2021-2022學年湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意）

• 1．化學與生產(chǎn)、生活密切相關.下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．我國“蛟龍”號載人潛水器供人活動的耐壓球殼是用鈦合金制造的，鈦合金球殼直徑2米，壁厚105毫米，可承受萬米深海壓強

  B．風能發(fā)電有利于實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”

  C．蒸饅頭時，在發(fā)酵的面團里加入一些小蘇打可使饅頭發(fā)泡

  D．“天問一號”火星探測器裝有太陽能電池板，其主要材料是二氧化硅
  組卷：2引用：2難度：0.7

  解析

• 2．學習百年黨史話化學，化學的發(fā)展離不開許多化學家的不懈努力，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．我國科學院院士徐光憲教授為相對原子質(zhì)量的測定做出了卓越貢獻

  B．我國化學家侯德榜提出了“聯(lián)合制堿法”，完成了世界上第一部純堿工業(yè)專著《制堿》

  C．我國科學家于1965年在世界上首次完成了具有生命活力的蛋白質(zhì)—結晶牛胰島素的合成，對蛋白質(zhì)的研究作出了重要貢獻

  D．我國化學家屠呦呦研究合成抗瘧疾新藥青蒿素和雙氫青蒿素，這一研究成果挽救了數(shù)以百萬計的生命
  組卷：10引用：1難度：0.9

  解析

• 3．化學用語是學習化學的重要工具，下列表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是（　?。?/h2>

  A．將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑

  B．向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至恰好使溶液pH=7：H++SO42-+Ba2++OH═H2O+BaSO4↓

  C．1gH2在O2中完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9KJ的熱量，則H2燃燒的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH=-571.6kJ/mol

  D．明礬[化學式為KAl（SO4）2?12H2O]溶液呈酸性的原因：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
  組卷：0引用：1難度：0.6

  解析

• 4．用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．0.1mol/LHCl溶液中含0.1NAHCl分子

  B．28g正丁烷和30g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA

  C．將0.1molFeCl3滴入沸水中，形成的膠體粒子數(shù)目小于0.1NA

  D．22gT2O中含有的中子數(shù)為12NA
  組卷：0引用：1難度：0.5

  解析

• 5．一定溫度下，某容積為1L的恒容密閉容器中通入2molSO₂和1molO₂，發(fā)生反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）ΔH=-QkJ/mol（Q＞0）。下列有關說法正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應在高溫下才能自發(fā)進行

  B．充入少量He使體系壓強增大，v正、v逆均不變

  C．若該反應的活化能為aKJ/mol,則其逆反應的活化能為（Q-a）KJ/mol

  D．當SO2和O2轉化率相等時，該反應達到化學平衡狀態(tài)
  組卷：21引用：3難度：0.6

  解析

• 6．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．25℃時，pH=9的CH3COONa溶液中，由水電離出來的c（OH-）為10-9mol/L

  B．若S（g）+O2（g）═SO2（g）ΔH1；S（s）+O2（g）═SO2（g）ΔH2，則ΔH1＞ΔH2

  C．在0.1mol?L-1的NH4Al（SO4）2溶液中：K+、Na+、CO32-、Cl-一定能大量共存

  D．銅片和鋅片用導線連接浸入CuSO4溶液中，若兩極都有紅色固體析出，測得鋅片質(zhì)量減少了3.92g,銅片質(zhì)量增加了3.84g,則參加原電池反應的鋅占反應總量的百分率為75%
  組卷：3引用：1難度：0.5

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二、第II卷（非選擇題共55分）

• 18．我國力爭于2030年前做到碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。利用反應：CO₂（g）+3H₂（g）?H₂O（g）+CH₃OH（g）ΔH，可減少CO₂排放，并合成清潔能源。
  （1）該反應一般認為通過如下步驟來實現(xiàn)：
  ①CO₂（g）+H₂（g）?H₂O（g）+CO（g）ΔH₁=+40.5kJ?mol^-1
  ②CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₂=-90.1kJ?mol^-1
  總反應的ΔH=

   

  kJ?mol^-1；原料CO₂可通過捕獲技術從空氣或工業(yè)尾氣中獲取，下列物質(zhì)能作為CO₂捕獲劑的是

   

  （填標號）。
  A.NaOH溶液
  B.濃氨水
  C.CH₃CH₂OH
  D.NH₄Cl溶液
  若反應①為慢反應，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應能量變化的是

   

  （填標號）。
  
  （2）向恒溫恒容的密閉容器中充入一定量的CO₂和H₂，發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），下列敘述能說明此反應一定達到平衡狀態(tài)的是

   

  
  A.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
  B.CO₂和H₂的轉化率相等
  C.混合氣體的密度保持不變
  D.1molCO₂生成的同時有3molH-H鍵斷裂
  （3）350℃時，在容積為2L的密閉容器中充入6molCO₂和8molH₂，發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），測得t=10min時，反應達到平衡，此時n（CO₂）=4.0mol。從反應開始到平衡，H₂的平均反應速率v（H₂）=

   

  ；該可逆反應的平衡常數(shù)為

   

  ；達到平衡時，若再向容器中加入CO₂（g）和CH₃OH（g）各2mol,則平衡

   

  移動。（填“正向”、“逆向”或“不”）。
  組卷：8引用：1難度：0.5

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• 19．某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如圖工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體（NiSO₄?7H₂O）：
  
  溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
  

  金屬離子	Ni2+	Al3+	Fe3+	Fe2+
  開始沉淀時的pH（c=0.01mol?L-1）	7.2	3.7	2.2	7.5
  沉淀完全時的pH（c=1.0×10-5mol?L-1）	8.7	4.7	3.2	9.0

  回答下列問題：
  （1）Fe元素位于元素周期表第

   

  周期第

   

  族；提高“堿浸”速率的措施是

   

  （任寫一點即可）。
  （2）H₂O₂的電子式為

   

  ；“轉化”步驟中加入H₂O₂的目的是

   

  （用離子方程式表示）。
  （3）利用上述表格數(shù)據(jù)，計算Ni（OH）₂的K_sp=

   

  ；如果“轉化”后的溶液中Ni²⁺濃度為0.1mol/L，則“調(diào)pH”應控制的pH范圍是

   

  。
  （4）資料顯示，硫酸鎳結晶水合物的形態(tài)與溫度有如表關系。
  

  溫度	低于30.8℃	30.8℃～53.8℃	53.8℃～280℃	高于280℃
  晶體形態(tài)	NiSO4?7H2O	NiSO4?6H2O	多種結晶水合物	NiSO4

  從NiSO₄溶液獲得穩(wěn)定的NiSO₄?7H₂O晶體的操作依次是蒸發(fā)濃縮、

   

  、過濾、洗滌、干燥。
  組卷：20引用：1難度：0.9

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