2021-2022學年四川省成都市樹德中學高二（上）段考化學試卷（10月份）

一、單項選擇題（共15題，每題3分，共45分）

• 1．下列有關說法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，說明石墨比金剛石穩(wěn)定

  B．月餅盒內放置還原性鐵粉和發(fā)饅頭加酵母粉都是為了加快反應速率

  C．大力開發(fā)太陽能、風能、電能等一次能源有利于實現“碳中和”

  D．化學反應速率理論可指導怎樣提高原料的轉化率和生成物的產率
  組卷：21引用：2難度：0.5

  解析

• 2．在容積不變的絕熱密閉容器中發(fā)生反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．下列不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是（　?。?/h2>

  A．混合氣體的密度不變

  B．體系溫度不變

  C．3v逆（NH3）=2v正（H2）

  D．N2和NH3的濃度的比值不變
  組卷：75引用：6難度：0.5

  解析

• 3．根據圖示，下列說法正確的是（　?。?br />

  A．斷開非極性鍵和生成極性鍵的能量相同

  B．反應Ⅱ比反應Ⅲ生成的O-H鍵更牢固

  C． 1 2 O2（g）+H2（g）→OH（g）+H（g）△H=+258kJ?mol-1

  D．代表氫氣燃燒熱的熱化學方程式為 1 2 O2（g）+H2（g）→H2O（g）△H=-284kJ?mol-1
  組卷：12引用：1難度：0.5

  解析

• 4．下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．恒溫恒容下2NO2（g）?N2O4（g）平衡后，再充入NO2達新平衡后，N2O4體積分數減小

  B．探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應速率的影響時，若先將兩種溶液混合并計時，再用水浴加熱至設定溫度，則測得的反應速率偏低

  C．一定量的鋅粉和過量6mol?L-1鹽酸反應時，減慢反應速率，又不影響產生H2總量，可向反應器中加入一些CH3COONa溶液或NaNO3溶液

  D．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ?mol-1，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應的△H=-2×283.0kJ?mol-1
  組卷：9引用：1難度：0.6

  解析

• 5．德國化學家哈伯在合成氨方面的研究促進了人類的發(fā)展。合成氨的工業(yè)流程如圖，下列說法正確的是（　　）

  A．500℃主要考慮提高平衡轉化率

  B．增大壓強和使用鐵觸媒都可以加快反應速率，并提高原料轉化率

  C．冷卻過程中采用熱交換有助于節(jié)約能源

  D．及時分離液態(tài)氨可提高平衡體系中氨的百分含量
  組卷：3難度：0.8

  解析

• 6．反應：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）ΔH，學習小組針對反應特點與對應的圖象展開了討論，其中不正確的是（　?。?br />

  A．圖①中，若p1＞p2，則a+b＞c+d

  B．圖②中，若T2＞T1，則ΔH＜0且a+b=c+d

  C．圖③中，t1時刻改變的條件一定是使用了催化劑

  D．圖④中，若ΔH＜0，則縱坐標不可能表示反應物的轉化率
  組卷：63引用：6難度：0.5

  解析

• 7．下列實驗設計與預測結論均正確的是（　?。?br />

  	A	B	C	D
  實驗
  結論	催化效率：酶＞硫酸	證明勒夏特列原理	溶液堿性：前者＞后者	濃度越大，反應速率越快

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：1引用：1難度：0.5

  解析

二、填空題（共6小題，共55分）

• 20．工業(yè)以軟錳礦（主要成分是MnO₂，含有SiO₂、Fe₂O₃等少量雜質）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO₃）。其工業(yè)流程如圖1：
  
  （1）浸錳過程中Fe₂O₃與SO₂反應的離子方程式為Fe₂O₃+SO₂+2H⁺=2Fe²⁺+SO₄^2-+H₂O，該反應是經歷以下兩步反應實現的。
  ?。篎e₂O₃ +6H⁺=2Fe³⁺+3H₂Oⅱ：…
  寫出ⅱ的離子方程式：

