2021-2022學年陜西省寶雞市金臺區(qū)高二（上）期中化學試卷（理科）
發(fā)布：2024/12/17 4:0:2
一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意，本題包括18小題，每小題3分，共54分）
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1．“玉兔”號月球巡視器白天用三結(jié)砷化鎵太陽能電池板收集能量，夜晚用放射性同位素元素钚（
Pu）“核電池”釋放能量。有關說法正確的是（ ?。?/h2>23894組卷：9引用：2難度：0.8 -
2．有關下列圖象的敘述不正確的是（ ?。?br />
組卷：4引用：1難度：0.5 -
3．下列敘述正確的是（ ）
組卷：12引用：1難度：0.5 -
4．下列關于反應熱和熱化學反應的描述中正確的是（ ?。?/h2>
組卷：93引用：1難度：0.6 -
5．在壓強為2.20×101kPa、溫度達到374℃時，水成為“超臨界狀態(tài)”，此時水可將CO2等含碳化合物轉(zhuǎn)化為有機物，這就是“水熱反應”，生物質(zhì)在地下高溫高壓條件下通過水熱反應可生成石油、煤等礦物能源。下列說法不正確的是（ ）
組卷：114引用：4難度：0.3 -
6．某反應的反應機理可以分成如下兩步，下列說法錯誤的是（ ?。?br />
反應機理 第一步反應 第二步反應 2NO2=NO3+NO（慢反應） NO3+CO=NO2+CO2（快反應） 組卷：60引用：6難度：0.7 -
7．對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會使平衡移動的是（ ）
組卷：69引用：9難度：0.9
二、填空題（每空2分）：
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21．在一體積為2L的密閉容器中充入1molN2、2molH2，在催化劑作用下發(fā)生可逆反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），NH3的物質(zhì)的量隨時間變化如圖1所示?；卮鹣铝袉栴}：
（1）0～1min的反應速率ν1與2～3min的反應速率ν2相比較，ν1ν2（填“＞”“=”或“＜”），1～2min的反應速率ν（H2）=mol?L-1?min-1。
（2）從圖象可以看出，前3min內(nèi)，1～2min反應速率最快，1～2min反應速率變快的原因是。
（3）在第3分鐘時密閉容器中總的物質(zhì)的量為mol。
（4）研究發(fā)現(xiàn)降低溫度有利于平衡向生成NH3的方向移動，而工業(yè)實際采用在較高溫度下進行該反應的原因是。
（5）電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如圖2。則電池負極為（填“a”或“b”）。組卷：33引用：6難度：0.5 -
22．一碳化學是指以分子中只含一個碳原子的化合物（如一氧化碳、二氧化碳、甲烷、甲醇等）為原料，用化工的方法制造產(chǎn)品的化學體系的總稱。我國能源比較豐富，煤的探明儲量 6000 億噸，居世界第三位，因此，發(fā)展一碳化學有著優(yōu)越的條件和光明的前途。請回答下列有關問題。
（1）已 知 在 一 定 溫 度 下 有 如 下 反 應：
Ⅰ．C（s）+CO2（g）?2CO（g）ΔH1=a kJ/mol
Ⅱ．CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）ΔH2=b kJ/mol
Ⅲ．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）ΔH3
則ΔH3=。
（2）在一恒容的密閉容器中，加入 1mol CO（g）、2mol H2O（g），發(fā)生反應 CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）ΔH，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：
①該反應的ΔH0（填“＜”或“＞”）。
②在某溫度下，能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是。
a混合氣體中 c（CO）不變b。c（CO）=c（CO2）
c.v 正（H2O）=v 逆（H2）d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
③A 點時 H2O（g）的轉(zhuǎn)化率為。
④在體積不變時，要增大該反應的正反應速率可采取的措施是（寫兩條）。
⑤A 點時該反應的平衡常數(shù)為（保留到小數(shù)點后兩位）。
⑥若在該容器中充入 2mol CO 和 3mol 水蒸氣進行反應，達到平衡時水蒸氣的體積分數(shù)與 H2的體積分數(shù)相等，則平衡后 CO 的體積分數(shù)為。組卷：24引用：3難度：0.8