2020-2021學(xué)年重慶市萬州二中高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（共14個(gè)小題，每小題3分，滿分42分）

• 1．化學(xué)在生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．不銹鋼是在鐵的表面鍍上鉻、鎳等得到的合金，具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力

  B．亞硝酸鈉和碳酸氫鈉水溶液均顯堿性，且都可以用作食品添加劑

  C．可溶性的鋁鹽和鐵鹽能用于飲用水消毒殺菌

  D．誤食重金屬鹽引起的人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析

• 2．以下說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．已知：C（s）+CO2（g）=2CO（g）ΔH＞0，則該反應(yīng)在任何條件都可以自發(fā)進(jìn)行

  B．對于有氣體參加的可逆反應(yīng)，加壓可增大單位體積活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快反應(yīng)速率

  C．冰在室溫下自動(dòng)融化成水，是熵增的重要結(jié)果

  D．吸熱反應(yīng)都必須加熱才能發(fā)生
  組卷：5引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．[Ar]3d64s2是基態(tài)原子的電子排布式

  B．鉻原子的電子排布式是1s22s22p63s23p64s13d5

  C．銅原子的價(jià)電子排布式是3d94s2

  D．氮原子的電子排布圖是
  組卷：147引用：11難度：0.6

  解析

• 4．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是（　　）
  

  A．由實(shí)驗(yàn)可知，（a）、（b）、（c）所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

  B．將實(shí)驗(yàn)（a）中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加

  C．實(shí)驗(yàn)（c）中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質(zhì)攪拌棒對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響

  D．若用NaOH固體測定中和熱，則測定結(jié)果偏高
  組卷：268引用：16難度：0.8

  解析

• 5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子核外有7個(gè)電子，Y在周期表中位于ⅡA族，Z與X屬于同一主族，基態(tài)W原子的核外有2個(gè)未成對電子。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

  B．第一電離能：I1（Y）＜I1（W）＜I1（Z）

  C．Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的強(qiáng)

  D．元素Y、W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
  組卷：37引用：2難度：0.5

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• 6．室溫下，下列有關(guān)兩種溶液的說法不正確的是（　?。?br />

  序號	①	②
  pH	12	12
  溶液	氨水	氫氧化鈉溶液

  A．①②兩溶液中c（OH-）相等

  B．①溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol?L-1

  C．①②兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：①＞②

  D．等體積的①②兩溶液分別與0.01 mol?L-1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：①＞②
  組卷：61引用：11難度：0.9

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二、非選擇題（共4個(gè)小題，滿分58分）

• 17．已知25°C時(shí)，部分弱酸的電離常數(shù)K_a如表所示：
  

  弱酸	HSCN	CH3COOH	HCN	H2CO3
  電離常數(shù)Ka	1.3×10-1	1.8×10-5	4.9×10-10	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

  回答下列問題：
  （1）四種酸HSCN、CH₃COOH、HCN、H₂CO₃的酸性從強(qiáng)到弱的順序是

   

  ；
  （2）25°C時(shí)，將0.1mol/LHSCN溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液呈

   

  （填“酸”、“中”或“堿”）性；相對于純水體系而言，所得溶液中水的電離程度受到

   

  （填“促進(jìn)”、“抑制”或“既不促進(jìn)也不抑制”）。
  （3）25°C時(shí)，向20mL0.1mol/L的CH₃COOH溶液中逐滴加入10mL0.1mol/LNaOH溶液，得到的混合溶液呈酸性。
  ①寫出混合溶液中的電荷守恒式

   

  ；
  ②比較混合溶液中的離子濃度大小

   

  ；
  ③針對該混合溶液，下列說法正確的是

   

  。
  A.混合溶液中雖然呈酸性，但仍存在OH^-
  B.若向混合溶液中繼續(xù)滴加蒸餾水，溶液酸性會(huì)減弱，

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  CO

  O

  -

  ）

  的數(shù)值會(huì)增大
  C.混合溶液存在c（CH₃COOH）-c（CH₃COO^-）＜c（OH^-）-c（H⁺）
  D.若想要混合溶液呈中性，則可繼續(xù)向混合溶液中加入10mL0.1mol/LNaOH溶液
  （4）若向20mL0.1mol/LNaCN溶液中通入少量CO₂氣體，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  組卷：13引用：2難度：0.7

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• 18．已知硫酸亞鐵銨晶體[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O，摩爾質(zhì)量為392g/mol]，可用作凈水劑、顏料、媒染劑、鞣革、防腐劑等，它在空氣中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇?；卮鹣铝袉栴}：
  Ⅰ.制備過程
  步驟1：制備硫酸亞鐵溶液：將4g鐵粉和20mL3mol/L硫酸置于錐形瓶中，保證溶液pH＜2，水浴加熱至幾乎不產(chǎn)生氣泡，趁熱過濾掉殘余的少量鐵粉。
  步驟2：獲得硫酸亞鐵銨晶體：向?yàn)V液中加入一定量的硫酸銨溶液，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、晾干。
  （1）步驟1中，加入過量鐵粉的目的是

   

  ；由于加入的鐵粉不純，反應(yīng)過程中會(huì)產(chǎn)生少量鐵粉不純，反應(yīng)過程中會(huì)產(chǎn)生少量H₂S，可以用CuSO溶液進(jìn)行吸收處理，發(fā)生的反應(yīng)為，可以用CuSO₄溶液進(jìn)行吸收處理，發(fā)生的反應(yīng)為H₂S+CuSO₄═CuS↓+H₂SO₄，試從沉淀溶解平衡的角度解釋CuS沉淀生成的原因：

   

  。
  （2）步驟2中，所用到的硫酸銨溶液呈酸性，原因是

   

  （用離子方程式表示）。
  Ⅱ.定量分析——氧化還原滴定法
  稱取20.00g制得的硫酸亞鐵銨晶體溶于稀硫酸，加水配制成100mL溶液，取25mL于錐形瓶中，然后用0.1000mo₁/L的酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定。
  
  （3）滴定過程中高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在

   

  儀器中（填“A”或“B”）。
  （4）Fe²⁺核外電子排布圖為

   

  ，滴定過程中，被酸性高錳酸鉀溶液氧化成Fe³⁺，失去一個(gè)電子，其價(jià)電子變?yōu)?

   

  ，發(fā)生的離子方程式為

   

  ；若進(jìn)行平行滴定三次，消耗KMnO₄溶液的體積如下表所示：
  

  實(shí)驗(yàn)次數(shù)	第一次	第二次	第三次
  消耗KMnO4溶液的體積/ml	24.52	24.02	23.98

  上表中第一次的數(shù)據(jù)大于后兩次的數(shù)據(jù)，其原因可能是

   

  。
  A.第一次滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
  B.第一次滴定用的錐形瓶用待測液潤洗過
  C.第一次滴定結(jié)束時(shí)，俯視讀取酸性高錳酸鉀溶液的體積
  D.第一次滴定結(jié)束時(shí)，有一滴酸性高錳酸鉀溶液懸掛在滴定管尖嘴
  制得的硫酸亞鐵銨晶體純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為

   

  （用百分?jǐn)?shù)表示，保留四位有效數(shù)字）。
  組卷：5引用：1難度：0.6

  解析