魯科版（2019）必修第二冊(cè)《2.3 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度》2021年同步練習(xí)卷（4）

一、單選題（共64分）

• 1．反應(yīng)A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應(yīng)速率最快的是（　?。?/h2>

  A．v（A）=0.15mol/（L?s）	B．v（B）=0.6mol/（L?s）
  C．v（C）=2.4mol/（L?min）	D．v（D）=0.45mol/（L?s）
  組卷：38引用：2難度：0.5

  解析

• 2．用錫粒與3mol?L^-1鹽酸制SnCl₂的反應(yīng)速率較慢，下列措施能加快反應(yīng)速率的是（　?。?/h2>

  A．將反應(yīng)液適當(dāng)降溫

  B．向反應(yīng)液中滴入少量CuCl2溶液

  C．用錫塊代替錫粒

  D．用1mol?L-1鹽酸代替3mol?L-1鹽酸
  組卷：8引用：1難度：0.5

  解析

• 3．影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（　?。?/h2>

  A．濃度	B．催化劑
  C．反應(yīng)物本身的性質(zhì)	D．溫度
  組卷：94引用：8難度：0.8

  解析

• 4．當(dāng)可逆反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g），達(dá)到平衡后通入¹⁸O₂再次達(dá)到平衡時(shí)¹⁸O存在于（　　）

  A．SO3、O2中	B．SO2、SO3中
  C．SO2、O2、SO3中	D．SO2、O2中
  組卷：168引用：6難度：0.5

  解析

• 5．已知吸熱反應(yīng)N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）的反應(yīng)速率為v₁，放熱反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的反應(yīng)速率為v₂，升高溫度，v₁和v₂的變化情況為（　　）

  A．同時(shí)增大	B．同時(shí)減小
  C．v1增大，v2減小	D．v1減小，v2增大
  組卷：70引用：2難度：0.5

  解析

• 6．已知：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O，下列各組實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率最快的是（　?。?

  組號(hào)	反應(yīng)溫度/℃	Na2S2O3		H2SO4		H2O體積/mL
  		體積/mL	濃度/（mol?L-1）	體積/mL	濃度/（mol?L-1）
  A	10	5	0.2	5	0.1	10
  B	10	5	0.1	5	0.1	10
  C	30	5	0.1	10	0.1	5
  D	30	5	0.2	5	0.2	10

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：9引用：3難度：0.9

  解析

二、填空題（共30分）

• 19．甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）△H＞0。
  （1）在一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol CH₃OH（g）和3mol H₂O（g），20s后，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍，則用甲醇表示的該反應(yīng)的速率為

   

  。
  （2）上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）

   

  。
  ①v_正（CH₃OH）=v_正（CO₂）
  ②混合氣體的密度不變
  ③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
  ④CH₃OH、H₂O、CO₂、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
  （3）如圖所示，圖中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時(shí)，向A容器中充入1mol CH₃OH（g）和2mol H₂O（g），向B容器中充入1.2mol CH₃OH（g）和2.4mol H₂O（g），兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知起始時(shí)容器A和B的體積均為aL。
  試回答：
  ①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.5aL，容器B中CH₃OH的轉(zhuǎn)化率為

   

  ，A、B兩容器中H₂O（g）的體積百分含量的大小關(guān)系為B

   

  A（填“＞”“＜”或“=”）。
  ②若打開K，一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為

   

  L（連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響）。
  （4）工業(yè)上可利用CO或CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如表所示：
  

  化學(xué)反應(yīng)	平衡常數(shù)	溫度/℃
  		500	800
  ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）	K1	2.5	0.15
  ②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）	K2	1.0	2.50
  ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）	K3

  根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系，則K₃=

   

  （用K₁、K₂表示）。若500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻H₂（g）、CO₂（g）、CH₃OH（g）、H₂O（g）的濃度（mol?L^-1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí)v_正

   

  v_逆（填“＜”“=”或“＞”）
  組卷：7引用：1難度：0.5

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三、計(jì)算題（共6分）

• 20．若反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）在溫度不變且體積恒定為1的密閉容器中發(fā)生，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如表所示：
  

  時(shí)間/min	0	5	10	15
  H2	4mol		2mol
  CO	2mol			1mol
  CH3OH（g）	0	0.7mol

  ①下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是

   

  （填字母）；
  A.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
  B.2v_正（H₂）=v_逆（CH₃OH）
  C.混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
  D.混合氣體的密度保持不變
  ②若起始?jí)簭?qiáng)為P₀ kPa,則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

   

  （kPa）^-2（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
  ③反應(yīng)速率若用單位時(shí)間內(nèi)分壓的變化表示，則10min內(nèi)H₂的反應(yīng)速率v（H₂）=

   

  kPa?min^-1。
  組卷：1引用：1難度：0.5

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