2020-2021學(xué)年河南省新鄉(xiāng)市輝縣一中培優(yōu)班高二（下）第二次段考化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共23小題，每題2分，共46分。每題只有一個正確選項。）

• 1．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（　?。?/h2>

  A．水

  B．三氟化硼

  C．四氯化碳

  D．五氯化磷
  組卷：27引用：2難度：0.9

  解析

• 2．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．H2O分子中氧原子為sp2雜化，其分子幾何構(gòu)型為V形

  B．配合物中，中心離子與配體間、配離子與酸根離子間都是以配位鍵結(jié)合

  C．配離子中，中心離子提供空軌道，配體提供孤電子對

  D．NH4+是平面四邊形結(jié)構(gòu)
  組卷：24引用：4難度：0.7

  解析

• 3．下列說法錯誤的是（　　）

  A．丁烷有兩種同分異構(gòu)體，它們的沸點不同，是因為分子間作用力不同

  B．苯和四氯化碳均為非極性分子，難溶于水

  C．乙烯分子中σ鍵與π鍵之比5：1

  D．CCl2F2可作冰箱的制冷劑，是一種手性分子
  組卷：5引用：2難度：0.7

  解析

• 4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為24．X的原子半徑比Y大，Y與Z同主族，Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．Y元素形成的單核陰離子還原性強于X

  B．Z元素的簡單氣態(tài)氫化物的沸點比Y高

  C．W元素氧化物對應(yīng)的水化物的酸性一定強于Z

  D．X的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物
  組卷：25引用：4難度：0.9

  解析

• 5．如圖是由Q、R、G三種元素組成的一種高溫超導(dǎo)體的晶胞結(jié)構(gòu)，其中Q為+3價，G為-2價，則R的化合價為（　　）

  A．+1

  B．+2

  C．+3

  D．+4
  組卷：40引用：5難度：0.8

  解析

• 6．某元素的3p軌道上有一個未成對電子，下列該元素說法正確的是（　?。?/h2>

  A．最高正價為+3

  B．該元素周期表位置一定在第三周期第ⅢA族

  C．L電子層沒有未成對電子

  D．最外電子層上一定有7個電子
  組卷：0引用：2難度：0.7

  解析

• 7．下列有關(guān)物質(zhì)的熔點高低順序正確的是（　?。?/h2>

  A．HF＜HCl＜HBr	B．金剛石＜碳化硅＜晶體硅
  C．I2＞SiO2	D．H2O＞H2S，SO2＜SeO2
  組卷：9引用：2難度：0.7

  解析

• 8．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．第四周期元素中，錳原子價電子中未成對電子數(shù)最多

  B．含有極性鍵的分子一定是極性分子

  C．價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)

  D．NaCl熔化和干冰升華克服的作用力類型相同
  組卷：4引用：5難度：0.7

  解析

• 9．乙硼烷（B₂H₆）是一種還原性極強的物質(zhì)，在空氣中可以自燃，且放出比等物質(zhì)的量的烷烴更多的熱量，其相關(guān)性質(zhì)的說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．可發(fā)生反應(yīng)：B2H6+6Cl2═2BCl3+6HCl

  B．可用作火箭和導(dǎo)彈的高能燃料

  C．在空氣中自燃的反應(yīng)：B2H6+3O2 自燃 B2O3+3H2O

  D．B2H6固態(tài)時為原子晶體
  組卷：15引用：2難度：0.8

  解析

二、非選擇題（本大題共4道題，共54分。）

• 26．銀離子導(dǎo)體是發(fā)現(xiàn)最早的固體電解質(zhì)，同時也是應(yīng)用面最廣的固體電解質(zhì)，如制作庫侖計、電子開關(guān)、壓敏元件、氣敏傳感器、記憶元件、電容器等電化學(xué)器件。
  回答以下問題：
  （1）Ag⁺的價層電子排布式為4d¹⁰，寫出Ag在周期表中的位置

   

  。
  （2）第三周期各元素的氯化物熔點、沸點數(shù)據(jù)如下表。
  

  	NaCl	MgCl2	AlCl3	SiCl4	PCl3	S2Cl2
  熔點/K	1074	987	465	205	181	193
  沸點/K	1686	1691	453（升華）	216	349	411

  請解釋第三周期氯化物沸點從左到右變化的原因：

   

  。
  （3）偏高碘酸HIO₄是無機非混合酸中氧化性極強的酸之一，可將Mn氧化為HMnO₄，將Fe²⁺氧化為H₂FeO₄。HIO₄的中心原子雜化形式是

   

  ，構(gòu)成HIO₄的三種元素電負(fù)性大小順序是

   

  ，在HIO₄晶體中存在

   

  。（填字母）
  A.離子鍵
  B.極性共價鍵
  C.非極性共價鍵
  D.分子間作用力
  E.σ鍵
  F.π鍵
  （4）室溫下，AgI屬于六方ZnS結(jié)構(gòu)，其中S原子作六方密堆積，Zn原子填充在半數(shù)的四面體空隙中。則AgI晶體中I原子的配位數(shù)是

   

  。
  （5）400℃以上AgI固體的導(dǎo)電能力是室溫的上萬倍，可與電解質(zhì)溶液媲美，經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)其在146℃以上轉(zhuǎn)化為一種奇特結(jié)構(gòu)：α-AgI，I^-作體心立方堆積，而Ag⁺則選擇性填入Iˉ構(gòu)成的三類孔隙中：八面體孔隙（O）、四面體孔隙（T）和三角形孔隙（Tr），則平均每個α-AgI晶胞中的Ag⁺數(shù)是

   

  ，Iˉ與Iˉ構(gòu)成的三類孔隙堆積之比為I^-：O：T：Tr=1：

   

  ：

   

  ：12。
  組卷：14引用：3難度：0.5

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• 27．鋁及其化合物廣泛應(yīng)用于金屬冶煉、有機合成等領(lǐng)域。
  （1）鋁熱反應(yīng)可以冶煉金屬鉻，Cr³⁺基態(tài)核外電子排布式為

   

  。
  （2）AlCl₃可作反應(yīng)的催化劑如圖1。
  ①1mol對甲基苯乙酮分子中含有的σ鍵數(shù)目為

   

  。
  ②CH₃COOH與H₂O可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為

   

  。
  （3）用價層電子對互斥理論解釋SO₄^2-的鍵角大于SO₃^2-的原因是

   

  。
  （4）某遮光劑的晶胞如圖2所示，由晶胞可知n═

   

  。
  （5）Na₃[Co（NO₂）₆]常用作檢驗K⁺的試劑，配位體NO₂^-的中心原子的雜化形式為

   

  ，空間構(gòu)型為

   

  。
  大π鍵可用符號π₆⁶表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n為各原子的單電子數(shù)（形成σ鍵的電子除外）和得電子數(shù)的總和（如苯分子中的大π鍵可表示為π₆⁶），則NO₂^-中大π鍵應(yīng)表示為

   

  。
  （6）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，若該晶體的密度是ρg?cm^-3，則兩個最近的Fe原子間的距離為

   

  cm.（阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示）
  組卷：14引用：3難度：0.7

  解析