻液．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）將FeCl₃溶液蒸干、灼燒后，得到的主要固體產(chǎn)物是

   

  （寫化學(xué)式）．
  （2）常溫下，若向某FeCl₃溶液中加入一定量的澄清石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH為4時(shí)，可得到紅褐色沉淀，則溶液中Fe³⁺的物質(zhì)的量濃度c（Fe³⁺）=

   

  mol/L．（已知：K_sp[Fe（OH）₃]=2.8×10^-39）
  （3）用足量FeCl₃溶液蝕刻銅板后的廢液中含有的金屬陽(yáng)離子有Fe³⁺、Fe²⁺和Cu²⁺，某探究小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)方案處理FeCl₃溶液蝕刻銅板后的廢液和資源回收．
  
  某些金屬陽(yáng)離子生成氫氧化物沉淀的pH如表所示：
  

  物質(zhì)	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
  開始沉淀pH	4.2	5.8	1.2
  完全沉淀pH	6.7	8.3	3.2

  ①根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)，步驟②應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍是

   

  ≤pH＜

   

  ．
  ②若步驟②中加入CuO調(diào)節(jié)pH，則反應(yīng)的離子方程式為

   

  ．
  Ⅱ．雙極膜（BP）是一種在直流電的作用下，能將水分子解離為H⁺和OH^-的特殊離子交換膜．應(yīng)用雙極膜制取聚合硫酸鐵凈水劑[Fe₂（OH）_n（SO₄）_3-0.5n]_m（簡(jiǎn)稱PFS）的電化學(xué)裝置如圖所示，甲、乙表示H⁺或OH^-．
  
  （1）a、b均為石墨電極，b極的電極反應(yīng)式為

   

  ．
  （2）M為

   

  （填“陽(yáng)”或“陰”）離子交換膜．
  （3）電流密度過(guò)大，會(huì)使PFS產(chǎn)品的純度降低，可能的原因是

   

  ．
  組卷：19引用：2難度：0.4

  解析