2019-2020學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市南雅中學(xué)高一（下）入學(xué)化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本大題共18道小題，每小題3分，共54分．每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合要求的．
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1．關(guān)于物質(zhì)的分離提純，說法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：25引用：4難度：0.9 -
2．同溫同壓下，某容器充滿O2重116g,若充滿CO2重122g,現(xiàn)充滿某氣體重114g,則某氣體的分子量為（ ?。?/h2>
組卷：292引用：43難度：0.7 -
3．下列配制的溶液濃度偏高的是（ ?。?/h2>
組卷：26引用：3難度：0.7 -
4．下列敘述中，不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：142引用：12難度：0.7 -
5．要使含有Ag+、Mg2+、Ba2+等溶液中的離子逐一形成沉淀析出，下列所選擇的試劑及加入試劑的順序正確的是（ ?。?/h2>
組卷：9引用：2難度：0.7 -
6．隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受．為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品受潮、富脂食品氧化變質(zhì)，可用適當(dāng)方法在包裝袋中裝入（ ?。?/h2>
組卷：104引用：18難度：0.9 -
7．鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾后向?yàn)V液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有（ ?。?/h2>
組卷：331引用：111難度：0.9
二、填空題（每空3分）
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20．某活動(dòng)課程小組擬用50mL NaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液．為了防止通入過量的CO2氣體生成NaHCO3，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：
a.取25mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；
b.小火煮沸溶液1～2min,趕走溶解在溶液中的CO2氣體；
c.在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合反應(yīng)．
（1）此方案能制得較純凈的Na2CO3，寫出c步驟的離子方程式．此方案第一步的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：
（2）加入反應(yīng)物前，如何檢驗(yàn)整個(gè)裝置的氣密性：
（3）若用大理石與鹽酸制CO2，則裝置B中盛放的試劑是，作用是
（4）在實(shí)驗(yàn)室通常制法中，裝置A還可作為下列（填序號(hào)）氣體的發(fā)生裝置．
①HCl?、贖2?、跜l2?、躈H3
（5）已知所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，室溫下該溶液密度為1.44g/mL，假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，不考慮實(shí)驗(yàn)誤差，計(jì)算用此種方法制備所得Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L．組卷：4引用：3難度：0.5 -
21．把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后產(chǎn)生1.16g白色沉淀，在所得的濁液中逐滴加入1 mol?L-1 HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）B點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為
（2）寫出混合物溶于水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
（3）原混合物中MgCl2的物質(zhì)的量為
（4）原固體混合物中NaOH的質(zhì)量為
（5）Q點(diǎn)加入HCl溶液的體積為組卷：59引用：2難度：0.4