2021-2022學年遼寧省沈陽三十一中高二（上）期末化學試卷

一、單項選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合要求）

• 1．化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實解釋不正確的是（　?。?/h2>

  A．“嫦娥五號”使用的太陽能電池陣和鋰離子電池組，前者是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，后者是將化學能轉(zhuǎn)變成電能

  B．除去鍋爐水垢中CaSO4先用飽和Na2CO3溶液浸泡，棄去溶液再加鹽酸去除

  C．離子交換膜在工業(yè)上應用廣泛，如氯堿工業(yè)中使用陽離子交換膜，主要目的是使電解槽中形成閉合回路

  D．可以用勒夏特列原理解釋鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na（l）+KCl（l）?K（g）+NaCl（l）
  組卷：58引用：5難度：0.6

  解析

• 2．下列化學用語使用正確的是（　?。?/h2>

  A．Ca處于基態(tài)的電子排布式為1s22s22p63s23p64p2

  B．是手性分子

  C．SiF4的電子式：

  D．氧元素基態(tài)原子的電子排布圖為
  組卷：35引用：3難度：0.6

  解析

• 3．關于化學原理的應用，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．用熱的純堿溶液清洗油污，因為油污可與純堿在加熱條件下直接反應

  B．配制FeCl3飽和溶液時，可將FeCl3固體溶于較濃的鹽酸再加水稀釋

  C．實驗室利用SbCl3的水解反應制取Sb2O3，方程式為2SbCl3+3H2O?Sb2O3+6HCl。為得到較多的Sb2O3，操作時可將SbCl3緩慢加入大量水中，反應后期還要加入少量氨水

  D．為了減少鋼管因銹蝕造成的損失，某城市擬用如圖方法保護埋在酸性土壤中的鋼管；M為比鐵活潑的金屬，金屬棒M與鋼管用導線連接后可使鋼管表面的腐蝕電流接近于零
  組卷：16引用：3難度：0.6

  解析

• 4．下列方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．軟脂酸是一種有代表性的人體脂肪酸，其燃燒熱的熱化學方程式為：CH3（CH2）14COOH（s）+23O2（g）═16CO2（g）+16H2O（g）ΔH=-9970kJ/mol

  B．用K3[Fe（CN）6]檢驗亞鐵離子：Fe2++K++Fe[（CN）6]3-═KFe[Fe（CN）6]↓

  C．碳酸氫鈉水解的離子方程式：H2O+HCO3-?H3O++CO32-

  D．用鐵電極電解MgCl2溶液：Mg2++2Cl-+2H2O═Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑
  組卷：29引用：3難度：0.5

  解析

• 5．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．常溫時，某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-amol/L、若a＞7時，則該溶液的pH一定為14-a

  B．某溫度時水的離子積常數(shù)Kw=10-13，若將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH=2，則a：b=2：9

  C．0.2mol/LNH4Cl溶液和0.1mol/L（NH4）2SO3溶液中，c（NH4+）前者較大

  D．濃度均為0.1mol/L的NaCl溶液和NaF溶液中，離子總濃度后者較大
  組卷：249引用：4難度：0.4

  解析

• 6．煤的液化可以合成甲醇。下列有關說法正確的是（　?。?br />①“氣化”：C（s）+2H₂O（g）═CO₂（g）+2H₂（g）ΔH₁=+90.1kJ?mol^-1；
  ②催化液化Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₂=-49.0kJ?mol^-1；
  ⑧催化液化Ⅱ：CO₂（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）+

  1

  2

  O₂（g）ΔH₃=akJ?mol^-1；

  A．催化液化Ⅰ中使用催化劑，反應的活化能Ea、ΔH2都減小

  B．反應C（s）+H2O（g）+H2（g）═CH3OH（g）ΔH=-41.1kJ?mol-1

  C．升高溫度，①速率增大；②速率減小

  D．H2SO4為電解質(zhì)溶液的甲醇燃料電池中正極的電極反應為： 1 2 O2+2H++2e-═H2O
  組卷：74引用：3難度：0.5

  解析

二、非選擇題（本題共5小題，共55分）。

• 19．如圖是甲醇燃料電池工作的示意圖1，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。
  
  （1）甲中負極的電極反應式為

   

  。
  （2）乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為

   

  。
  （3）丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關系如圖2，則圖中②線表示的是

   

  離子的變化；反應結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要

   

  mL 5.0mol/L NaOH溶液。
  組卷：102引用：2難度：0.5

  解析

• 20．二氧化錳（MnO₂）是一種常溫下非常穩(wěn)定的黑色粉末狀固體，可作為干電池的去極化劑，由軟錳礦（主要成分為MnO₂，主要雜質(zhì)有Al₂O₃和SiO₂）制備二氧化錳的一種工藝流程如圖。
  
  已知金屬離子開始沉淀時pH和完全沉淀時pH如表所示：
  

  金屬離子	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mn2+
  開始沉淀時pH	6.3	1.5	3.4	5.8
  完全沉淀時pH	8.3	2.8	4.7	7.8

  回答下列問題：
  （1）為了提高溶出速率，可采取的措施有

   

  （寫出一種即可）；氧化步驟中加入MnO₂的作用是

   

  。
  （2）調(diào)節(jié)pH的步驟中，若使溶液中的c（Mn²⁺）仍為0.1mol/L調(diào)節(jié)pH的范圍為

   

  。
  （3）向mg產(chǎn)品中依次加入足量ngNa₂C₂O₄和足量稀H₂SO₄，加熱至充分反應。再用cmol?L^-1KMnO₄溶液滴定剩余Na₂C₂O₄至終點，消耗KMnO₄溶液的體積（已知：MnO₂及

  M

  n

  O

  -

  4

  均被還原為Mn²⁺）
  

  滴定序號	待測液體積/mL	KMnO4標準溶液滴定管起點讀數(shù)/mL	KMnO4標準溶液滴定管終點讀數(shù)/mL
  1	25.00	0.03	22.03
  2	25.00	0.09	22.07
  3	25.00	0.10	22.12

  滴定KMnO₄時選用

   

  滴定管（填酸式或堿式），產(chǎn)品純度為

   

  （用質(zhì)量分數(shù)表示，列出計算式即可）。下列操作使產(chǎn)品純度偏低的是

   

  。
  A.用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標準KMnO₄進行滴定
  B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用待測溶液潤洗
  C.滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴D．滴定到終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度
  E.用標準KMnO₄滴定結(jié)束時，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，開始實驗時無氣泡
  （4）Mn、Fe均為第四周期過渡金屬元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于表：
  

  元素		Mn	Fe
  電離能/KJ?mol-1	I1	717	759
  	I2	1509	1561
  	I3	3248	2957

  請寫出基態(tài)Mn²⁺的價電子排布式：

   

  ，比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態(tài)Mn²⁺再失去1個電子比氣態(tài)Fe²⁺再失去1個電子難，請你從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋

   

  。
  組卷：31引用：3難度：0.4

  解析