2020-2021學年吉林省延邊二中高二（下）期中化學試卷

一、單選題前15道選擇題每道題2分。

• 1．下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．霓虹燈廣告與電子的躍遷有關(guān)

  B．基態(tài)氫原子核外電子云形狀為啞鈴型

  C．元素周期表的d區(qū)包含所有的過渡元素

  D．同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多
  組卷：37引用：2難度：0.7

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• 2．下列化學用語表述正確的是（　?。?/h2>

  A．中子數(shù)為20的硫原子： 20 16 S

  B．過氧化氫的電子式：

  C．肼（N2H4）中心N原子雜化方式：sp3

  D．基態(tài)溴原子的簡化電子排布：4s24p5
  組卷：8引用：1難度：0.7

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• 3．前四周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，其中Y、Z同周期，Z、W同主族；X、Y、Z是人體內(nèi)含量最高的三種元素，X、Y、Z、W、Q五原子核外電子數(shù)之和為60。下列敘述合理的是（　?。?/h2>

  A．原子半徑X＜Y＜Z＜W

  B．電負性Q＜X＜Y＜Z＜W

  C．這些元素組成的三元化合物都可溶于水

  D．它們基態(tài)原子最外層上都有未成對電子
  組卷：29引用：3難度：0.6

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• 4．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1molP4含有的σ鍵數(shù)目為4NA

  B．46gNO2與N2O4的混合物含有氮原子數(shù)為NA

  C．60gSiO2中的共價鍵數(shù)目為2NA

  D．18g冰中含4NA氫鍵
  組卷：4引用：1難度：0.5

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• 5．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表。下列說法正確的是（　?。?br />

  元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
  T	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
  X	L層有3個未成對電子
  Y	L層p電子數(shù)比L層s電子數(shù)多2個
  Z	最高正價為+7

  A．第一電離能：T＞X＞Y＞Z

  B．TX-的中心原子采取sp2雜化

  C．元素T在周期表中表示為

  D．XZ3為極性分子，TY2為非極性分子
  組卷：6引用：2難度：0.6

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• 6．已知短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z元素原子的最內(nèi)層電子數(shù)相同；X的一種核素常用來鑒定一些文物的年代；工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，該單質(zhì)是常見氧化劑；Z的單質(zhì)為單原子分子。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．原子半徑：W＜X＜Y＜Z

  B．X的電負性大于Y的電負性

  C．XY2分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)之比是2：1

  D．W與Y形成的分子的空間構(gòu)型可能是V形
  組卷：48引用：3難度：0.5

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• 7．我國科學家發(fā)現(xiàn)了一類由Fe-Se-As-F-O組成的磁性超導材料。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．Fe變成Fe2+時首先失去3d軌道電子

  B．AsO3-的空間構(gòu)型為平面正三角形

  C．通過化學變化可以實現(xiàn) 74 34 Se與 77 34 Se的相互轉(zhuǎn)化

  D．基態(tài)F原子的核外電子有9種空間運動狀態(tài)
  組卷：72引用：4難度：0.7

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• 8．氮和磷存在于人體細胞中，幾乎參與所有生理上的化學反應。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．第一電離能：基態(tài)氮原子＞基態(tài)磷原子

  B．NF3分子的空間構(gòu)型為三角錐形，N原子的雜化方式為sp3

  C．由于相對分子質(zhì)量：PH3＞NH3，故沸點：PH3＞NH3

  D．固態(tài)PCl5由PCl4+和PCl6-構(gòu)成，其陽離子含有配位鍵
  組卷：5引用：1難度：0.7

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• 9．某化合物的分子結(jié)構(gòu)如所示，則下列說法錯誤的是（　?。?br />

  A．該分子中沒有手性碳原子

  B．Ni的簡化電子排布式為[Ar]3d84s2

  C．該分子中碳原子的雜化方式有sp2、sp3兩種

  D．該離子中含有極性鍵、非極性鍵、配位鍵和金屬鍵
  組卷：12引用：2難度：0.6

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• 10．下列有關(guān)共價鍵的鍵參數(shù)的說法不正確的是（　　）

  A．CH4、C2H4、CO2分子中的鍵角依次增大

  B．HF、HCl、HBr分子中的鍵長依次增長

  C．H2O、H2S、H2Se分子中的鍵能依次減小

  D．分子中共價鍵的鍵能越大，分子的熔、沸點越高
  組卷：123引用：8難度：0.8

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• 11．下列有關(guān)性質(zhì)的比較中，正確的是（　?。?/h2>

  A．鍵的極性：N-H＜O-H＜F-H

  B．第一電離能：Na＜Mg＜Al

  C．硬度：白磷＞冰＞二氧化硅

  D．熔點：＞
  組卷：35引用：3難度：0.5

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【附加題】

• 32．Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應用。Li₂O是離子晶體，其晶格能可通過圖的Born-Haber循環(huán)計算得到。
  
  Li原子的第一電離能為

   

  kJ?mol^-1，O=O鍵鍵能為

   

  kJ?mol^-1，Li₂O晶格能為

   

  kJ?mol^-1。
  組卷：8引用：1難度：0.6

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• 33．單質(zhì)Co的晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)為apm和cpm,單質(zhì)Co的摩爾質(zhì)量為Mg?mol^-1，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則前者晶體密度ρ=

   

  g?cm^-3（列出計算式即可）。
  組卷：10引用：1難度：0.7

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