2016-2017學(xué)年河南省周口市淮陽(yáng)縣淮陽(yáng)一中高二（上）開學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（共15小題，每小題3分，滿分45分）

• 1．由NO與NO₂組成的混合氣體中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

  35

  91

  ，則混合氣體中NO與NO₂的體積比為（　　）

  A．1：1

  B．2：3

  C．3：2

  D．35：56
  組卷：7引用：1難度：0.9

  解析

• 2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　?。?/h2>

  A．常溫常壓下，22.4 L乙烯中含C-H鍵的數(shù)目為4NA

  B．1molFe與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

  C．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有的氧原子數(shù)目為0.1NA

  D．向1L 1 mol?L-1氯化鋁溶液中加入足量的氨水，生成AlO2-的個(gè)數(shù)為NA
  組卷：8引用：2難度：0.7

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• 3．短周期非金屬主族元素X、Y、Z、W，它們的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示．其中Z元素原子序數(shù)是Y的2倍，原子最外層電子數(shù)與X元素原子核外電子數(shù)相等，下列說(shuō)法一定正確的是（　　）

  A．X和Z、Y和W處于同一主族

  B．4種元素形成的各種單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高

  C．W單質(zhì)與X、Y、Z的最簡(jiǎn)單氫化物都可以發(fā)生反應(yīng)

  D．元素氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物酸性：W＞Z＞X
  組卷：17引用：3難度：0.7

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• 4．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種既能殺菌、消毒、又能絮凝凈水的水處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的反應(yīng)離子方程式為Fe（OH）₃+ClO^-+OH^-→FeO₄^2-+Cl^-+H₂O（未配平）。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．由上述反應(yīng)可知，F(xiàn)e（OH）3的氧化性強(qiáng)于FeO42-

  B．高鐵酸鉀中鐵顯+6價(jià)

  C．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2

  D．K2FeO4處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe（OH）3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)
  組卷：76引用：21難度：0.7

  解析

• 5．某溶液中只含有Na⁺、Al³⁺、Cl^-、

  SO

  2

  -

  4

   四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3：2：1，則溶液中Al³⁺和 

  SO

  2

  -

  4

  的離子個(gè)數(shù)比為（　?。?/h2>

  A．1：2

  B．1：4

  C．3：4

  D．3：2
  組卷：956引用：191難度：0.7

  解析

• 6．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　?。?/h2>

  A．石油

  B．生石灰

  C．鋁熱劑

  D．漂粉精
  組卷：40引用：5難度：0.9

  解析

• 7．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說(shuō)法中，正確的是（　　）

  A．1.8g重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)為1.0 NA

  B．500℃、30MPa下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-38.6kJ?mol-1；將1.5NA的H2和過(guò)量N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量19.3kJ

  C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

  D．60 g石英晶體中含有的Si-O鍵數(shù)目為2NA
  組卷：26引用：2難度：0.9

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二、解答題（共8小題，滿分38分）

• 22．A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A、B同周期，A、C同主族，化合物AB₂、DB₂均是可使澄清石灰水變渾濁的氣體．又已知C、E的單質(zhì)均可與NaOH溶液反應(yīng)，且C與NaOH溶液反應(yīng)可產(chǎn)生氫氣．
  （1）A元素的名稱為

   

  ，在元素周期表中的位置是

   

  ．
  （2）寫出C單質(zhì)的一種用途

   

  ．
  （3）對(duì)B單質(zhì)或化合物描述正確的是

   

  ．
  a.常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水     b.B元素在化合物中的化合價(jià)可為-1或-2價(jià)
  c.單質(zhì)分子中含有18個(gè)電子      d.氫氣與B單質(zhì)混合在一定條件下可能發(fā)生爆炸
  （4）寫出C、E單質(zhì)分別與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式

   

  、

   

  ．
  組卷：6引用：3難度：0.3

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• 23．A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)且均含有同一中元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及其它物質(zhì)已經(jīng)略去）：
  
  （1）若A是黃色晶體；B為酸雨的成因之一，且可使品紅溶液褪色，則將B通入KMnO₄溶液的現(xiàn)象為

   

  ；體現(xiàn)B的

   

  （填“氧化性”“還原性”“漂白性”）；請(qǐng)寫出D的濃溶液與單質(zhì)銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  ；此反應(yīng)中作氧化劑的D與參加反應(yīng)的D的物質(zhì)的量之比為

   

  ；
  （2）若A氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，常溫下D的濃溶液能使金屬Fe、Al鈍化，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制備A的化學(xué)方程式：

   

  ；請(qǐng)寫出C→D的離子方程式

   

  ．
  （3）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為

   

  ，試用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)與二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)

   

  ；將C長(zhǎng)期露置于空氣中，最后將變成物質(zhì)E，E的化學(xué)式為

   

  ．
  組卷：7引用：2難度：0.3

  解析