   

  。
  （2）過濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為

   

  （填離子符號）。
  （3）氧化過程中被MnO₂氧化的物質有（寫化學式）：

   

  。
  （4）“浸錳”反應中往往有副產物MnS₂O₆生成，溫度對“浸錳”反應的影響如圖2所示，為減少MnS₂O₆的生成，“浸錳”的適宜溫度是

   

  ；向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH₄HCO₃溶液時溫度不宜太高的原因是

   

  。
  （5）加入NH₄HCO₃溶液后，生成MnCO₃沉淀，同時還有氣體生成，寫出反應的離子方程式：

   

  。
  （6）生成的MnCO₃沉淀需經充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是

   

  。
  組卷：20引用：4難度：0.4

  解析

• 21．CH₄和CO₂一樣是主要的溫室氣體，為應對全球氣候問題，中國政府承諾“2030年碳達峰”2060年碳中和”，二氧化碳再次成為科學家們研究的重點。甲烷-CO₂重整反應可以得到用途廣泛的合成氣，已知方程式：CH₄（g）+CO₂（g）?2H₂（g）+2CO（g）△H＞0
  
  （1）在一恒溫恒容容器中充入等物質的量的CH₄和CO₂，能表明該反應達平衡狀態(tài)的是

   

  （填字母）
  A.v_正（CH₄）=2v_逆（H₂）
  B.

  c

  （

  C

  O

  2

  ）

  c

  （

  H

  2

  ）

  不再變化
  C.氣體密度不再變化
  D.氣體平均摩爾質量不再變化
  E.

  c

  2

  （

  CO

  ）

  ?

  c

  2

  （

  H

  2

  ）

  [

  c

  （

  C

  H

  4

  ）

  ?

  c

  （

  C

  O

  2

  ）

  ]

  不再變化
  （2）控制其它條件不變，改變溫度對合成氣中甲烷體積分數的影響如圖1。
  若充入a mol CH₄，經過2小時后達到如右圖A點，2小時內用CH₄表示的平均反應速率為

   

  mol/h（用a表示）；假設A為平衡態(tài)，此時壓強為2MPa,平衡常數K_p=

   

  （用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質的量分數，保留2位小數）。
  （3）工業(yè)上常利用生成的合成氣制造甲醇。將CO和H₂通入某密閉容器中，只發(fā)生反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），有甲、乙兩容器，甲容器容積固定。一定溫度下，在甲中加入1mol CO、2mol H₂，達到平衡時生成CH₃OH的物質的量為m mol。
  ①相同溫度下，在乙中加入2mol CO、4mol H₂，若乙的壓強始終與甲的壓強相等，乙中反應達到平衡時，生成CH₃OH的物質的量為

   

  mol（從下列各項中選擇，只填字母，下同）；若乙的容積與甲的容積始終相等，乙中反應達到平衡時，生成CH₃OH的物質的量為

   

  mol。
  A.小于m
  B.等于m
  C.在m～2m之間
  D.等于2m
  E.大于2m
  ②相同溫度下，保持乙的容積為甲的一半，并加入0.2molCH₃OH，要使乙中反應達到平衡時，各物質的體積分數與上述甲容器中達到平衡時相同，則起始時應加入

   

  molCO和

   

  molH₂。
  （4）已知在高溫的條件下，會發(fā)生如下副反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₂=+41.0kJ?mol^-1，且溫度越高副反應的轉化率越高，化學上稱之為“溫度的選擇性”。不同n（CO₂）/n（CH₄）配比隨溫度變化對平衡時n（H₂）/n（CO）配比的影響如圖2所示。
  按n（CO₂）/n（CH₄）=2.5的配比進料，隨溫度升高，合成氣n（H₂）/n（CO）配比“先增加后減小”。增加是因為升溫有利甲烷分解的積碳反應，請解釋“減小”的可能原因

   

  。
  組卷：12難度：0.6

  解析