2022-2023學(xué)年北京市豐臺(tái)區(qū)高二（上）期中化學(xué)試卷（A卷）

一、選擇題（共14小題，每小題3分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．下列事實(shí)與電化學(xué)無關(guān)的是（　　）

  A． 暖寶寶（含鐵粉、碳、氯化鈉等）發(fā)熱

  B． 海沙比河沙混凝土更易使鋼筋生銹

  C． 家用鐵鍋生銹

  D． 鐵罐運(yùn)輸濃硫酸
  組卷：57引用：4難度：0.6

  解析

• 2．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)

  B．自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)

  C．吸熱反應(yīng)可能是自發(fā)反應(yīng)

  D．凡是需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行的
  組卷：24引用：2難度：0.7

  解析

• 3．鋅銅原電池裝置如圖，下列說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．原電池工作時(shí)，電子從Zn電極流出，Cu極上的電極反應(yīng)為Cu2++2e-═Cu

  B．該裝置中Zn和Cu2+不直接接觸，使電流更持續(xù)更穩(wěn)定

  C．ZnSO4溶液的作用是離子導(dǎo)體，可用NaCl溶液代替

  D．鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液
  組卷：152引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列鐵制品防護(hù)的裝置或方法中，不正確的是（　?。?br />

  A.外加電流	B.犧牲陽極	C.表面鍍銅	D.制成不銹鋼

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：147引用：4難度：0.7

  解析

• 5．下列有關(guān)圖象的描述不正確的是（已知圖象中a、b均大于0）（　?。?/h2>

  A． 圖甲中反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH═（Ek-Ek′）kJ?mol-1

  B． 圖乙表示金剛石轉(zhuǎn)化為石墨過程中的能量變化，石墨比金剛石穩(wěn)定

  C． 圖丙中斷開反應(yīng)物中化學(xué)鍵所需能量低于形成生成物中化學(xué)鍵所釋放能量，所示反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+O2（g）═2NO（g）  ΔH═-bkJ?mol-1

  D． 圖丁是2A （g）?B（g）的能量變化示意圖，則2A （g）?B（l） ΔH＜-akJ?mol-1
  組卷：16引用：2難度：0.6

  解析

• 6．下表所列“依據(jù)”與“結(jié)論”不相符的是（　?。?br />

  	依據(jù)	結(jié)論
  A	用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光	燈泡發(fā)光用化學(xué)用語表征：CuCl2 通電 Cu2++2Cl-
  B	Sn（灰，s） ＞ 13 . 2 ℃ ＜ 13 . 2 ℃ Sn（白，s）ΔH=+2.1 kJ/mol	白錫制品在寒冷的冬天容易轉(zhuǎn)化為灰錫而損壞
  C	t℃時(shí)，Br2+H2?2HBr  K═5.6×107 I2+H2?2HI   K═43	非金屬性：Br＞I
  D	CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═-890.31kJ?mol-1	該反應(yīng)中，反應(yīng)物的焓大于生成物的焓

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：10引用：1難度：0.7

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二、解答題（共5小題，滿分58分）

• 18．電化學(xué)原理在污染治理方面有著重要的作用。
  Ⅰ.煤在直接燃燒前要進(jìn)行脫硫處理。采用電解法脫硫的基本原理如圖所示，利用電極反應(yīng)將Mn²⁺轉(zhuǎn)化為Mn³⁺，Mn³⁺再將煤中的含硫物質(zhì)（主要成分是FeS₂）氧化為Fe³⁺和

  SO

  2

  -

  4

  ：FeS₂+15Mn³⁺+8H₂O═Fe³⁺+15Mn²⁺+2

  SO

  2

  -

  4

  +16H⁺。
  已知：兩電極為完全相同的惰性電極。
  
  回答下列問題：
  （1）N為電源的

   

  （填“正極”或“負(fù)極”）。
  （2）P上的電極反應(yīng)為

   

  。
  （3）電解池工作時(shí)，觀察到R電極上有無色氣體產(chǎn)生，寫出電極反應(yīng)式

   

  。
  （4）電解池工作時(shí)，

  SO

  2

  -

  4

  往

   

  （填“P”或“R”）極移動(dòng)，一段時(shí)間后，混合液中

  SO

  2

  -

  4

  的物質(zhì)的量

   

  （填“變大”、“變小”或“不變”）。
  （5）電解過程中，混合溶液中的pH將

   

  （填“變大”、“變小”或“不變”），理由是

   

  。
  Ⅱ.微生物電池可用來處理廢水中的對(duì)氯苯酚，原理如圖所示。
  
  （1）該電池放電時(shí)，電子從

   

  （填“b→a”或“a→b”）。
  （2）a極上生成H₂CO₃的電極反應(yīng)為

   

  。
  （3）已知b極的電極反應(yīng)為，經(jīng)處理后的水樣中要求對(duì)氯苯酚的含量小于mmol/L。若廢水中對(duì)氯苯酚的含量是nmol/L，則處理1m³廢水，至少添加CH₃COO^-的物質(zhì)的量為

   

  mol（溶液體積變化忽略不計(jì)）。
  組卷：30引用：1難度：0.5

  解析

• 19．為探討化學(xué)平衡移動(dòng)原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，某同學(xué)通過改變濃度研究“2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂”反應(yīng)中Fe³⁺和Fe²⁺的相互轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)如圖1所示：
  
  （1）待實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液顏色不再改變時(shí)，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ目的是使實(shí)驗(yàn)Ⅰ的反應(yīng)到達(dá)

   

  。
  （2）ⅲ是ⅱ的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，目的是排除ⅱ中

   

  造成的影響。
  （3）ⅰ和ⅱ的顏色變化表明平衡逆向移動(dòng)，F(xiàn)e²⁺向Fe³⁺轉(zhuǎn)化。用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因：

   

  。
  （4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該同學(xué)推測(cè)I中Fe²⁺向Fe³⁺轉(zhuǎn)化的原因：外加Ag⁺使c（I^-）降低，導(dǎo)致I^-的還原性弱于Fe²⁺．用圖2裝置（a、b均為石墨電極）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。
  ①K閉合時(shí)，指針向右偏轉(zhuǎn)，b作

   

  極。
  ②當(dāng)指針歸零（反應(yīng)達(dá)到平衡）后，向U型管左管中滴加0.01mol/L AgNO₃溶液。產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了其推測(cè)。該現(xiàn)象是

   

  。
  （5）按照（4）的原理，該同學(xué)用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了ⅱ中Fe²⁺向Fe³⁺轉(zhuǎn)化的原因。
  ①轉(zhuǎn)化的原因是

   

  。
  ②與（4）實(shí)驗(yàn)對(duì)比，不同的操作是

   

  。
  （6）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，還原性：I^-＞Fe²；而實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，還原性Fe^2-＞I^-．將（3）和（4）、（5）作對(duì)比，得出的結(jié)論是

   

  。
  組卷：807引用：8難度：0.5

  解析