2020-2021學(xué)年湖南省長沙一中高二（上）入學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）

• 1．下列是一些同學(xué)學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”專題后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是（　?。?/h2>

  A．怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品是運用了化學(xué)反應(yīng)速率理論

  B．怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品是運用了化學(xué)平衡理論

  C．怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率是運用了化學(xué)反應(yīng)速率理論

  D．怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品是運用了化學(xué)平衡理論
  組卷：15引用：1難度：0.5

  解析

• 2．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ₂分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76 g?L^-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的

  1

  2

  ．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

  B．XZ2、W2Z2均為共價化合物

  C．由X元素形成的單質(zhì)硬度一定很大

  D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物可能既有離子鍵，又有共價鍵
  組卷：57引用：5難度：0.5

  解析

• 3．關(guān)于化合物2-苯基丙烯酸乙酯，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．易溶于水

  B．可以發(fā)生取代、加成等反應(yīng)

  C．分子中所有原子一定共平面

  D．不能使稀酸性高錳酸鉀溶液褪色
  組卷：3引用：2難度：0.5

  解析

• 4．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

  A．CH3OH（l）+ 3 2 O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=+725.8 kJ/mol

  B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-1452 kJ/mol

  C．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-725.8 kJ/mol

  D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1452 kJ/mol
  組卷：523引用：54難度：0.9

  解析

• 5．下列關(guān)于反應(yīng)與能量的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ/mol：E反應(yīng)物＜E生成物

  B．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+178.2 kJ/mol：E反應(yīng)物＜E生成物

  C．HCl（g）═ 1 2 H2（g）+ 1 2 Cl2（g）△H=+92.3 kJ/mol：1 mol HCl在密閉容器中分解后放出92.3 kJ的熱量

  D．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol：含1 mol NaOH的燒堿溶液與含0.5 mol H2SO4的濃H2SO4混合后放出57.3 kJ的熱量
  組卷：19引用：6難度：0.9

  解析

• 6．在36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占

  1

  3

  體積，CO₂占

  2

  3

  體積，且C（s）+

  1

  2

  O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol；CO（g）+

  1

  2

  O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol。與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（　?。?/h2>

  A．172.5 kJ

  B．1149 kJ

  C．283 kJ

  D．566 kJ
  組卷：31引用：10難度：0.5

  解析

三、非選擇題（本題共5小題，共60分）

• 19．探究CH₃OH合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素，有利于提高CH₃OH的產(chǎn)率。以CO₂、H₂為原料合成CH₃OH涉及的主要反應(yīng)如下：
  Ⅰ．CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-49.5kJ?mol^-1
  Ⅱ．CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₂=-90.4kJ?mol^-1
  Ⅲ．CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₃
  回答下列問題：
  （1）ΔH₃=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1molCO₂和3molH₂發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時，容器中CH₃OH（g）為amol,CO為bmol,此時H₂O（g）的濃度為

   

  mol?L^-1（用含a、b、V的代數(shù)式表示，下同），反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)為

   

  。
  （3）不同壓強下，按照n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料，實驗測定CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率和CH₃OH的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。
  
  已知：CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率=

  n

  （

  CO

  2

  ）

  初始

  -

  n

  （

  CO

  2

  ）

  平衡

  n

  （

  CO

  2

  ）

  初始

  ×100%
  CH₃OH的平衡產(chǎn)率=

  n

  （

  CH

  3

  OH

  ）

  平衡

  n

  （

  CO

  2

  ）

  初始

  ×100%
  其中縱坐標表示CO₂平衡轉(zhuǎn)化率的是圖

   

  （填“甲”或“乙”）；壓強p₁、p₂、p₃由大到小的順序為

   

  ；圖乙中T₁溫度時，三條曲線幾乎交于一點的原因是

   

  。
  （4）為同時提高CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率和CH₃OH的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為

   

  （填標號）。
  A．低溫、高壓
  B．高溫、低壓
  C．低溫、低壓
  D．高溫、高壓
  組卷：1261引用：17難度：0.4

  解析

• 20．某工廠對工業(yè)生產(chǎn)鈦白粉產(chǎn)生的廢液進行綜合利用，廢液中含有大量FeSO₄、H₂SO₄和少量Fe₂（SO₄）₃、TiOSO₄，可用于生產(chǎn)顏料鐵紅和補血劑乳酸亞鐵．其生產(chǎn)工藝流程如圖1：
  
  已知：①TiOSO₄可溶于水，在水中可以電離為TiO²⁺和

  SO

  2

  -

  4

  
  ②TiOSO₄水解的反應(yīng)為：TiOSO₄+（x+1）H₂O→TiO₂?xH₂O↓+H₂SO₄．
  請回答：
  （1）步驟①所得濾渣的主要成分為

   

  ，
  （2）步驟③硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

   

  ，
  （3）步驟④需控制反應(yīng)溫度低于35℃，其目的是

   

  ，
  （4）步驟④的離子方程式是

   

  ，
  （5）已知：FeCO₃（S）?Fe₂+（aq）+

  CO

  2

  -

  3

  （aq），試用平衡移動原理解釋步驟⑤生成乳酸亞鐵的原因

   

  ，
  （6）溶液B常被用于電解生產(chǎn)（NH₄）₂S₂O₈（過二硫酸銨）．電解時均用惰性電極，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為

   

  ，
  （7）

  F

  e

  +

  3

  對H₂O₂的分解具有催化作用．利用圖2（a）和（b）中的信息，按圖2（c）裝置（連通的A、B瓶中已充有NO₂氣體）進行實驗．可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的深，其原因是

   

  ．
  組卷：28引用：4難度：0.5

  解析