2020-2021學年重慶七中高二（上）月考化學試卷（12月份）

一、選擇題（本題共12小題，每小題4分，共48分）

• 1．下列屬于不可再生能源的是（　?。?/h2>

  A．生物質(zhì)能

  B．地熱能

  C．氫能

  D．化石燃料
  組卷：14引用：2難度：0.9

  解析

• 2．下列生產(chǎn)生活中需要增大化學反應速率的是（　　）

  A． 鐵橋生銹

  B． 牛奶變質(zhì)

  C． 塑料老化

  D． 高爐煉鐵
  組卷：49引用：11難度：0.6

  解析

• 3．反應：4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O，下列關系正確的是（　?。?/h2>

  A． 4 5  v（NH3）=v（O2）	B． 4 5  v（O2）=v（NO）
  C． 5 6  v（O2）=v（H2O）	D． 2 3  v（NH3）=v（H2O）
  組卷：8引用：6難度：0.7

  解析

• 4．如圖是電解飽和食鹽水的裝置，下列有關判斷正確的是（　　）

  A．電解時陽極得到氯氣，陰極得到金屬鈉

  B．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液顯無色

  C．若在陽極附近的溶液中，滴入KI溶液，溶液顯棕黃色

  D．電解過程中，陰極發(fā)生的是氧化反應
  組卷：10引用：2難度：0.7

  解析

• 5．如下實驗方案，不能達到相應實驗目的的是（　?。?br />

  A	B	C	D
  探究H2SO4濃度對化學反應速率的影響	比較Cu2+、Fe3+對H2O2分解速率的影響	定量測量化學速率	探究反應中的熱量變化

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：4引用：5難度：0.5

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二、填空題（本題共5小題，共52分）

• 16．工業(yè)上常用如下反應酒除氮氧化物的污染：CH₄（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H?；卮鹣旅鎲栴}：
  （1）在某絕熱容器中進行上述反應，下列能說明反應一定達到平衡狀態(tài)的是

   

  。
  A．當容器內(nèi)溫度不變時
  B．當恒容混合氣體密度不變時
  C．當混合氣體的顏色不變時
  D．當恒壓混合氣體的總壓強不變時
  （2）在溫度為T₁和T₂時，分別將0.40mol CH₄和1.0mol NO₂，充入體積為1L的密閉容器中，n（CH₄）隨反應時間的變化如圖所示。
  ①溫度為T₁時。0～10 min內(nèi)NO₂的平均反應速率v（NO₂）=

   

  。該反應的△H

   

  0（填“大于”“小于”或“等于”）。
  ②比較M點和Q點反應速率較高的是

   

  ，溫度為T₂時，該反應的平衡常數(shù)K=

   

  （保留兩位有效數(shù)字）。
  ③下列措施中，能夠使上述平衡正向移動，且提高NO₂轉(zhuǎn)化率的有

   

  。
  A．使用高效催化劑
  B．增加CH₄的充入量
  C．縮小容器體積，增大壓強
  D．恒容時，再次充入0.40mol CH₄和1.0mol NO₂
  E．降低溫度
  ④比較M點和N點容器內(nèi)氣體壓強較大的是

   

  ，原因是

   

  。
  組卷：15引用：3難度：0.6

  解析

• 17．工業(yè)制膽礬時，將粗制CuO粉末（含雜質(zhì)FeO、Fe₂O₃）慢慢加入適量的稀H₂SO₄中完全溶解，除去雜質(zhì)離子后，再蒸發(fā)結(jié)晶可得純凈的膽礬晶體。已知：pH≥9.6時，F(xiàn)e²⁺以Fe（OH）₂的形式完全沉淀；pH≥6.4時，Cu²⁺以Cu（OH）₂的形式完全沉淀；pH接近4時，F(xiàn)e³⁺以Fe（OH）₃的形式完全沉淀．回答下列問題：
  （1）為除去溶液中的Fe²⁺，可先加入

   

  ，（從下面四個選項選擇）將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，反應的離子方程式為

   

  ，然后加入適量的

   

  ，（從下面四個選項選擇）調(diào)整溶液的pH使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀。
  A．CuO
  B．Cl₂
  C．Cu（OH）₂
  D．H₂O₂
  （2）甲同學懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達到除去Fe³⁺而不損失Cu²⁺的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）₃的溶度積K_sp=1×10^-38，Cu（OH）₂的溶度積K_sp=3×10^-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol?L^-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO₄的濃度為3mol?L^-1，則Cu（OH）₂開始沉淀時溶液的pH為

   

  ，F(xiàn)e³⁺完全沉淀時溶液的pH為

   

  ，通過計算即可確定上述方案是否可行。
  組卷：32引用：4難度：0.6

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