2019-2020學年湖南省衡陽一中高一（下）入學化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本大題共16小題，每小題3分，共48分．每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求．
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1．化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法中錯誤的是（ ）
組卷：5引用：1難度：0.6 -
2．朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過薄霧形成的種種美景本質原因是（ ?。?/h2>
組卷：94引用：12難度：0.9 -
3．下列各組物質按照單質、化合物、混合物順序排列的是（ ?。?/h2>
組卷：292引用：9難度：0.7 -
4．以下10種化合物中，不能通過化合反應直接生成的有（ ?。?br />①Fe3O4 ②Fe（OH）3 ③FeCl2 ④CuS ⑤Cu2S⑥Cu2（OH）2CO3 ⑦Al（OH）3 ⑧Na2CO3 ⑨NaHCO3 ⑩Na2O2
組卷：41引用：5難度：0.9 -
5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：107引用：5難度：0.8 -
6．下列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是（ ?。?
選項 X Y Z R A Al AlCl3 Al（OH）3 NaAlO2 B Na Na2O Na2O2 NaOH C H2S S SO2 SO3 D N2 NH3 NO NO2 
組卷：40引用：3難度：0.6
二、解答題（共4小題，滿分52分）
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19．近兩年來無人駕駛汽車的大熱使得激光雷達成為人們關注的焦點，激光雷達的核心部件需要一種氮化鋁（A1N）導熱陶瓷片。圖是從鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質）中提取Al2O3并生產(chǎn)A1N的工藝流程：
（1）“溶解”時，已知溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉可發(fā)生反應：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH．赤泥的主要成分除了生成的Na2Al2Si2O8還有（寫出化學式），Na2Al2Si2O8用氧化物的形式表示為。
（2）“酸化”時通入過量CO2與NaAlO2反應生成NaHCO3 和另一種白色沉淀，試寫出該反應的化學方程式；實驗室過濾需用到的玻璃儀器有燒杯、、玻璃棒。
（3）“還原”時，炭黑在高溫下被氧化為CO，反應的化學方程式為；
（4）已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑．現(xiàn)取氮化鋁樣品5.0 g（假設雜質只含有炭黑）加到100 mL 1.0 mol?L-1的NaOH溶液中恰好反應完，則該樣品中A1N的質量分數(shù)為。組卷：7引用：1難度：0.5 -
20．化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法，掌握化學實驗的基本操作和物質的制備、轉化及性質的探究尤為重要，請結合所學化學實驗知識回答以下問題。
Ⅰ．實驗室配制220mL 1 mol?L-1的稀H2SO4溶液：
（1）用量筒量取濃H2SO4（密度為1.84g?mL-1，質量分數(shù)為98%）的體積為mL。
（2）誤差分析：下列情況使配制結果偏大的是。
①溶解后未冷卻即轉移、定容
②定容時仰視容量瓶刻度線
③用量筒量取一定體積的濃硫酸時俯視
④將量筒、燒杯、玻璃棒洗滌2～3次，轉移至容量瓶
Ⅱ．某研究性學習小組在查閱資料時發(fā)現(xiàn)：化工廠常用氨氣來檢驗氯氣是否泄漏。于是他們設計實驗探究氯氣與氨氣之間的反應。制備氣體的實驗裝置有如圖1（可重復選用）：
實驗藥品有：a.MnO2（s） b.濃鹽酸 c.NH4Cl（S） d.KClO3（s） e.堿石灰f。濃硫酸 g.飽和食鹽水 h.NaOH（s） i.消石灰
請回答下列問題。
（1）利用上述實驗裝置與藥品制備干燥氨氣，應選用的裝置有（填字母序號）。發(fā)生反應的化學方程式為。
（2）制取干燥氯氣的裝置由A、B、B組裝而成，則B中應裝的試劑依次是（填字母序號）。
（3）為使氯氣、氨氣在如圖2所示裝置中充分混合并反應，在a口通入的氣體是，若氨氣量較多，則瓶內(nèi)會出現(xiàn)大量白煙，該白煙為。
（4）已知，在水溶液中能發(fā)生反應3Cl2+2NH3═N2+6HCl,若氯氣過量，氯氣與氨氣反應生成兩種化合物，其中一種化合物分子的空間構型與NH3相似，則該反應的化學方程式為。組卷：120引用：1難度：0.5